宜宾市一曼中学校2023级2024年秋期10月月考化学试题
1．影响化学反应速率的主要因素是( )
A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度
2．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
3．已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量
C．该反应热为(b-a) kJ/mol
D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
4．可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)= 0.15mol/( L·min) B． v(B)= 0.5 mol/( L·min)
C． v(C)= 0.4 mol/( L·min) D． v(D)= 0.01 mol/( L·s)
5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B．SO3的质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等 D．O2的含量保持不变
6．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是
A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度
C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化剂
7．已知： kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应的为
A．+519.4kJ mol-1 B．-259.7kJ mol-1 C．+259.7kJ mol-1 D．-519.4kJ mol-1
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深
9．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
10．为了探究温度、浓度两种因素对化学平衡的影响，利用的水解即“”进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A．微热试管中溶液，黄色加深，故
B．试管加水后，所有离子浓度均减小
C．试管比试管黄色更深，平衡正向移动，平衡常数增大
D．加入H2SO4溶液后抑制了水解，使增大，平衡逆向移动
11．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t1min时该化学反应达到平衡状态
B．在4min时v正＞v逆
C．4min内，CO2的转化率约为71.4%
D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol L-1 min-
12、一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B． C的体积分数减小
C． B的转化率增大 D．
13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)
D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L
14．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入容积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为，下列说法正确的是( )
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
15．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol(l)完全燃烧生成(g)和(l)，放出1366.8kJ热量： 。
(2)1mol C(石墨，s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ热量： 。
(3)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(4)如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。
16．某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：
(1)若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)硫酸稍过量的原因是 。
(4)请填写下表中的平均温度差：
实验次数 起始温度T/℃ 终止温度 平均温度差
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(5)近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热 (取小数点后一位)。
(6)上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________。
A．量取溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌
17．载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4.已知：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H =-252.9kJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =571.6kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = kJ/mol。
(3)利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a= 。
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为 mol。(用含m、n 的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g) C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g) 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图
E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 ，制备合成气反应可在 (填“高温” 或“低温”)下自发进行。
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应化学平衡常数的表达式为K= 。
(2)该可逆反应的正反应的反应热ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
(3)若升高温度到950℃，重新达到平衡时K 1(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算：
①达到平衡时CO2的转化率 。
②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率 。
(5)830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和2molH2O：上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,通过计算说明原因
。
19．I．某同学在实验中发现酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
回答下列问题：
(1)写出此反应的离子方程式。
(2)结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因是什么？
Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
(3)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 。
（4）．改变外界条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂
