兴宁一中2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题
本试卷8 页, 20 小题, 满分 100 分。考试时长75 分钟。 2024年10月
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 K: 39 Fe: 56
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题(本题共16小题，每小题2分，共44分。其中第1～10小题，每题2分； 第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.化学来源于生活，下列关于宜纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 有色玻璃
3. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A. 烧碱 B. 硫酸 C. 氨水 D. 蔗糖
4. 下列叙述中，正确的是
A. KNO 固体不导电, 所以KNO 不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的MgCl 能导电, 所以MgCl 是电解质
5. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O 下列关于O 的说法中，正确的是
A. O 是一种新型的化合物 B. O 和O 互为同素异形体
C. 1个O 分子由两个O 分子构成 D. O 和O 可通过氧化还原反应实现转化
6. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. 氯化铁溶液滴入沸水中 B. 浓硫酸的稀释
C. 镁条与稀盐酸反应 D. 碳酸钠加入稀硫酸中
7. 下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是
A. Fe 、Cu 、SO 、Cl B. Mg 、Na 、HCO 、 OH .
C. Ag 、Na 、NO 、Cl D. NH;、H 、HCO 、SO
8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是
9. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na→Na
10. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式 中 H 能代表的物质可能是
A. H SO B /HCl C. NaOH D. H O
11. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
12. 下列离子方程式正确的是
A. MgSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应:
B. NaHCO 溶液与稀盐酸反应:
C. Cu片插入AgNO 溶液中:
D. 澄清石灰水中加入盐酸：
13. 某白色粉末可能含有Ba(NO3) 、CaCl 、K2CO ,进行如下实验: ①将少量粉末加入水中,振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有 K2CO
B. 一定含有 K2CO 和CaCl , 可能含有 Ba(NO3)
C. 一定含有K2CO , 还含有 CaCl 和 Ba(NO3) 中的一种
D. 一定含有 K2CO 、CaCl 和 Ba(NO3)
14.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
则下列判断正确的是
A. 氧化性:
B. 还原性:
C. Fe 只有氧化性, Fe 只有还原性
D. 由信息推测： 反应可以进行
16. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH )气体、PH 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH 的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：
B. 流程中每一步均属于氧化还原反应
C. 次磷酸钠属于酸式盐
D. 次磷酸的分子式为H3PO ，属于三元酸
第Ⅱ卷(共56分)
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(16分)(1)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为 分类法。
②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 (填字母)。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾
A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜
(2)①含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe O (红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，某同学在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热。②Fe(OH) 胶体区别于 FeCl 溶液最本质的特征是 (填字母)。
A. Fe(OH) 胶体粒子的直径在 1～100mm之间 B. Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH) 胶体是均一的分散系
(3) 现有以下物质：
①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO 固体 ④蔗糖 ⑤熔融KCl ⑥CO ⑦液态的HCl 以上物质中能导电的是 ；(填序号，'下同)
以上物质中属于电解质的是
(4) 把Na2CO 转化为NaOH, 选用的试剂是 ，离子方程
式: ;
把NaOH转化为Na2CO , 选用的试剂是 ，离子方程
式：_________________________________
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示，分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填字母)。
A. 向氨水中通入 HCl气体直至过量
B. 向饱和石灰水中不断通入
C. 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18.(12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1) 向少量 Fe(OH) 沉淀中加入稀盐酸, 观察到 ，可判断发生了反应。
(2) 向 Ca(OH) 溶液中通入CO , 观察到 ，可判断发生了反应。
(3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液 ,可判断 Ca(OH) 与HCl 发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 Ca 和Cl ,他据此认为 Ca (OH) 与HCl发生了反应，且生成了CaCl 。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： °
(4)如图a所示，向NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b.(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析A→B 段变化，其他条件相同，导电能力：OH Cl 。 (填“>” “<”或“=”)
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
19. (16分)为了探究 的氧化性强弱，设计实验如图所示。
(1) 写出 AgNO 的电离方程式: 。
(2) 实验I、II的现象和结论如下表：
实验编号 实验现象 实验结论
I ① 氧化性： Cu >Fe
II 溶液变蓝色 ②
①实验I的现象是 。
②实验II的结论是 。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 转变为易吸收的 这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4) 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序号)。
①Fe(OH) 胶体 ②水 ③蔗糖溶液 悬浊液
(5) 我国从2000年起逐步用 ClO 替代氯气进行消毒，工业上常利用反应
2NaClO +H2SO +SO =2ClO +2NaHSO 制备 ClO , 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
20.(12分)高铁酸钾(K2FeO ，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：
(1) 过程I的目的是制备 NaClO, NaClO中氯元素的化合价为 。
(2) 过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠
①配平过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
②除 外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为
(3) 过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为 。
(4) 过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。
可将氨氮废水中的 转化为 除去，Fe元素被还原为 价。每生成理论上需 的质量为 。
