葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度（上）高二九月考试
化学试题
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的原子量：H—1、C—12、N—14
一、选择题（每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关反应原理的说法正确的是
A. 对于且能自发进行的化学反应，其
B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
2.下列说法错误的是
A. HF是弱电解质
B. 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C. 将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D. 将溶液加水稀释，变大
3.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A. 不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B. 选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C. a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D. 其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
4.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N2)=6.0 mol·L-1·min-1②v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1
③v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1④v(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）
①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④
C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②
5.常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小
B.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH)相等
D.室温下，向0.1 mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）
A.常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA
C.常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA
D.标准状况下，2.24L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA
7.一定温度下，在体积为1.5L密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应化学方程式为：3Y = 2X
B. 前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min)
C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D. 当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
8.25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（ ）
A. 溶液中OH-的物质的量浓度 B. 溶液的导电能力
C. 溶液中的 D. 醋酸的电离程度
9.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高
使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变
增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
11. 一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是
A. 用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低
B. HX可能是HCl，HY可能是
C. HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/L
D. a和b对应溶液的导电性相同
12. 一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A. 不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B. 选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C. a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D. 其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
13.某温度下，向10ml 0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的
是（ ）
已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2
A.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点
B.Na2S溶液中:c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)
C.向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D.若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移
14.同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断正确的是( )
A．时，该反应的平衡常数为4
B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行
C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e)
D．时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率
15. 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液
体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化),下列说法错误的是（ ）
A. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C. 室温下，CH3COO-的水解平衡常数约为1.0×10-9
D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
二、非选择题（共55分）
16．（14分）如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____。
（2）盐酸的体积：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL。
（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____mol·L-1(保留四位有效数字)。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____。
17．（12分）下图表示1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1
（1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。
（2）请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
（3）当上述反应中放出46.8KJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积___________。
（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2
③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) H3
已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1 mol化学键吸收或放出的能量)数据如下表所示：
化学键 H-H C=O C≡O H-O
436 803 1076 465
由此计算 H2=_______kJ/mol。已知 H3=+99KJ/mol，则 H1=_______ kJ/mol。
18．（14分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：重复步骤二两到三次。
步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
(1)下图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)，
A图 B图 C图 D图
A图中液面所示溶液的体积为___________，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是_______(填字母标号)。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是
(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是___________ (填编号) 。
E. F. G.
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是
(5)若m的数值为2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量为，则KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．（15分）I.工业上用丙烯与加成制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知的活化能(逆)为，则该反应的(正)活化能为_______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率=_______(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为_______。用平衡分压代替平衡浓度，则该反应的平衡常数_______kPa
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、___。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应如下： 。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②575℃时，的选择性为_______。(的选择性=×100%)
化学试题参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A
12.D 13.C 14.D 15.A
16.（14分）
（1）酸式滴定管
（2） ①. 0.80 ②. 22.80
（3）0.1100 （4） ①. 偏高 ②. 不变 ③. 偏高
17.（12分，每空2分）
(1) 减小 不变 (2) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol
(3) 4.48L (4) +36 -63
18.（14分，每空2分）
(1) 28.0 C
(2) 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色（或浅红色，或浅紫红色），且半分钟内不恢复原色 (3) E
(3) 中间生成的Mn2+为该反应的催化剂，反应速率较前一阶段明显变快；最后由于反应物浓度减小，反应速率变慢 (5)0.2400 (6)偏高
19. （15分）
（1）132 （2）0.08
（3） ①. 40% ②. 8/3 或2.67 ③. Z ④. Y
（4） ①. 温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大) ②. 50%
