重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第2次月考化学试题
1．（2024九下·渝北月考）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．研究开发二氧化碳回收利用技术
D．城市雨污分流，污水处理达标后排放
【答案】A
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.使用一次性碗筷会导致大量的树木被砍伐，减少空气中二氧化碳的吸收量，不符合环保意识，错误；
B.发展公共交通，减少私家车的使用，提倡绿色出行，有利于保护环境，正确；
C.研究开发二氧化碳回收利用技术，减少空气中二氧化碳的含量，有利于保护环境，正确；
D.城市雨污分流，污水处理达标后排放，有利于保护环境，正确；
故答案为：A。
【分析】减少空气中二氧化碳含量，可以多植树造林、少开私家车；生活污水处理后排放等，据此分析。
2．（2024九下·渝北月考）成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．滴水成冰 C．聚沙成塔 D．蜡炬成灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有生成新物质的变化叫作物理变化，生成了新物质的变化叫作化学变化；
A、木已成舟是木头的形态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、滴水成冰是水的状态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、聚沙成塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、蜡炬成灰的过程实际上是蜡烛燃烧的过程，该过程中生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义分析回答。
3．（2024九下·渝北月考）空气是宝贵的自然资源，其中含有多种气体成分。下列说法正确的是
A．氮气的质量约占空气质量的78%
B．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化
C．稀有气体充入灯泡制作霓虹灯是利用其物理性质
D．减少二氧化碳的排放主要是为了防治空气污染
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、按照体积分数来划分，氮气约占空气总体积的78%，故A选项错误；
B、分离液态空气制取氧气利用的是液氮和液氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误；
C、 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可以用于制作霓虹灯，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项错误；
D、二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳含量过高会引起温室效应，所以减少二氧化碳排放会降低温室效应而不是有利于防止空气污染，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数来分析；
B、根据物理变化和化学变化的定义分析；
C、根据物理性质和化学性质的定义分析；
D、根据二氧化碳不属于空气污染物分析。
4．（2024九下·渝北月考）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．称量固体药品
B．加热液体
C．连接仪器
D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、称量固体药品时，要将固体药品放在称量纸上，不能直接放在砝码盘中，同时遵循左物右码的原则，A项实验操作正确；
B、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的，B项实验操作不正确；
C、连接仪器时，试管不能放在桌面上以防试管被压碎，C项实验操作不正确；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，且长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，D项实验操作不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析；
B、根据加热液体时的注意事项进行分析；
C、根据连接仪器的实验操作进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
5．（2024九下·渝北月考）下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁带：
B．氢气在空气中燃烧：
C．用高锰酸钾制取氧气：
D．铁在氧气中燃烧：
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃的条件下燃烧生成水，要注意反应条件是点燃而不是燃烧，故B选项错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，该反应的反应条件应该为加热，故C选项错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是氧化铁，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】根据常见的化学方程式和方程式的书写方法进行分析。
6．（2024九下·渝北月考）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：。下列说法不正确的是
A．NaClO中氯元素的化合价为+1
B．“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中发生化学变化
C．NaCl中的阴离子结构示意图为
D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、在化合物中各元素化合价的代数和为0，NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为X，（+1）+X+（-2）=0，解得X=+1，即NaClO中氯元素的化合价为+1价，故A选项正确；
B、使用“84消毒液”消毒过程中，会破坏病毒结构生成新的物质，属于化学变化，故B选项正确；
C、NaCl中的阴离子是氯离子，氯离子的结构示意图为，故C选项错误；
D、洁厕灵”和“84消毒液”混合会生成有毒的Cl2，所以二者不能混合使用，故D选项正确；
故答案为C.
【分析】A、根据常见元素的化合价以及在化合物中元素化合价代数和为0进行分析；
B、根据化学变化的定义进行分析；
C、根据氯离子的结构示意图进行分析；
D、根据“洁厕灵”和“84消毒液”混合会生成有毒的Cl2进行分析。
7．（2024九下·渝北月考）下列关于实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
C．铁丝在空气中燃烧发红光
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟而不是白雾，要注意烟是固体小颗粒，雾是小液滴，是两个不同的概念，故A选项错误；
B、在描述实验现象时，不能出现生成物的名字，故B选项错误；
C、铁丝在空气中只会持续红热而不燃烧，故C选项错误；
D、氢气燃烧会有淡蓝色火焰出现，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象进行分析；
B、根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
C、根据铁丝在空气中不燃烧进行分析；
D、根据氢气燃烧的实验现象进行分析。
8．（2024九下·渝北月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是
A．水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变
B．空气是混合物——空气中含有不同种分子
C．氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同
D．两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水通电水分子分裂成氧原子和氢原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成氢分子，在这个过程中，原子的种类始终没有改变，改变的是分子的种类，故A选项错误；
B、不同种分子构成不同种物质，空气中含有氮分子、氧分子等不同种分子，所以空气属于混合物，故B选项正确；
C、氧气和液氧都由氧分子构成，而由同种分子构成的物质化学性质相同，故C选项错误；
D、分子之间有间隔，所以不同种液体混合后总体积会变小，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据混合物的微观解释进行分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
D、根据分子之间有间隔进行分析。
9．（2024九下·渝北月考）下列关于实验先后顺序，说法错误的是
A．给试管里的固体加热时，先预热，再对准药品加热
B．实验室制取氧气前，先检查气密性，再装药品
C．高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热
D．用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放在桌面上
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、给试管中固体加热时，要先预热，然后再集中用外焰加热，故A选项正确；
B、进行实验前，要先检查装置气密性，再装入药品，避免因为装置气密性不好而更换仪器造成药品的浪费，故B选项正确；
C、高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，要等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，故C选项错误；
D、排水法收集氧气，结束后，要先在液面以下盖好玻璃片，然后再将集气瓶拿出来，正放在桌面上，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、结合固体加热的方法进行分析；
B、结合所有实验装入药品前都要先检查装置气密性进行分析；
C、结合排水法收集氧气的注意事项进行分析；
D、结合氧气的收集和保存进行分析。
10．（2024九下·渝北月考）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅原子的质子数为14
B．硅原子的最外层电子数为6
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格可以得到：左上角为原子序数，所以硅的原子序数为14，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以硅原子的质子数也为14，故A选项正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以硅原子的核外电子数为14，硅原子有三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以其最外层电子数为4，故B选项正确；
C、根据元素周期表中一格可以得到：下面的数字是相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量为28.09，要注意相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C选项错误；
D、硅元素属于非金属元素，所以硅元素不是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、结合在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析；
B、结合硅原子的核外电子数进行分析；
C、结合相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写分析；
D、结合硅不是金属元素和地壳中各元素的含量进行分析。
11．（2024九下·渝北月考）下列关于数字“2”的意义描述正确的是
①2N ②2NH3③CO2 ④Mg2+ ⑤2Na+ ⑥3H2O2⑦
A．表示离子个数的是④⑤
B．表示分子个数的是①②
C．表示离子所带电荷数的是④⑦
D．表示一个分子中原子个数的是③⑥
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①2N 中的2表示2个氮原子；
②2NH3中的2表示2个氨气分子；.
③CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
④Mg2+中的2表示一个镁离子带两个单位的正电荷；
⑤2Na+中的2表示2个钠离子；
⑥3H2O2中的2表示一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；
⑦中的2表示在氧化镁中镁元素显+2价；
A、根据以上分析可知表示离子个数只有⑤，故A选项错误；
B、根据以上分析可知表示分子个数的是②，故B选项错误；
C、根据以上分析可知表示离子所带电荷数的是④，故C选项错误；
D、根据以上分析可知表示一个分子中原子个数的是③⑥，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】根据化学式中以及化学式前数字的含义进行分析。
12．（2024九下·渝北月考）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．该物质中碳元素质量分数最大
B．该物质由14个原子构成
C．该物质由四种元素组成
D．该物质在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该物质中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为：（12×3）：（1×8）：（32×2）：（16×1）=9：2：16：4，因此，在该物质中质量分数最大的应该是硫元素，故A选项错误；
B、应该说一个二硫基丙醇分子由14个原子构成，B选项这样的说法是不正确的，故B选项错误；
C、根据该物质的化学式C3H8S2O可知该物质由碳、氢、硫、氧四种元素组成，故C选项正确；
D、根据质量守恒定律可知，该物质完全燃烧还应该生成二氧化硫，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素质量比进行分析；
B、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的进行分析；
C、根据物质的化学式分析其元素组成；
D、根据质量守恒定律进行分析。
13．（2024九下·渝北月考）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前一定要验纯
C．阴离子是带负电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子
D．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如O2、O3的混合物，只含有氧元素，但是其属于混合物不属于单质，故A选项错误；
B、氢气混有空气遇明火会发生爆炸，所以点燃氢气之前要先验纯，且要知道不止是氢气混有空气遇明火会发生爆炸，而是可燃性气体混油空气遇明火都会发生爆炸所以可燃性气体点燃前要先验纯，故B选项正确；
C、阴离子是带负电的粒子，但是除了阴离子之外，电子也是带负电的粒子，所以C选项错误；
D、氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但是其由3中元素组成，所以不属于氧化物，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据单质的定义分析回答；
B、根据可燃性气体混油空气遇明火会发生爆炸所以可燃性气体点燃前要先验纯分析回答；
C、根据电子带负电分析回答；
D、根据氧化物的定义分析回答。
14．（2024九下·渝北月考）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氯酸钾和碳酸钠 观察颜色
B 区分氮气、氧气和二氧化碳 将带火星木条放入集气瓶中
C 回收过氧化氢溶液中的二氧化锰 沉淀、洗涤、烘干
D 鉴别硬水、软水 加肥皂水，震荡，观察产生泡沫或浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；硬水与软水；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯酸钾和碳酸钠都是白色固体，因此无法通过观察颜色来鉴别二者，故A选项不能达到实验目的；.
B、氧气支持燃烧可以用带火星的木条来进行区分，但是氮气和二氧化碳都不支持燃烧所以无法用带火星的木条来进行区分，故B选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，因此沉淀下来之后要进行过滤得到二氧化锰固体，然后再进行洗涤烘干，故C选项不能达到实验目的；
D、鉴别硬软水，分别取少量样品于试管中，加入肥皂水，振荡，观察现象，若是泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾和碳酸钠的颜色分析回答；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析回答；
C、根据二氧化锰难溶于水因此需要过滤分析回答；
D、根据硬软水的鉴别方法分析回答。
15．（2024九下·渝北月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】假设反应前物质总质量为Mg，那么由质量守恒定律可知反应后物质总质量也为Mg；根据图示可知，甲减少了28%Mg，反应后乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，所以反应前后乙减少了6%Mg，丙增加了34%Mg，丁在反应前后物质的总质量保持不变，所以该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，而丁的质量不变，有可能做了反应的催化剂，也有可能不参与反应；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，而该反应是两种物质生成一种物质的反应，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、通过计算可知乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，故B选项错误；
C、甲参与反应的质量为28%Mg，乙参与反应的质量为6%Mg，所以甲、乙两物质的质量比是（28%Mg）：（6%Mg）=14：3，故C选项正确；
D、在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质叫作催化剂，通过图示能知道丁的质量保持不变，这有可能是因为丁是反应的催化剂反应前后物质的质量保持不变，也有可能是因为丁压根不参与反应，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据图示分析出该反应的反应物、生成物以及催化剂或是不参与反应的物质，然后根据选项进行分析；
A、根据分解反应的定义分析回答；
B、根据反应后的图示进行计算；
C、根据参与反应的甲乙的质量进行计算；
D、根据催化剂的定义进行分析。
16．（2024九下·渝北月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量分数与时间变化
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
D．常温下分解过氧化氢溶液
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始时，没有达到反应所需的温度，所以反应不发生，氧元素质量分数保持不变，达到一定温度反应开始，因为生成了氧气，所以固体中的氧元素质量分数逐渐减少，故A选项错误；
B、催化剂只能改变化学反应速率不能改变生成物的质量，所以等质量、等浓度的双氧水制取氧气，加催化剂的反应速率越快，不加的慢，但最终生成氧气的质量一致，故B选项正确；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂以及加热的条件下分解生成氧气、氯化钾，开始时，没有达到反应所需的温度，所以反应不发生，固体中二氧化锰的质量分数保持不变，达到一定温度反应开始，因为生成了氧气，所以固体总质量减少，催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，所以二氧化锰的质量不变，因此反应开始之后，二氧化锰的质量分数不断变大，故C选项错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，所以随着反应的发生水的质量不断增加，但是因为过氧化氢溶液中本身就含有水，所以水的初始值不为0，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据高锰酸钾加热分解生成氧气分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应速率不能改变生成物的质量分析；
C、根据在氯酸钾分解制取氧气过程中二氧化锰作催化剂和该反应生成氧气分析；
D、根据过氧化氢溶液中含有水分析。
17．（2024九下·渝北月考）用化学用语填空：
（1）氖气 ；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（3）2个氧离子 ；
（4）保持氢气化学性质的微粒 。
【答案】（1）Ne
（2）
（3）2O2-
（4）H2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氖气是由原子构成的物质，所以直接用元素符号来表示，故答案为：Ne；
（2）氧化铝中铝元素显+3价，化合价在书写时，写在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，数字为1时也不能省略，氧化铝中铝元素显+3价，故答案为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，则在离子符号前面加上数字，故2个氧离子表示为2O2-，故答案为：2O2-；
（4）氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，其符号为H2，故答案为：H2。
【分析】（1）根据氖气的化学式填空；
（2）根据铝元素的化合价以及化合价的写法填空；.
（3）根据离子的书写方法填空；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的微粒填空。
（1）氖气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此其化学式用元素符号来表示，故氖气的化学式为Ne。
（2）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，则在离子符号前面加上数字，故2个氧离子表示为2O2-。
（4）氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，其符号为H2。
18．（2024九下·渝北月考）下列物质：①冰水共存物 ②洁净的空气 ③硫粉 ④高锰酸钾 ⑤液氮 ⑥自来水 ⑦四氧化三铁 ⑧稀有气体 ⑨氯化钾。请用序号填空。
（1）属于混合物的有： ；
（2）属于氧化物的有： ；
（3）属于单质的是： 。
【答案】（1）②⑥⑧
（2）①⑦
（3）③⑤
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故稀有气体属于混合物，故答案为：②⑥⑧；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，上述物质中，只有冰水共存物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）是由两种元素组成的的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物，故答案为：①⑦；
（3）由同种元素组成的纯净物叫作单质，上述物质中只有硫粉（S）和液氮（N2）是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质。故答案为：③⑤。
【分析】（1）根据混合物的定义分析回答；
（2）根据氧化物的定义分析回答；
（3）根据单质的定义分析回答。
（1）洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；稀有气体包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)，稀有气体属于混合物。故填：②⑥⑧。
（2）冰水共存物、四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。故填：①⑦。
（3）硫粉、液氮都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故填：③⑤。
19．（2024九下·渝北月考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）E元素位于元素周期表第 周期。
（3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。
（4）写出C和E形成化合物的化学式 。
（5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。
【答案】（1）
（2）三
（3）AD
（4）
（5）硫原子核外第二电子层上有8个电子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故答案为：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故答案为：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；再结合最外层电子数相同其化学性质相似可以得到化学性质相似的原子有AD或BF；故答案为：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故答案为：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故答案为：硫原子核外第二电子层上有8个电子；
【分析】（1）根据元素的定义分析回答；
（2）根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同分析回答；
（3）先分析出哪几个是原子，然后根据最外层电子数相同化学性质相似分析回答；
（4）根据C和E代表的粒子和化学式的书写方法分析回答；
（5）根据弧线上的数字表示该电子层上的电子数分析回答。
（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。
20．（2024九下·渝北月考）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题：
（1）从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。
（2）写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。
（3）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。
A．CO(NH2)2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH
（4）下图表示化合物的是_____。
A． B．
C． D．
【答案】（1）分子
（2）；化合反应
（3）B；C
（4）B；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的物质，故答案为：分析；
（2）由图可知，一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应的定义，所以该反应属于化合反应，故答案为：、化合反应；
（3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，按照质量守恒定律的内容，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生CO(NH2)2，
故答案为：BC；
（4）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物；由一种物质组成的叫作纯净物；由同种元素构成的纯净物叫作单质，由不同种元素构成的纯净物叫作化合物；
A、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，为单质，选项错误；
B、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
C、图中含有两种不同种分子，属于混合物，选项错误；
D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
故答案为：BD。
【分析】（1）根据一氧化碳、氢气和甲醇都是由分子构成的物质分析；
（2）根据化学方程式的书写方法和化合反应的定义分析回答；
（3）根据“原子经济性”的定义和质量守恒定律综合分析；
（4）根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义分析回答。
（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的；
（2）由图可知，发生的反应为一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应符合多变一，属于化合反应；
（3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生成CO(NH2)2。
故选BC；
（4）A、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，为单质，选项错误；
B、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
C、图中含有两种不同种分子，属于混合物，选项错误；
D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
故选BD。
21．（2024九下·渝北月考）2023年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是 （填“元素“或“单质”）
（2）地球上总水多淡水少，我们要爱护水资源。下列做法正确的是 （填序号）。
①禁止使用农药化肥
②工业废水直接向长江中排放
③日常生活中要节约用水
④加强水质监测
（3）日常生活中通常采用 的方法降低水的硬度。
（4）家用净水器利用活性炭的 性，可在一定程度上净化水质。
（5）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题：
①量筒A收集到的气体是 （填化学式）；
实验室检验该气体的方法是 ；
②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到
量筒B内液面下降至4mL处，则此时A收集到的气体为 mL；
③写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 （填名称）组成的。
【答案】（1）元素
（2）③④
（3）煮沸
（4）吸附
（5）O2；用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；2；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素，故答案为：元素；
（2）①农药化肥能使农作物增产，要合理使用农药化肥，不能禁止使用农药化肥，此选项错误；
②工业废水不能直接排放，要处理达标后再排放，此选项错误；
③水资源有限，日常生活中要节约用水，此选项正确；
④加强水质监测，以保护水资源，此选项正确；
故答案为：③④；
（3）硬水中含有较多的钙镁化合物，生活中常用煮沸的方法将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质，故答案为：吸附；
（5）①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；故答案为：O2、用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，B与负极相连所以产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处（即收集到4mL氢气），根据氢气与氧气的体积比为2：1可算出此时A收集到的气体（氧气）为2mL，故答案为：2；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可推出水是由氢元素、氧元素组成的，故答案为：氢元素和氧元素。
【分析】（1）根据物质都由元素组成分析；
（2）根据保护水资源的措施回答；
（3）根据生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度分析回答；.
（4）根据活性炭具有吸附性可以用来除去水中的色素和异味回答；
（5）根据电解水实验的生成物、氧气的检验方法、电解水的化学方程式和实验结论回答；
（1）物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素，故填：元素；
（2）①农药化肥能使农作物增产，要合理使用农药化肥，不能禁止使用农药化肥，此选项错误；
②工业废水不能直接排放，要处理达标后再排放，此选项错误；
③水资源有限，日常生活中要节约用水，此选项正确；
④加强水质监测，以保护水资源，此选项正确。
故选③④；
（3）硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质；
（5）①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处（即收集到4mL氢气），则此时A收集到的气体（氧气）为2mL；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可推出水是由氢元素、氧元素组成的。
22．（2024九下·渝北月考）钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。工业上以钛铁矿（主要成分为 钛酸亚铁，FeTiO3） 为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
（1）钛酸亚铁由两种离子构成，除亚铁离子外，另一种离子的符号为 。
（2）TiCl4和Mg 在高温冶炼时，发生的化学方程为 。
（3）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。
（4）氯化过程中主要发生的反应为： ，则 X 的化学式为 。
【答案】（1）
（2）
（3）1：1
（4）FeCl3
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钛酸亚铁中亚铁离子带两个单位的正电荷，根据正负电荷总数为0，可知另一种离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，该离子符号为：，故答案为：；
（2）由流程图可知，TiCl4和Mg 在高温条件下反应生成Ti和MgCl2，方程式为：，故答案为：；
（3）根据方程式可知，参加反应的镁与生成钛的质量比为（24×2）：48=1：1，故答案为：1：1；
（4）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后除2X外，有6个氧原子、6个碳原子、 8个氯原子、0个铁原子，所以2X中含有6个氯原子和2个铁原子，因此一个X中有3个氯原子、1个铁原子，X的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3。
【分析】（1）根据钛酸亚铁的由Fe2+和构成回答；
（2）根据TiCl4和Mg 在高温下生成Ti和MgCl2回答；
（3）根据（2）中的化学方程式来计算参与反应的镁和钛的质量比；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变分析；
（1）钛酸亚铁中亚铁离子带两个单位的正电荷，根据正负电荷总数为0，可知另一种离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号为：；
（2）由流程图可知，TiCl4和Mg 在高温条件下反应生成Ti和MgCl2，方程式为：；
（3）根据方程式可知，参加反应的镁与生成钛的质量比为（24×2）：48=1：1；
（4）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后除2X外，有6个氧原子、6个碳原子、 8个氯原子、0个铁原子，所以2X中含有6个氯原子和2个铁原子；一个X中有3个氯原子、1个铁原子；X的化学式为FeCl3。
23．（2024九下·渝北月考）实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中标有字母的仪器名称： ① 。
（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气应选择的制取装置是 （填序号），请指出该装置的一点不足之处 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式 ；若将B装置的长颈漏斗换成分液漏斗，则对比原装置，新装置的显著优点是 。
（4）通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，相同条件下密度比空气大。实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，可选择的发生装置是 （填序号）；若用F和G收集并测量该气体时装置接口顺序为发生装置— — —d，若F中不放植物油会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）导管
（2）AC；试管口应略向下倾斜；
（3）；可控制反应速率
（4）B；c；b；偏小
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是导管，故答案为：导管；
（2）氯酸钾为固体且反应需要加热，所以选择发生装置为A；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，故选C为收集装置；A装置为固体加热型装置，试管口应略向下倾斜；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，故答案为：AC 、试管口应略向下倾斜、；
（3）B装置为固液常温型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；分液漏斗能控制滴加液体的速度，从而控制反应速率；故答案为：、可控制反应速率；
（4）实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，可选择的发生装置是B；二氧化碳密度比水小，所以从短口进气，将水从长口排出，因此连接顺序为cb；由于二氧化碳能溶于水，若不加植物油，那二氧化碳部分溶于水中，排出水的体积减少，使得测定的结果偏小，故答案为：B、c、b、偏小。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称回答；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据固体加热时的注意事项回答第二空，根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气回答第三个空；
（3）根据B装置为固液常温型发生装置，应该选用过氧化氢制取氧气，根据其化学方程式回答第一空，根据分液漏斗能控制反应速率的优点回答第二空；
（4）先根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，然后根据测量气体体积的实验装置来确定连接顺序，最后根据二氧化碳易溶于水且与水发生反应推测测量结果会偏小。
（1）仪器①是导管；
（2）氯酸钾为固体且反应需要加热，所以选择发生装置为A；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，故选C为收集装置；A装置为固体加热型装置，试管口应略向下倾斜；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）B装置为固液不加热型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；分液漏斗能控制滴加液体的速度，从而控制反应速率；
（4）实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，可选择的发生装置是B；二氧化碳密度比水小，所以从短口进气，将水从长口排出，因此连接顺序为cb；由于二氧化碳能溶于水，若不加植物油，那二氧化碳部分溶于水中，排出水的体积减少，使得测定的结果偏小。
24．（2024九下·渝北月考）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：
（1）图1中A实验，发生的反应化学方程式是 。图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。
（2）为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。
①将药品换成双氧水和二氧化锰
②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液
③将药品换成白糖和蒸馏水
（3）为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。
①控制气体的总量 ②盛放、添加固体药品
③调节装置的压强 ④调节装置的容积
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
（5）图3是按课本进行的实验，一段时间后， （填序号）烧杯中的溶液变成红色，说明分子具有的性质是 。图4与图3相比，优点是 （写一条即可）。
（6）为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图5所示的微型实验。
【查阅资料】
Ⅰ.浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
Ⅱ.用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧像皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
①产生白烟的过程中，分子的种类 （填“发生”或“未发生”）改变。
②由图5实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
【答案】（1）；需要
（2）②
（3）①
（4）①②③
（5）②；在不断运动；比较环保，且使用药品较少，可以节约药品
（6）发生；慢
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）红磷与空气中的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：；验证质量守恒定律时，红磷应过量，以确保反应尽可能完全，从而更准确地验证质量守恒定律。故答案为：需要；
（2）图2中，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳会逸散到空气中，所以不能达到验证质量守恒定律的目的，因此该装置需要改进；
①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气，若使用该装置会导致氧气逸散到空气中，不能达到验证质量守恒定律的目的；
②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，能达到验证质量守恒定律的目的；
③白糖和蒸馏水不是化学反应，不能用来验证质量守恒定律；
故答案为：②；
（3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误；
②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确；
③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确；
④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。
故答案为：①；
（4）在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量，故答案为：①②③。
（5）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动；与图3相比，图4实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品；故答案为：②、在不断运动、比较环保，且使用药品较少，可以节约药品；
(6)①氯化氢和氨气发生化学反应生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变，故答案为：发生。
②由图5实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢，故答案为：慢。
【分析】（1）根据红磷燃烧的化学方程式和验证质量守恒定律实验的注意事项分析回答；
（2）根据验证质量守恒定律时一是要发生化学反应，二是若是有气体生成需要在密闭空间中进行来回答；
（3）根据该装置中气球的作用分析回答；
（4）根据化学反应前后物质总质量、元素种类、原子的个数、原子的数目、原子的质量均不变来回答；
（5）根据浓氨水具有挥发性回答第一空，根据该实验验证的是分子在不断运动回答第二空，根据图四实验相较于图三更节约药品更环保回答第三空；
（6）① 根据化学反应前后分子种类一定改变来回答；
② 根据白烟的位置更靠近浓盐酸分析回答。
（1）红磷与空气中的氧气在点燃的情况下生成五氧化二磷，化学方程式为：；
验证质量守恒定律时，红磷应过量， 以确保反应尽可能完全，从而更准确地验证质量守恒定律。 故填：需要。
（2）①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律；
②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律；
③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。
故填：②。
（3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误；
②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确；
③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确；
④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。
故填：①。
（4）在化学反应中：
一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；
一定改变的是：物质的种类、分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
故填：①②③。
（5）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。与图3相比，图4实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品。
故填：②；在不断运动；比较环保，且使用药品较少，可以节约药品。
（6）①氯化氢和氨气结合生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变。故填：发生。
②由图5实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。故填：慢。
25．（2024九下·渝北月考）蔗糖是生活中常见的一种物质某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】
绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验探究】
（1）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验有水和二氧化碳生成，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不能确定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）观察到 ，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中加入 。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 。
【实验结论】
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
（4）小红查阅资料了解到蔗糖的化学式为C12H22O11，相对分子质量为342，植物光合作用产生的蔗糖中的碳元素全部来自CO2。若要产生34.2g蔗糖，则至少需要消耗 gCO2。
【答案】反应物为蔗糖和氧气，氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素；干冷小烧杯内壁有水珠出现；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；52.8
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物为蔗糖和氧气，而氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素，故答案为：反应物为蔗糖和氧气，氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素；
（2）方案二：实验开始先通入一会儿氮气将装置内的空气排净，观察到干冷小烧杯内壁有水珠出现，说明反应生成了水，水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类变，这可以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，故答案为：干冷小烧杯内壁有水珠出现；
（3）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中加入澄清石灰水，观察到硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，就说明该黑色固体是单质碳，故答案为：澄清石灰水、澄清石灰水变浑浊；
（4）小红查阅资料了解到蔗糖的化学式为C12H22O11，相对分子质量为342，植物光合作用产生的蔗糖中的碳元素全部来自CO2，若要产生34.2g蔗糖，通过碳元素质量守恒可得，至少需要消耗CO2的质量为，故答案为：52.8g。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（3）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊分析回答；
（4）根据化学反应前后碳元素质量守恒计算回答。
26．（2024九下·渝北月考）抗疟疾老药磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效。二氯喹啉是合成磷酸氯喹的重要中间体，其化学式为C9H5Cl2N。请计算：
（1）二氯喹啉的相对分子质量为______。
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为______。
（3）二氯喹啉中氯元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）198
（2）71：14
（3）35.9%
二氯喹啉中氯元素的质量分数为×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）二氯喹啉的相对分子质量为12×9+1×5+35.5×2+14×1=198，故答案为：198；
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为(35.5×2)：(14×1)=71：14，故答案为：71：14；
（3） 二氯喹啉中氯元素的质量分数=X100=×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【分析】（1）根据化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量计算回答；
（2）根据化合物中各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（3）根据物质中某元素的质量分数=X100%计算回答。
27．（2024九下·渝北月考）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应）。每片钙片含碳酸钙（CaCO3）50%。
（1）每片含碳酸钙的质量为 。
（2）求出钙片中钙元素的质量分数 。
（3）青少年每日摄入1000mg钙元素为宜。假如只有一半来源于食物，请计算：按说明服用钙片能否达到摄入标准？
【答案】（1）0.5g
（2）
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg
按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）每片钙片的质量为1g，碳酸钙的质量分数为50%，所以每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，所以每片钙片中钙元素的质量=0.5gXX100%=0.2g，
故钙片中钙元素的质量分数=X100%=20%；
故答案为：20%；
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg，故按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【分析】（1）根据每片碳酸钙质量=每片的质量X碳酸钙的质量分数计算回答；
（2）先求出每片钙片中钙元素的质量即碳酸钙中钙元素的质量，然后除以每一片钙片的质量乘以100%就是钙元素的质量分数；
（3）青少年每日除了从食物中获取一半的钙元素，该需要从钙片中获取一半的钙元素即500mg，按照规格可知每日共服用两片钙片，先求出每片含钙元素的质量，然后得到两片钙片中钙元素的质量，进而来确定是否可以满足需要。
（1）每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）见答案；
（3）见答案。
重庆市渝北中学校2023-2024学年九年级下学期第2次月考化学试题
1．（2024九下·渝北月考）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识
B．发展公共交通，提倡绿色出行
C．研究开发二氧化碳回收利用技术
D．城市雨污分流，污水处理达标后排放
2．（2024九下·渝北月考）成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．滴水成冰 C．聚沙成塔 D．蜡炬成灰
3．（2024九下·渝北月考）空气是宝贵的自然资源，其中含有多种气体成分。下列说法正确的是
A．氮气的质量约占空气质量的78%
B．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化
C．稀有气体充入灯泡制作霓虹灯是利用其物理性质
D．减少二氧化碳的排放主要是为了防治空气污染
4．（2024九下·渝北月考）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．称量固体药品
B．加热液体
C．连接仪器
D．过滤
5．（2024九下·渝北月考）下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁带：
B．氢气在空气中燃烧：
C．用高锰酸钾制取氧气：
D．铁在氧气中燃烧：
6．（2024九下·渝北月考）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：。下列说法不正确的是
A．NaClO中氯元素的化合价为+1
B．“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中发生化学变化
C．NaCl中的阴离子结构示意图为
D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
7．（2024九下·渝北月考）下列关于实验现象的描述，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
C．铁丝在空气中燃烧发红光
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
8．（2024九下·渝北月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是
A．水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变
B．空气是混合物——空气中含有不同种分子
C．氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同
D．两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动
9．（2024九下·渝北月考）下列关于实验先后顺序，说法错误的是
A．给试管里的固体加热时，先预热，再对准药品加热
B．实验室制取氧气前，先检查气密性，再装药品
C．高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热
D．用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放在桌面上
10．（2024九下·渝北月考）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅原子的质子数为14
B．硅原子的最外层电子数为6
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
11．（2024九下·渝北月考）下列关于数字“2”的意义描述正确的是
①2N ②2NH3③CO2 ④Mg2+ ⑤2Na+ ⑥3H2O2⑦
A．表示离子个数的是④⑤
B．表示分子个数的是①②
C．表示离子所带电荷数的是④⑦
D．表示一个分子中原子个数的是③⑥
12．（2024九下·渝北月考）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是
A．该物质中碳元素质量分数最大
B．该物质由14个原子构成
C．该物质由四种元素组成
D．该物质在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
13．（2024九下·渝北月考）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃可燃性气体前一定要验纯
C．阴离子是带负电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子
D．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
14．（2024九下·渝北月考）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氯酸钾和碳酸钠 观察颜色
B 区分氮气、氧气和二氧化碳 将带火星木条放入集气瓶中
C 回收过氧化氢溶液中的二氧化锰 沉淀、洗涤、烘干
D 鉴别硬水、软水 加肥皂水，震荡，观察产生泡沫或浮渣的多少
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·渝北月考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
16．（2024九下·渝北月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量分数与时间变化
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
D．常温下分解过氧化氢溶液
17．（2024九下·渝北月考）用化学用语填空：
（1）氖气 ；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（3）2个氧离子 ；
（4）保持氢气化学性质的微粒 。
18．（2024九下·渝北月考）下列物质：①冰水共存物 ②洁净的空气 ③硫粉 ④高锰酸钾 ⑤液氮 ⑥自来水 ⑦四氧化三铁 ⑧稀有气体 ⑨氯化钾。请用序号填空。
（1）属于混合物的有： ；
（2）属于氧化物的有： ；
（3）属于单质的是： 。
19．（2024九下·渝北月考）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）E元素位于元素周期表第 周期。
（3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。
（4）写出C和E形成化合物的化学式 。
（5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。
20．（2024九下·渝北月考）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇（CH3OH），根据下列微观示意图，回答相关问题：
（1）从微观的角度，上图中三种物质都是由 构成。
（2）写出该图发生化学反应的化学方程式 。该反应属于的基本反应类型是 。
（3）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，把原料中的原子完全转化到最终产物中.仅用CO和H2为原料，符合“原子经济性”且能合成的物质是 （填序号）。
A．CO(NH2)2 B．C6H12O6 C．HCHO D．C2H5OH
（4）下图表示化合物的是_____。
A． B．
C． D．
21．（2024九下·渝北月考）2023年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：
（1）矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是 （填“元素“或“单质”）
（2）地球上总水多淡水少，我们要爱护水资源。下列做法正确的是 （填序号）。
①禁止使用农药化肥
②工业废水直接向长江中排放
③日常生活中要节约用水
④加强水质监测
（3）日常生活中通常采用 的方法降低水的硬度。
（4）家用净水器利用活性炭的 性，可在一定程度上净化水质。
（5）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题：
①量筒A收集到的气体是 （填化学式）；
实验室检验该气体的方法是 ；
②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到
量筒B内液面下降至4mL处，则此时A收集到的气体为 mL；
③写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 （填名称）组成的。
22．（2024九下·渝北月考）钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。工业上以钛铁矿（主要成分为 钛酸亚铁，FeTiO3） 为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
（1）钛酸亚铁由两种离子构成，除亚铁离子外，另一种离子的符号为 。
（2）TiCl4和Mg 在高温冶炼时，发生的化学方程为 。
（3）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。
（4）氯化过程中主要发生的反应为： ，则 X 的化学式为 。
23．（2024九下·渝北月考）实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中标有字母的仪器名称： ① 。
（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气应选择的制取装置是 （填序号），请指出该装置的一点不足之处 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式 ；若将B装置的长颈漏斗换成分液漏斗，则对比原装置，新装置的显著优点是 。
（4）通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，相同条件下密度比空气大。实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，可选择的发生装置是 （填序号）；若用F和G收集并测量该气体时装置接口顺序为发生装置— — —d，若F中不放植物油会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
24．（2024九下·渝北月考）化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题：
（1）图1中A实验，发生的反应化学方程式是 。图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) 过量。
（2）为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是 （填序号）。
①将药品换成双氧水和二氧化锰
②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液
③将药品换成白糖和蒸馏水
（3）为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是 （填序号）。
①控制气体的总量 ②盛放、添加固体药品
③调节装置的压强 ④调节装置的容积
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
（5）图3是按课本进行的实验，一段时间后， （填序号）烧杯中的溶液变成红色，说明分子具有的性质是 。图4与图3相比，优点是 （写一条即可）。
（6）为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图5所示的微型实验。
【查阅资料】
Ⅰ.浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
Ⅱ.用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧像皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
①产生白烟的过程中，分子的种类 （填“发生”或“未发生”）改变。
②由图5实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
25．（2024九下·渝北月考）蔗糖是生活中常见的一种物质某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】
绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验探究】
（1）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验有水和二氧化碳生成，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不能确定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）观察到 ，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象
向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中加入 。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 。
【实验结论】
蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
（4）小红查阅资料了解到蔗糖的化学式为C12H22O11，相对分子质量为342，植物光合作用产生的蔗糖中的碳元素全部来自CO2。若要产生34.2g蔗糖，则至少需要消耗 gCO2。
26．（2024九下·渝北月考）抗疟疾老药磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效。二氯喹啉是合成磷酸氯喹的重要中间体，其化学式为C9H5Cl2N。请计算：
（1）二氯喹啉的相对分子质量为______。
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为______。
（3）二氯喹啉中氯元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
27．（2024九下·渝北月考）图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应）。每片钙片含碳酸钙（CaCO3）50%。
（1）每片含碳酸钙的质量为 。
（2）求出钙片中钙元素的质量分数 。
（3）青少年每日摄入1000mg钙元素为宜。假如只有一半来源于食物，请计算：按说明服用钙片能否达到摄入标准？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.使用一次性碗筷会导致大量的树木被砍伐，减少空气中二氧化碳的吸收量，不符合环保意识，错误；
B.发展公共交通，减少私家车的使用，提倡绿色出行，有利于保护环境，正确；
C.研究开发二氧化碳回收利用技术，减少空气中二氧化碳的含量，有利于保护环境，正确；
D.城市雨污分流，污水处理达标后排放，有利于保护环境，正确；
故答案为：A。
【分析】减少空气中二氧化碳含量，可以多植树造林、少开私家车；生活污水处理后排放等，据此分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有生成新物质的变化叫作物理变化，生成了新物质的变化叫作化学变化；
A、木已成舟是木头的形态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、滴水成冰是水的状态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、聚沙成塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、蜡炬成灰的过程实际上是蜡烛燃烧的过程，该过程中生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义分析回答。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、按照体积分数来划分，氮气约占空气总体积的78%，故A选项错误；
B、分离液态空气制取氧气利用的是液氮和液氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项错误；
C、 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可以用于制作霓虹灯，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项错误；
D、二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳含量过高会引起温室效应，所以减少二氧化碳排放会降低温室效应而不是有利于防止空气污染，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数来分析；
B、根据物理变化和化学变化的定义分析；
C、根据物理性质和化学性质的定义分析；
D、根据二氧化碳不属于空气污染物分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、称量固体药品时，要将固体药品放在称量纸上，不能直接放在砝码盘中，同时遵循左物右码的原则，A项实验操作正确；
B、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的，B项实验操作不正确；
C、连接仪器时，试管不能放在桌面上以防试管被压碎，C项实验操作不正确；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，且长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，D项实验操作不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析；
B、根据加热液体时的注意事项进行分析；
C、根据连接仪器的实验操作进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃的条件下燃烧生成水，要注意反应条件是点燃而不是燃烧，故B选项错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，该反应的反应条件应该为加热，故C选项错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是氧化铁，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】根据常见的化学方程式和方程式的书写方法进行分析。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、在化合物中各元素化合价的代数和为0，NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为X，（+1）+X+（-2）=0，解得X=+1，即NaClO中氯元素的化合价为+1价，故A选项正确；
B、使用“84消毒液”消毒过程中，会破坏病毒结构生成新的物质，属于化学变化，故B选项正确；
C、NaCl中的阴离子是氯离子，氯离子的结构示意图为，故C选项错误；
D、洁厕灵”和“84消毒液”混合会生成有毒的Cl2，所以二者不能混合使用，故D选项正确；
故答案为C.
【分析】A、根据常见元素的化合价以及在化合物中元素化合价代数和为0进行分析；
B、根据化学变化的定义进行分析；
C、根据氯离子的结构示意图进行分析；
D、根据“洁厕灵”和“84消毒液”混合会生成有毒的Cl2进行分析。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟而不是白雾，要注意烟是固体小颗粒，雾是小液滴，是两个不同的概念，故A选项错误；
B、在描述实验现象时，不能出现生成物的名字，故B选项错误；
C、铁丝在空气中只会持续红热而不燃烧，故C选项错误；
D、氢气燃烧会有淡蓝色火焰出现，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据红磷燃烧的实验现象进行分析；
B、根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析；
C、根据铁丝在空气中不燃烧进行分析；
D、根据氢气燃烧的实验现象进行分析。
8．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水通电水分子分裂成氧原子和氢原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成氢分子，在这个过程中，原子的种类始终没有改变，改变的是分子的种类，故A选项错误；
B、不同种分子构成不同种物质，空气中含有氮分子、氧分子等不同种分子，所以空气属于混合物，故B选项正确；
C、氧气和液氧都由氧分子构成，而由同种分子构成的物质化学性质相同，故C选项错误；
D、分子之间有间隔，所以不同种液体混合后总体积会变小，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据混合物的微观解释进行分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
D、根据分子之间有间隔进行分析。
9．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、给试管中固体加热时，要先预热，然后再集中用外焰加热，故A选项正确；
B、进行实验前，要先检查装置气密性，再装入药品，避免因为装置气密性不好而更换仪器造成药品的浪费，故B选项正确；
C、高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，要等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，故C选项错误；
D、排水法收集氧气，结束后，要先在液面以下盖好玻璃片，然后再将集气瓶拿出来，正放在桌面上，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、结合固体加热的方法进行分析；
B、结合所有实验装入药品前都要先检查装置气密性进行分析；
C、结合排水法收集氧气的注意事项进行分析；
D、结合氧气的收集和保存进行分析。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格可以得到：左上角为原子序数，所以硅的原子序数为14，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以硅原子的质子数也为14，故A选项正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以硅原子的核外电子数为14，硅原子有三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以其最外层电子数为4，故B选项正确；
C、根据元素周期表中一格可以得到：下面的数字是相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量为28.09，要注意相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C选项错误；
D、硅元素属于非金属元素，所以硅元素不是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、结合在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析；
B、结合硅原子的核外电子数进行分析；
C、结合相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写分析；
D、结合硅不是金属元素和地壳中各元素的含量进行分析。
11．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①2N 中的2表示2个氮原子；
②2NH3中的2表示2个氨气分子；.
③CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
④Mg2+中的2表示一个镁离子带两个单位的正电荷；
⑤2Na+中的2表示2个钠离子；
⑥3H2O2中的2表示一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；
⑦中的2表示在氧化镁中镁元素显+2价；
A、根据以上分析可知表示离子个数只有⑤，故A选项错误；
B、根据以上分析可知表示分子个数的是②，故B选项错误；
C、根据以上分析可知表示离子所带电荷数的是④，故C选项错误；
D、根据以上分析可知表示一个分子中原子个数的是③⑥，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】根据化学式中以及化学式前数字的含义进行分析。
12．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该物质中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为：（12×3）：（1×8）：（32×2）：（16×1）=9：2：16：4，因此，在该物质中质量分数最大的应该是硫元素，故A选项错误；
B、应该说一个二硫基丙醇分子由14个原子构成，B选项这样的说法是不正确的，故B选项错误；
C、根据该物质的化学式C3H8S2O可知该物质由碳、氢、硫、氧四种元素组成，故C选项正确；
D、根据质量守恒定律可知，该物质完全燃烧还应该生成二氧化硫，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素质量比进行分析；
B、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的进行分析；
C、根据物质的化学式分析其元素组成；
D、根据质量守恒定律进行分析。
13．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如O2、O3的混合物，只含有氧元素，但是其属于混合物不属于单质，故A选项错误；
B、氢气混有空气遇明火会发生爆炸，所以点燃氢气之前要先验纯，且要知道不止是氢气混有空气遇明火会发生爆炸，而是可燃性气体混油空气遇明火都会发生爆炸所以可燃性气体点燃前要先验纯，故B选项正确；
C、阴离子是带负电的粒子，但是除了阴离子之外，电子也是带负电的粒子，所以C选项错误；
D、氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但是其由3中元素组成，所以不属于氧化物，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据单质的定义分析回答；
B、根据可燃性气体混油空气遇明火会发生爆炸所以可燃性气体点燃前要先验纯分析回答；
C、根据电子带负电分析回答；
D、根据氧化物的定义分析回答。
14．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；硬水与软水；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氯酸钾和碳酸钠都是白色固体，因此无法通过观察颜色来鉴别二者，故A选项不能达到实验目的；.
B、氧气支持燃烧可以用带火星的木条来进行区分，但是氮气和二氧化碳都不支持燃烧所以无法用带火星的木条来进行区分，故B选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，因此沉淀下来之后要进行过滤得到二氧化锰固体，然后再进行洗涤烘干，故C选项不能达到实验目的；
D、鉴别硬软水，分别取少量样品于试管中，加入肥皂水，振荡，观察现象，若是泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多是硬水，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据氯酸钾和碳酸钠的颜色分析回答；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析回答；
C、根据二氧化锰难溶于水因此需要过滤分析回答；
D、根据硬软水的鉴别方法分析回答。
15．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】假设反应前物质总质量为Mg，那么由质量守恒定律可知反应后物质总质量也为Mg；根据图示可知，甲减少了28%Mg，反应后乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，所以反应前后乙减少了6%Mg，丙增加了34%Mg，丁在反应前后物质的总质量保持不变，所以该反应的反应物为甲和乙，生成物为丙，而丁的质量不变，有可能做了反应的催化剂，也有可能不参与反应；
A、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，而该反应是两种物质生成一种物质的反应，不符合分解反应的定义，不属于分解反应，故A选项错误；
B、通过计算可知乙的质量分数应为：1-42%-40%-10%=8%，故B选项错误；
C、甲参与反应的质量为28%Mg，乙参与反应的质量为6%Mg，所以甲、乙两物质的质量比是（28%Mg）：（6%Mg）=14：3，故C选项正确；
D、在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质叫作催化剂，通过图示能知道丁的质量保持不变，这有可能是因为丁是反应的催化剂反应前后物质的质量保持不变，也有可能是因为丁压根不参与反应，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】先根据图示分析出该反应的反应物、生成物以及催化剂或是不参与反应的物质，然后根据选项进行分析；
A、根据分解反应的定义分析回答；
B、根据反应后的图示进行计算；
C、根据参与反应的甲乙的质量进行计算；
D、根据催化剂的定义进行分析。
16．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始时，没有达到反应所需的温度，所以反应不发生，氧元素质量分数保持不变，达到一定温度反应开始，因为生成了氧气，所以固体中的氧元素质量分数逐渐减少，故A选项错误；
B、催化剂只能改变化学反应速率不能改变生成物的质量，所以等质量、等浓度的双氧水制取氧气，加催化剂的反应速率越快，不加的慢，但最终生成氧气的质量一致，故B选项正确；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂以及加热的条件下分解生成氧气、氯化钾，开始时，没有达到反应所需的温度，所以反应不发生，固体中二氧化锰的质量分数保持不变，达到一定温度反应开始，因为生成了氧气，所以固体总质量减少，催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，所以二氧化锰的质量不变，因此反应开始之后，二氧化锰的质量分数不断变大，故C选项错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，所以随着反应的发生水的质量不断增加，但是因为过氧化氢溶液中本身就含有水，所以水的初始值不为0，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据高锰酸钾加热分解生成氧气分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应速率不能改变生成物的质量分析；
C、根据在氯酸钾分解制取氧气过程中二氧化锰作催化剂和该反应生成氧气分析；
D、根据过氧化氢溶液中含有水分析。
17．【答案】（1）Ne
（2）
（3）2O2-
（4）H2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）氖气是由原子构成的物质，所以直接用元素符号来表示，故答案为：Ne；
（2）氧化铝中铝元素显+3价，化合价在书写时，写在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，数字为1时也不能省略，氧化铝中铝元素显+3价，故答案为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，则在离子符号前面加上数字，故2个氧离子表示为2O2-，故答案为：2O2-；
（4）氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，其符号为H2，故答案为：H2。
【分析】（1）根据氖气的化学式填空；
（2）根据铝元素的化合价以及化合价的写法填空；.
（3）根据离子的书写方法填空；
（4）根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的微粒填空。
（1）氖气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此其化学式用元素符号来表示，故氖气的化学式为Ne。
（2）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子，则在离子符号前面加上数字，故2个氧离子表示为2O2-。
（4）氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，其符号为H2。
18．【答案】（1）②⑥⑧
（2）①⑦
（3）③⑤
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故稀有气体属于混合物，故答案为：②⑥⑧；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，上述物质中，只有冰水共存物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）是由两种元素组成的的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物，故答案为：①⑦；
（3）由同种元素组成的纯净物叫作单质，上述物质中只有硫粉（S）和液氮（N2）是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质。故答案为：③⑤。
【分析】（1）根据混合物的定义分析回答；
（2）根据氧化物的定义分析回答；
（3）根据单质的定义分析回答。
（1）洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；稀有气体包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)，稀有气体属于混合物。故填：②⑥⑧。
（2）冰水共存物、四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。故填：①⑦。
（3）硫粉、液氮都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故填：③⑤。
19．【答案】（1）
（2）三
（3）AD
（4）
（5）硫原子核外第二电子层上有8个电子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故答案为：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故答案为：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；再结合最外层电子数相同其化学性质相似可以得到化学性质相似的原子有AD或BF；故答案为：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故答案为：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故答案为：硫原子核外第二电子层上有8个电子；
【分析】（1）根据元素的定义分析回答；
（2）根据元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同分析回答；
（3）先分析出哪几个是原子，然后根据最外层电子数相同化学性质相似分析回答；
（4）根据C和E代表的粒子和化学式的书写方法分析回答；
（5）根据弧线上的数字表示该电子层上的电子数分析回答。
（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5；
（2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三；
（3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF；
（4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：；
（5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。
20．【答案】（1）分子
（2）；化合反应
（3）B；C
（4）B；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的物质，故答案为：分析；
（2）由图可知，一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应的定义，所以该反应属于化合反应，故答案为：、化合反应；
（3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，按照质量守恒定律的内容，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生CO(NH2)2，
故答案为：BC；
（4）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物；由一种物质组成的叫作纯净物；由同种元素构成的纯净物叫作单质，由不同种元素构成的纯净物叫作化合物；
A、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，为单质，选项错误；
B、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
C、图中含有两种不同种分子，属于混合物，选项错误；
D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
故答案为：BD。
【分析】（1）根据一氧化碳、氢气和甲醇都是由分子构成的物质分析；
（2）根据化学方程式的书写方法和化合反应的定义分析回答；
（3）根据“原子经济性”的定义和质量守恒定律综合分析；
（4）根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义分析回答。
（1）由图可知，甲、乙、丙分别为一氧化碳、氢气和甲醇，它们都是由分子构成的；
（2）由图可知，发生的反应为一氧化碳与氢气在单原子铂作催化剂的条件下反应生成甲醇，方程式为：；该反应符合多变一，属于化合反应；
（3）“原子经济性”要求把原料中的原子完全转化到最终产物中，CO中碳氧原子个数比为1∶1，全部进入产品后碳氧原子个数也应为1∶1，其中C2H5OH不符合，化学反应前后元素的种类不变，反应物中无氮元素，则不可能生成CO(NH2)2。
故选BC；
（4）A、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，为单质，选项错误；
B、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
C、图中含有两种不同种分子，属于混合物，选项错误；
D、图中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，为化合物，选项正确；
故选BD。
21．【答案】（1）元素
（2）③④
（3）煮沸
（4）吸附
（5）O2；用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；2；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素，故答案为：元素；
（2）①农药化肥能使农作物增产，要合理使用农药化肥，不能禁止使用农药化肥，此选项错误；
②工业废水不能直接排放，要处理达标后再排放，此选项错误；
③水资源有限，日常生活中要节约用水，此选项正确；
④加强水质监测，以保护水资源，此选项正确；
故答案为：③④；
（3）硬水中含有较多的钙镁化合物，生活中常用煮沸的方法将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质，故答案为：吸附；
（5）①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；故答案为：O2、用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，B与负极相连所以产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处（即收集到4mL氢气），根据氢气与氧气的体积比为2：1可算出此时A收集到的气体（氧气）为2mL，故答案为：2；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可推出水是由氢元素、氧元素组成的，故答案为：氢元素和氧元素。
【分析】（1）根据物质都由元素组成分析；
（2）根据保护水资源的措施回答；
（3）根据生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度分析回答；.
（4）根据活性炭具有吸附性可以用来除去水中的色素和异味回答；
（5）根据电解水实验的生成物、氧气的检验方法、电解水的化学方程式和实验结论回答；
（1）物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素，故填：元素；
（2）①农药化肥能使农作物增产，要合理使用农药化肥，不能禁止使用农药化肥，此选项错误；
②工业废水不能直接排放，要处理达标后再排放，此选项错误；
③水资源有限，日常生活中要节约用水，此选项正确；
④加强水质监测，以保护水资源，此选项正确。
故选③④；
（3）硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度；
（4）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质；
（5）①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气用带火星的小木条，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；
②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处（即收集到4mL氢气），则此时A收集到的气体（氧气）为2mL；
③电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可推出水是由氢元素、氧元素组成的。
22．【答案】（1）
（2）
（3）1：1
（4）FeCl3
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钛酸亚铁中亚铁离子带两个单位的正电荷，根据正负电荷总数为0，可知另一种离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，该离子符号为：，故答案为：；
（2）由流程图可知，TiCl4和Mg 在高温条件下反应生成Ti和MgCl2，方程式为：，故答案为：；
（3）根据方程式可知，参加反应的镁与生成钛的质量比为（24×2）：48=1：1，故答案为：1：1；
（4）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后除2X外，有6个氧原子、6个碳原子、 8个氯原子、0个铁原子，所以2X中含有6个氯原子和2个铁原子，因此一个X中有3个氯原子、1个铁原子，X的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3。
【分析】（1）根据钛酸亚铁的由Fe2+和构成回答；
（2）根据TiCl4和Mg 在高温下生成Ti和MgCl2回答；
（3）根据（2）中的化学方程式来计算参与反应的镁和钛的质量比；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变分析；
（1）钛酸亚铁中亚铁离子带两个单位的正电荷，根据正负电荷总数为0，可知另一种离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号为：；
（2）由流程图可知，TiCl4和Mg 在高温条件下反应生成Ti和MgCl2，方程式为：；
（3）根据方程式可知，参加反应的镁与生成钛的质量比为（24×2）：48=1：1；
（4）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后除2X外，有6个氧原子、6个碳原子、 8个氯原子、0个铁原子，所以2X中含有6个氯原子和2个铁原子；一个X中有3个氯原子、1个铁原子；X的化学式为FeCl3。
23．【答案】（1）导管
（2）AC；试管口应略向下倾斜；
（3）；可控制反应速率
（4）B；c；b；偏小
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①是导管，故答案为：导管；
（2）氯酸钾为固体且反应需要加热，所以选择发生装置为A；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，故选C为收集装置；A装置为固体加热型装置，试管口应略向下倾斜；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，故答案为：AC 、试管口应略向下倾斜、；
（3）B装置为固液常温型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；分液漏斗能控制滴加液体的速度，从而控制反应速率；故答案为：、可控制反应速率；
（4）实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，可选择的发生装置是B；二氧化碳密度比水小，所以从短口进气，将水从长口排出，因此连接顺序为cb；由于二氧化碳能溶于水，若不加植物油，那二氧化碳部分溶于水中，排出水的体积减少，使得测定的结果偏小，故答案为：B、c、b、偏小。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称回答；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据固体加热时的注意事项回答第二空，根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气回答第三个空；
（3）根据B装置为固液常温型发生装置，应该选用过氧化氢制取氧气，根据其化学方程式回答第一空，根据分液漏斗能控制反应速率的优点回答第二空；
（4）先根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，然后根据测量气体体积的实验装置来确定连接顺序，最后根据二氧化碳易溶于水且与水发生反应推测测量结果会偏小。
（1）仪器①是导管；
（2）氯酸钾为固体且反应需要加热，所以选择发生装置为A；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气，采用排水法，故选C为收集装置；A装置为固体加热型装置，试管口应略向下倾斜；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）B装置为固液不加热型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；分液漏斗能控制滴加液体的速度，从而控制反应速率；
（4）实验室中可以用稀盐酸与石灰石固体在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，可选择的发生装置是B；二氧化碳密度比水小，所以从短口进气，将水从长口排出，因此连接顺序为cb；由于二氧化碳能溶于水，若不加植物油，那二氧化碳部分溶于水中，排出水的体积减少，使得测定的结果偏小。
24．【答案】（1）；需要
（2）②
（3）①
（4）①②③
（5）②；在不断运动；比较环保，且使用药品较少，可以节约药品
（6）发生；慢
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）红磷与空气中的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：；验证质量守恒定律时，红磷应过量，以确保反应尽可能完全，从而更准确地验证质量守恒定律。故答案为：需要；
（2）图2中，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳会逸散到空气中，所以不能达到验证质量守恒定律的目的，因此该装置需要改进；
①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气，若使用该装置会导致氧气逸散到空气中，不能达到验证质量守恒定律的目的；
②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，能达到验证质量守恒定律的目的；
③白糖和蒸馏水不是化学反应，不能用来验证质量守恒定律；
故答案为：②；
（3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误；
②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确；
③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确；
④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。
故答案为：①；
（4）在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量，故答案为：①②③。
（5）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动；与图3相比，图4实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品；故答案为：②、在不断运动、比较环保，且使用药品较少，可以节约药品；
(6)①氯化氢和氨气发生化学反应生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变，故答案为：发生。
②由图5实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢，故答案为：慢。
【分析】（1）根据红磷燃烧的化学方程式和验证质量守恒定律实验的注意事项分析回答；
（2）根据验证质量守恒定律时一是要发生化学反应，二是若是有气体生成需要在密闭空间中进行来回答；
（3）根据该装置中气球的作用分析回答；
（4）根据化学反应前后物质总质量、元素种类、原子的个数、原子的数目、原子的质量均不变来回答；
（5）根据浓氨水具有挥发性回答第一空，根据该实验验证的是分子在不断运动回答第二空，根据图四实验相较于图三更节约药品更环保回答第三空；
（6）① 根据化学反应前后分子种类一定改变来回答；
② 根据白烟的位置更靠近浓盐酸分析回答。
（1）红磷与空气中的氧气在点燃的情况下生成五氧化二磷，化学方程式为：；
验证质量守恒定律时，红磷应过量， 以确保反应尽可能完全，从而更准确地验证质量守恒定律。 故填：需要。
（2）①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律；
②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律；
③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。
故填：②。
（3）①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误；
②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确；
③调节装置的压强，气球可以缓冲压强，正确；
④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。
故填：①。
（4）在化学反应中：
一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；
一定改变的是：物质的种类、分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
故填：①②③。
（5）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。与图3相比，图4实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品。
故填：②；在不断运动；比较环保，且使用药品较少，可以节约药品。
（6）①氯化氢和氨气结合生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变。故填：发生。
②由图5实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。故填：慢。
25．【答案】反应物为蔗糖和氧气，氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素；干冷小烧杯内壁有水珠出现；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；52.8
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应物为蔗糖和氧气，而氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素，故答案为：反应物为蔗糖和氧气，氧气中含有氧元素，所以无法说明蔗糖中是否含有氧元素；
（2）方案二：实验开始先通入一会儿氮气将装置内的空气排净，观察到干冷小烧杯内壁有水珠出现，说明反应生成了水，水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类变，这可以说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，故答案为：干冷小烧杯内壁有水珠出现；
（3）碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中加入澄清石灰水，观察到硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，就说明该黑色固体是单质碳，故答案为：澄清石灰水、澄清石灰水变浑浊；
（4）小红查阅资料了解到蔗糖的化学式为C12H22O11，相对分子质量为342，植物光合作用产生的蔗糖中的碳元素全部来自CO2，若要产生34.2g蔗糖，通过碳元素质量守恒可得，至少需要消耗CO2的质量为，故答案为：52.8g。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析回答；
（3）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊分析回答；
（4）根据化学反应前后碳元素质量守恒计算回答。
26．【答案】（1）198
（2）71：14
（3）35.9%
二氯喹啉中氯元素的质量分数为×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）二氯喹啉的相对分子质量为12×9+1×5+35.5×2+14×1=198，故答案为：198；
（2）二氯喹啉中Cl、N两种元素的质量之比为(35.5×2)：(14×1)=71：14，故答案为：71：14；
（3） 二氯喹啉中氯元素的质量分数=X100=×100%≈35.9%；
答：二氯喹啉中氯元素的质量分数为35.9%。
【分析】（1）根据化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量计算回答；
（2）根据化合物中各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答；
（3）根据物质中某元素的质量分数=X100%计算回答。
27．【答案】（1）0.5g
（2）
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg
按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）每片钙片的质量为1g，碳酸钙的质量分数为50%，所以每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，所以每片钙片中钙元素的质量=0.5gXX100%=0.2g，
故钙片中钙元素的质量分数=X100%=20%；
故答案为：20%；
（3）青少年每日除去食物摄入钙元素外，还需补充钙元素质量为：1000mg×50%=500mg；
按说明服用每天可以通过该钙片摄入的钙元素质量为：1g×2×20%=0.4g=400mg；
400mg＜500mg，故按说明服用钙片不能达到摄入标准。
【分析】（1）根据每片碳酸钙质量=每片的质量X碳酸钙的质量分数计算回答；
（2）先求出每片钙片中钙元素的质量即碳酸钙中钙元素的质量，然后除以每一片钙片的质量乘以100%就是钙元素的质量分数；
（3）青少年每日除了从食物中获取一半的钙元素，该需要从钙片中获取一半的钙元素即500mg，按照规格可知每日共服用两片钙片，先求出每片含钙元素的质量，然后得到两片钙片中钙元素的质量，进而来确定是否可以满足需要。
（1）每片含碳酸钙的质量为1g×50%=0.5g；
（2）见答案；
（3）见答案。
