北京市陈经纶中学2024-2025学年高二上学期10月月考
化学
10.11
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
1．下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A．当时，表示反应为吸热反应
B．由的反应热为-110.5，可知碳的燃烧热为110.5
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
2．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化
C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等
3．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．压强不变，充入使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半
C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加Fe的量
4．溶液中存在如下平衡：
下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是（ ）
A．升温 B．加 C．加压 D．加溶液
5． 是工业制硫酸的重要反应，说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
6．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（ ）
A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行
B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
7．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解2mol ，估算出反应吸收482kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
8．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
9．臭氧分解的反应历程包括以下反应：
反应①：（快）
反应②：（慢）
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（）能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应①>反应②
B．分解为的速率主要由反应②决定
C．主要参与反应①，改变分解的反应历程
D．参与反应提高了分解为的平衡转化率
10．已知： ，利用装有和混合气体的平衡球（如右图），探究温度对化学平衡的影响。实验如下：
实验 实验操作 实验现象
① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同
② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 ——
③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
下列说法不正确的是（ ）
A．断裂2mol 中的共价键所需能量小于断裂1mol 中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复是逆向移动导致的
11．以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mol 和3mol ，发生反应：，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．a点的转化率为75%
C．a、b、c三点对应的化学反应速率
D．b→a过程，平衡向正反应方向移动
12．400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：
。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min 0 10 20 30
/mol 0.10 0.04 0.02
/mol 0.20 0.04
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率为
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15mol ，达到平衡时的转化率大于20%
13．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序号 试剂 实验现象
① 2mL 溶液+1mL 10氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③<②<①。 实验均产生棕褐色固体（经检验为），都伴有少量气泡产生（经检验为）。
② 2mL 溶液+1mL 10氨水+0.5mL 1稀硫酸
③ 2mL 溶液+1mL 10氨水+0.5mL 1溶液
④ 2mL 溶液+1mL 5溶液+0.5mL蒸馏水
注：实验中。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生了反应
B．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：增大，的氧化性增强
C．对比实验③④可得出，还原性：
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
14．与主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的焓变为
B．根据图像推测，应当小于0
C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时，和发生的主要反应的化学平衡常数
第二部分（非选择题 共58分）
15．（7分）（1）用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：______。
（2）①已知：
则与反应生成和的热化学方程式为______。
②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的______。
16．（10分）工业合成氨技术反应原理为：
（1）T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol 、1mol ，10min时反应达到平衡，测得
①前10min的平均反应速率______。
②化学平衡常数______。
（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。右图为不同投料比［］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
①反应物X是______（填“”或“”）。
②判断依据是______。
（3）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。
L表示______，其中______（填“>”或“<”）。
17．（13分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 D．通入过量水蒸气
（2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式______。
②该时刻反应______（填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）。
（3）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为______。
（4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：______。说明理由______。
（5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微米米，1纳米米）。
投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是______。
18．（12分）应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
（1）的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略）：
已知：、
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
（2）实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线（右图），获得的方法是______。
（3）的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：Ⅰ．；Ⅱ．在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。浸金反应的原理为：
ⅰ．
ⅱ．
浸金过程起到催化剂的作用，
浸金总反应的离子方程式为：______。
②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如右图，解释pH>10.5时，金的浸出率降低的可能原因______。（写出1点即可）
19．（16分）某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
Ⅰ．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号 饱和溶液 饱和碘水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象
2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象
2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象
（1）研究小组同学根据所查阅资料写出的与反应的离子方程式为______。
（2）实验2中，加入石蜡油的目的是______。
（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是______。
Ⅱ．查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体；AgI为不溶于水的黄色固体
（4）试管a的实验现象说明滤液1中含有______。
（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是______。
（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：ⅰ．可能是氧化了；ⅱ．可能是空气中的氧化了。
他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 实验操作 实验现象
4 在试管中加入1滴0.2mol/L 溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红
①试剂a是______。
②依据实验4，甲同学做出判断：______。
（7）根据实验1～4所得结论是______。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D D A B C B B D C D B C
15．（7分）答案 （1）①偏大（1分） ②
（2）① ②-117
16．（10分）（1）①0.18 ②25/12
（2）① ②增大的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
（3）压强（P）（1分）；<（1分）
17．（13分）（1）D （2）①（不标注“平”不扣分）（1分） ②正向进行
（3）50%
（4） 当一定时，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率下降，所以（2分）
（5）相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收的速率更快；在相同时间内消耗的量更多，导致降低更大，使平衡正向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高。
18．（12分）（1）①
②过量的溶于水使溶液酸性增强，或。
③（）、
（2）将溶液蒸发浓缩、（趁热过滤）、降温结晶、过滤。
（3）①
②碱性较强时生成的CuO沉淀覆盖在金矿石表面，降低（浸出）反应速率；
pH>10.5时，部分转化成CuO，降低了浓度，降低（浸出）反应速率；
碱性较强时氧气更易将氧化，降低（浸出）反应速率。
（其它答案合理给分）
19．（16分）（1）
（2）隔绝空气中的，防止氧化
（3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红
（4）
（5）加入KSCN后，先与反应生成，溶液变红；与反应生成AgSCN，使平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀
（6）①0.1mol/L 溶液 ②假设ⅰ、ⅱ均不成立
（7）实验1溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出
（其他合理答案均可得分）
