贸大附中2025届高三质量检测二化学
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉的分子式为
B．由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C．玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙烯分子中C原子杂化轨道示意图：
B．HCl的共价键的电子云轮廓图：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．基态原子的价层电子排布式：
3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ）
A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动
C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为
4．对浓度均为0.1mol/L的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质
B．向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质
C．向①中滴加溶液，产生气泡，说明
D．①、②中均有
5．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向稀硫酸中加入铜粉无现象，再加入固体，产生无色气体
B．向水中加入固体，产生无色气体
C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
6．如图为氟利昂（）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ可表示为
C．过程Ⅲ中只有新化学键的形成
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
7．金属钾可以与水（滴加酚酞溶液）剧烈反应，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．酸性：
B．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
C．与的分解温度相比，的分解温度更高是由于分子间氢键的作用
D．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有
9．将通入过量石灰乳［］中即可制得以为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是（ ）
A．生成：
B．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：
C．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：
D．漂白粉溶液与盐酸混合产生：
10．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．CsCl晶体是共价晶体 B．
C．若M分别为Na和K，则：Na
A．制备固体 B．探究浓度对反应速率的影响
C．比较氧化性： D．在铁制品上镀铜
12．一定条件下，按的比例向反应容器充入NO、，发生反应。温度、压强（p）对NO平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是（ ）
A．压强大小关系：
B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D．500℃、条件下，该反应的化学平衡常数一定为
13．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
14．用体积相同的15浓、4稀分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①，所得溶液为绿色
②，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
Ⅰ 向外拉动注射器活塞 ①中液面上方呈红棕色，……
Ⅱ ②中无明显变化
下列分析正确的是（ ）
A．①中产生，②中产生NO，说明氧化性：稀>浓
B．溶解等量的Cu，消耗（浓）的物质的量多于（稀）
C．Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应
D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化
第二部分（非选择题，共58分）
15．（11分）具有易液化、含氢密度高、应用广泛，其合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以、合成
①Fe是常用的催化剂。基态Fe原子的电子排布式为______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：
ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为______。
ⅱ．图1晶胞的棱长为a pm（），则其密度______。
④我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能（）：，原因是______。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是______。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入______。
③分解得。空间结构为______。
（3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
元素 H B N
电负性 2.1 2.0 3.0
①的中心原子的杂化轨道类型为______。
②存在配位键，提供空轨道的是______。
③比较熔点：______（填“>”或“<”）。
16．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是______。
（2）从烟气吸收中得到，如下图所示。
①溶液呈碱性的原因：______。
②加热解吸，产物中含有，用化学方程式说明原因：______。
③取解吸产物的溶液，______（填操作和现象），证明产物中含。
（3）反应Ⅰ得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和含高浓度的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是______（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异 b．加前，溶液和HI溶液不互溶
c．在HI溶液中比在溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是______。
③经检测，层中。其比值大于2的原因是______。
（4）反应Ⅱ： 。它由两步反应组成：
ⅰ． ；
ⅱ．分解。
、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ⅱ中的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是______。
②判断、的大小关系，并简述理由：______。
17．（10分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示：
相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将______。
（3）“调pH”除铁和铝。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是______。
（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______。
（6）写出“沉锰”的离子方程式______。
18．（13分）某组探究溶液、溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。
将一定浓度溶液，饱和混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。
（1）分析产生的原因：氧化所致。
验证：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是______。
②产生红褐色沉淀：。电极反应式：
还原反应：。
氧化反应：______。
（2）提出问题：产生的原因可能是氧化所致。
验证如下（溶液A：饱和溶液+溶液；已排除空气的影响）：
序号 实验 试剂 现象
Ⅰ 氨水 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
Ⅱ 水 溶液无明显变化
①Ⅰ中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：______。
②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未检出Cu。分析原因：
ⅰ．Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于______（用离子方程式表示），因此未检出Cu。
（3）设计实验（Ⅲ）确认的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，试解释原因______。
（4）分别与溶液、银氨溶液混合并加热，与溶液混合物明显现象，
但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：______。
19．（10分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是______（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有______。
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由______产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是______。
②根据的制备实验得出：氧化性______（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：______。
