南宁市新民中学 2024-2025 学年第一学期 10 月考试卷
高二化学
能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、单选题单项选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一
项符合要求。选对得 3 分，选错得 0 分。）
1．下列说法正确的是
A．化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因
B．我们日常使用的电能主要来自水力发电
C．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
D．如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够抵消这种改变的方向移动
2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．750K 左右比室温更有利于合成氨的反应
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
C．硫酸工业中的反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g ，常加入V2O5 作催化剂
D．Na 1 KCl 1 NaCl 1 K g ，工业上将钾蒸气从反应体系中分离出来，以制备金属钾
3．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol 液态肼 (N2H4 )在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：
2N2H4 (l) 2O2 (g)=2N2 (g) 4H2O(g) H 642kJ mol 1
B．12g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(石墨,s) O2 (g) 2CO (g) H 110.5kJ mol 1
C．已知：H2 (g) 1/ 2O2 (g) H2O(l) H 286kJ mol 1，则 2H2O(l) 2H2 (g)+O2 (g)
H +572kJ mol 1
D．已知：N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) H 92.4J mol 1，则在一定条件下向密闭容器中充入
0.5mol N2 (g)和 1.5mol H2 (g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量
4．N2O5 是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：2N2O5 g 4NO2 g O2 g ΔH 0 。
T1温度的平衡常数为 K1 125 。下列说法错误的是
A．反应的 S 0
B．该反应在高温下可自发进行
试卷第 1页，共 8页
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C．T1温度下的平衡常数为K1，T2 温度下的平衡常数为K2，若K1 K2 ，则T1 T2
D．T1温度下，在体积为 1 L 的恒温密闭容器中充入 2 mol N2O5 ，4 mol NO2 ，1 mol O2，此时反
应将向正反应方向进行
5．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应
条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O
选项 反应温度/℃
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 10 0.1 10 0.1 0
② 25 5 0.1 10 0.1 x
③ 25 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
A．可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢
B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．x=5，②③两组实验可探究 Na2S2O3浓度对反应速率的影响
6．利用CH4 制备乙烯及合成气(CO、H2 )对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如
图所示，下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应
C．步骤Ⅱ的反应热为 E2 E3 kJ / mol
D．总反应的热化学方程式为CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) H H1 H2
7．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反
应 过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
试卷第 2页，共 8页
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8．下列实验能达到预期实验目的是
A．图 1 检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2
B．图 2 进行二氧化碳喷泉实验
C．图 3 可用于制备并收集 NH3
D．图 4 验证FeCl3 对H2O2 分解有催化作用
9．乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确
的是
A．反应①中双氧水起催化作用
B．为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D．反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂 X 为冰醋酸
10．如图，向 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 1 mol O2，发生反应
2NO g O2 g 2NO2 g ΔH=a kJ/mol，下列说法正确的是
A． a 0，T<200
B．200℃时，0~10min 内 v O2 =0.015mol/ L·min
C．12 分钟时，200℃和 T℃下该反应化学平衡常数恰好相等
D．若起始时向容器中充入 4 mol NO 和 2 mol O2，则 200℃平衡后，NO 的物质的量小于 3.7 mol
试卷第 3页，共 8页
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11． N2O和 CO 是环境污染性气体，可在Pt2O 表面转化为无害气体，其反应为
N2O g CO g CO2 g N2 g H，有关化学反应的物质变化过程如图 1，能量变化过程如
图 2。下列说法正确的是
A．由图 1 可知：Pt O Pt O 2 和 2 2 均为催化剂
B．由图 2 可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图 2 可知： H1 0 ， H2 0且 H 226 kJ mol-1
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
12．金属硫化物( M xSy )催化反应CH4 g 2H2S g CS2 g 4H2 g ，既可以除去天然气中的H2S，
又可以获得H2 。下列说法正确的是
A．该反应的 S 0
c CH c2 H S
B 4 2．该反应的平衡常数K
c CS c42 H2
C．题图所示的反应机理，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的 S 与催化剂中的 M 之间发生作用
D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为 2 6.02 1023
13．向一恒容密闭容器中加入1molCH4 和一定量的H2O ，发生反应：CH4 g H2O g =CO g 3H2 g 。
n
CH CH4 4 的平衡转化率按不同投料比 x x 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n H2O
A．反应速率： vb逆 vc逆
B． x1 x2
C．点 a、b、c 对应的平衡常数： Ka Kb Kc
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
试卷第 4页，共 8页
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14. 在密闭容器中，反应 2X(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平
衡，下列分析正确的是
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t 时刻可能是增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
二、填空题（共 58 分）
15．(1)①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H1, 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2
则有： H1 H2(填“>”，“<”，“=”)。
②在 25℃，101kPa 下，无水乙醇的燃烧热 H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：
I．CH4 g C s 2H2 g ，Ⅱ． 2CH4 g C2H2 g 3H2 g 。某同学为了得到用天然气制
取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应 I．的 H=+75 KJ/mol， S=+75 J/(mol.K)
反应Ⅱ．的 H=+400 KJ/mol， S=+250 J/(mol.K)，
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
①反应 I 在 （填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②反应 I 能否自发进行是由 （填“焓变”或“熵变”）决定的。
③制取炭黑的允许温度范围： 。
④为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是 （填标号）。
A．905.2K B．927K C．1273K D．2000K
试卷第 5页，共 8页
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16．硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现H2S可用于制取氢气、合成硫醇等。
(1)D．Berk 等学者设计的用 FeS 催化分解H2S包括下列反应：
I．FeS(s) H2S(g) FeS2 (s) H2 (g) ΔH1
1
Ⅱ．FeS2 (s) FeS(s) S2 (g) ΔH2 2
Ⅲ．2H2S(g) 2H2(g) S2(g) ΔH3
① H3 (用 H1、 H2 表示)。
②已知单质硫气态时以S2 形式存在(结构为S S )。键能E(H S) 339kJ mol 1、
E(H H) 436kJ mol 1、E(S S) 225kJ mol 1，则 H kJ mol 13 。
(2)恒温下在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式为 。
P前
②反应前后压强比 = (化为最简分数)。
P后
(3)已知 N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) ΔH 67.7kJ mol
1
，
N 12H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O(g) ΔH 534kJ mol ，根据盖斯定律写出 N2H4 (肼)与NO2 完全反应
生成氮气和气态水的热化学方程式 。
(4)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应 N2H4 O2 N2 2H2O 为原理设计成利用率
高的燃料电池，装置如图。
①M 极为电池的 (填“正”或“负”)极，
②N 处电极反应式为 。
17．研究对CO2、 NO2 、SO2、CO 等气体的处理对建设生态文明具有重要意义，回答下列问题。
(1)在一定温度下，发生反应 NO2 g +SO2 g SO3 g +NO g ，将 NO2 和SO2按体积比 1∶1 充入恒
容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的总物质的量保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C． NO2 g 和NO g 的物质的量之比保持不变
D．每生成 1 molSO3 的同时生成 1 mol SO2
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(2)已知在一定温度下，某 2 L 恒容密闭容器中，7 mol CO2 与铁粉发生反应：
Fe s CO2 g FeO s CO g ，反应中有关气体的物质的量随时间变化关系如下图：
①反应进行到 1 min 时达平衡，用CO2 浓度变化表示的化学反应速率为 v CO2 = ，固体质量
增加了 g，CO2 的转化率为α CO2 = (保留三位有效数字)。若此时平衡总压强为 a kPa，
则该反应的压强平衡常数KP = (化为最简分数)。
②2 min 时，若改变温度，曲线变化如图，3 min 再次达平衡，则反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
③5 min 时再充入一定量的 CO，表示n CO2 变化的曲线是 (填图中字母)。
(3)CO2 加氢对实现“碳中和”有重大意义。CO2加氢反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-24.7kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+35.7kJ/mol
1 3
反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H3=-60.8kJ/mol2 2
CO2催化加氢体系中，部分反应的 lnKp与温度(T)关系如图所示：
①300K 时，反应进行趋势最大的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②在一定条件下，反应Ⅱ的正逆反应速率方程：v(正)=k 正x(CO2)x(H2)，v(逆)=k 逆x(CO)x(H2O)(k 正、k 逆
分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，x 为物质的量分数)。达到平衡后，升高温度，k 正增大的倍
数 k 逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。
试卷第 7页，共 8页
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18． 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙
烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学
方程式如下：
C H (g) NH (g) 3Ⅰ． 3 6 ＋ 3 ＋ O2(g)=C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1
2
Ⅱ．C3H6(g)＋O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1
①有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；
A.升高温度 B. 使用催化剂 C.降低压强 D. 及时分离产生的水蒸气
②提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。
（2）左图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 ℃。
①低于 460 ℃时：丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
_______________________________________________________________；
②高于 460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_______________________。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）某研究小组探究催化剂对丙烯腈产率的影响。将丙烯、氨、氧气以一定的流速通过两种不同的
催化剂（Ⅰ和Ⅱ）进行反应，相同时间内测量丙烯腈产率和温度的关系结果如右上图所示（不考
虑副反应）。
①催化剂应选择 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②若温度低于 200℃，图中曲线丙烯腈产率随温度升高而变化不大的主要原因是
；
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