(共35张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
第2课时
课题3 元素
1、物质是由元素组成的
2、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称。
3、元素在化学变化前后种类不变。
4、元素分为两类：
5、元素含量：
地壳中含量前四位
（1）决定元素种类的是：
（2）元素只讲种类不讲个数，是宏观的。
金属元素 、非金属元素（稀有气体元素）。
根据化学式
质子数 或 核电荷数
氧>硅>铝>铁
注意：决定元素化学性质的是最外层电子数
温故知新
这都是什么物质？我不认识！
不认识中文
元素名称
这样写呢：Cu
Zn
Ca
元素符号
钙
锌
铜
新课引入
氢
氧
氮
磷
硫
铜
铅
碳
铁
锌
银
铂
铝
钠
钾
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
道尔顿的元素符号
新课讲解
钴
一氧化碳
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
1.元素符号
O C H N S
氧 碳 氢 氮 硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁 铜 铝 镁 汞
新课讲解
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。不能太潦草，注意近似字母的书写，如钙（Ca）与铜（Cu）。
碳 氧 镁
铝 铜 钴
O
C
Mg
Al
Cu
Co
2.书写原则
一大二小
新课讲解
常见元素符号的书写
新课讲解
随堂练习
2. 将下列写错的元素符号加以改正。
氦（he)_______；铜（CU)_______；锌（zN）_______。
He
Cu
Zn
3. 写出元素名称或元素符号。
Li_______；Na_______；Al_______；Si_______；K_______；
氮_______；镁_______；磷_______；硫_______；金_______。
锂 钠 铝 硅 钾
N Mg P S Au
1. 地壳中含量最高的元素是（ ）。
A. Si B. Fe C. Al D. O
D
3、元素符号意义
任务一
1.元素符号O表示什么意义？
2.元素符号H表示什么意义？
2H表示什么意义？
3.元素符号Fe的意义有哪些？
2Fe2+表示什么意义？
注意：若元素符号前有系数，不能表示元素，只能表示几个某原子
① 表示氢元素
② 表示1个氢原子
H
2H
2个氢原子
新课讲解
特殊 金属元素、稀有气体元素、部分带石旁的非金属元素，还表示某物质
② 1个铁原子
① 铁元素
Fe
2Fe2+
③ 铁这种物质
2个亚铁离子
注意：若离子符号前有系数，
表示几个某离子
新课讲解
1.写出下列符号的意义。
O表示_______________; 2O表示_______________;
2Cl-表示_____________; 2Na+表示_____________。
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. Cu B. N2 C. H D. 2O2
点拨：3个意义的，是特殊
A
随堂练习
超市里有成百上千种商品，必须分门别类、有序地摆放。
组成物质的一百多种元素，可以按怎样的规律排列呢？
新课讲解
元素周期表发展过程
1869年 2 月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。
元素周期表发展过程
终生奋斗，便成天才。
— 门捷列夫（俄）
第一版元素周期表
元素周期表
任务二
1.表中元素如何排序的？
2.原子序数与原子核电荷数在数值上是否相同？
3.元素周期表的结构？
4.每一周期的元素排列规律？
5.每一个单元格有哪些信息？
1.原子序数
2.结 构
= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
每一横行叫做一个周期
每一个纵列叫做一族
7个周期
16 个 族
7个横行
18个纵行
（8，9，10）
稀有气体
金属
非金属
小组汇报
小东认真观察元素周期表并得出以下结论，其中错误的是( )
A. 除第一周期外，其余周期开头的都是金属元素
B. 每一周期结尾的都是稀有气体元素
C. 元素周期表中有7个横行，因此有7个周期
D. 元素周期表中有18个纵列，因此有18个族
D
随堂练习
3.单元格所含信息
氢
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
1
H
1.008
元素的分类
质子数 、 核电荷数
单位是“1”，省略
1.008g
小组汇报
1. 稀土是不可再生的重要战略资源 ，铈 （Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示 。下列叙述错误的是（ ）
A.铈属于金属元素
B.铈原子中的质子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
D.铈原子中的核外电子数是58
C
随堂练习
2. 分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、
元素符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
随堂练习
任务三：观察元素周期表中原子结构示意图，分组讨论：
1.周期数与原子电子层数的关系？
2.原子的最外层电子数与元素族数的关系？
3.同族元素原子的最外层电子数的关系？同族元素原子的化学性质？
（1）周期数= ;
（2）同族元素原子 相同，化学性质 相似。
电子层数
最外层电子数
4.元素周期律
（填“电子层数”或“最外层电子数”）
1个电子 层
2个电子 层
3个电子 层
(除H、He)
新课讲解
随堂练习
1．查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
随堂练习
2．如图为元素周期表中五种不同元素的相对位置关系，下列说法正确的是( )
A. 原子序数：B＞C
B．核内质子数：A＞D
C. 若D是钠元素，则E是铝元素
D．A、B、C位于同一族
C
随堂练习
3．有关下列微粒结构示意图的说法错误的是( )
A. 属于同种元素的是③⑤
B．位于元素周期表中同一周期的是①②
C. 具有稳定结构的是①②③④
D．位于元素周期表中同一纵列的是②④
B
完成本课题思维导图制作
随堂小结
3.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. x的数值为4
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96 g
当堂检测
2.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
C
当堂检测
1、下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A.①③化学性质相似 B.②为阴离子
C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子
B
拓展：②位于第_____周期
三
当堂检测
（四川省凉山州中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的电子数为22
B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22
D．钛原子的相对原子质量为47.87g
A
当堂检测
（重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g
B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子
D．锌在反应中易失去电子
A
当堂检测
谢谢同学们！
谢谢
（)
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课题三 元素 导学案
学习目标 1.了解元素的概念及其分类，将物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解化学反应前后元素种类不变。
3.了解元素符号的写法和意义。
4.认识元素周期表的结构和规律，利用元素周期表查取一些简单信息。
基础装备：1.氧气是由_______构成的，氧分子是由______________构成的。
2.水是由_______构成的，1个水分子是由______________构成的。
3.氯化钠是由_______构成的，汞是由______________构成的。
4.利用家里的玩具卡片（或自制卡片）组装出氧分子、氢分子、水分子、二氧化碳分子的模型。
学习过程：第一课时
环节一：思考探究
思考：1. 以上四种分子在构成上有什么共同点：________________________；氧原子的质子数都是____。
自然界存在的3种氢原子构成上有什么共同点：_____________________。
归纳得出元素的定义：元 素: 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
任务一：理解定义，把握本质
讨论：1.不同元素的本质区别是______________。
2.原子与得失电子后形成的离子_______（填“属于”或“不属于”）同种元素。
3.质子数相同的微粒________（填“一定”或“不一定”）属于同种元素。
4.原子和元素的区别与联系。
随堂练习一：
1. 不同种元素的本质区别是（ ）
A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子数不同
C. 相对原子质量不同 D. 原子的核外电子数不同
2.以下粒子中，属于同种元素的是________ 和________。
3. 二氧化碳（CO2）是由_____________组成的，由_____________构成的。
铁（Fe）是由_____________组成的，由_____________构成的。
氯化钠(NaCl)是由_____________组成的，由_____________构成的。
归纳：物质是由元素组成，由分子或原子或离子构成
判断对错：二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成（ ）
4.下列说法中，不正确的是（ ）
A.氯化氢、氯化钠都含有氯元素
B.1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
D.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
讨论：物质、元素、分子、原子、离子之间的关系:
随堂练习二：
仿照氧气的宏观组成与微观构成的描述，讨论水的组成和构成。
根据下列六种粒子的结构，请回答问题：
（1）以上六种粒子一共表示_________种元素；
（2）属于同种元素是_______________（填序号）。
环节二：
任务二：
观察、分析过氧化氢分解的微观示意图，比较反应物和生成物中，分子、原子、元素是否变化？填写下表：
反应前 反应后
分子种类
原子种类
元素种类
结论：分子种类_________（填“改变”或“不变”，下同），原子种类________，元素种类_________。
随堂练习三：实验室用高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）制取氧气，因为他们都含有_______元素，能否用氯化钠制取氧气______。
环节三：元素分类
阅读教材75页的资料卡片，从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？
下列元素分别属于哪一类：氮________磷________镁________氯________
环节四：元素分布
自学教材73页第二段，了解地壳里元素的含量分布（质量分数）前四位：____________；
任务三
讨论：空气中含量最多的元素：__________；海水中含量最多的元素：__________；生物细胞中含量最多的元素：___________。
随堂练习四：
1．如图为地壳中的元素含量示意图（质量分数）。
其中Y表示的元素为（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”。该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（ ）
A．硅 B．硒 C．锡 D．氧
3．地壳中的含量最多的金属元素是 ____________。
课堂小结：本节课你有哪些收获？
当堂检测：
1．食品和药品成分里面的“铁”“钙”“碘”指的是（ ）
A.物质 B.分子 C.元素 D.原子
2．决定元素种类的是（ ）；一种元素与另一种元素的根本区别是（ ）不同；
氢元素(H)与碳元素(C)的根本区别是（ ）不同。
A.最外层电数 B.中子数 C.质子数 D.电子数
3．判断正误：（1）钠原子（Na）与钠离子（Na+）属于同种元素。（ ）
（2）质子数相同的粒子一定属于同种元素。（ ）
4．下列关于物质的组成与构成的说法正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的 B．汞是由汞分子构成的
C．氧分子由氧元素组成 D．一氧化碳(CO)是由碳、氧两个元素组成的
5．下列四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B.②在化学反应中易失去电子
C.④属于是非金属元素
D.①④表示的都是阳离子
第二课时
情境引入：外国人不认识中文元素名称，中国人也不认识其他国家文字的元素名称，该怎么办呢？引出元素符号。
环节一：元素符号
阅读教材74页，划出元素符号的规定、书写原则、意义，注意元素符号的书写要规范。
比赛记忆、书写教材74页常见元素的名称和元素符号。
随堂练习一
1. 地壳中含量最高的元素是（ ）。
A. Si B. Fe C. Al D. O
2. 将下列写错的元素符号加以改正。
氦（he)_______；铜（CU)_______；锌（zN）_______。
3. 写出元素名称或元素符号。
Li_______；Na_______；Al_______；Si_______；K_______；
氮_______；镁_______；磷_______；硫_______；金_______。
环节二：元素符号的意义
任务一
1.元素符号O表示什么意义？
2.元素符号H表示什么意义？ 2H表示什么意义？
3.元素符号Fe的意义有哪些？2Fe2+表示什么意义？
小组讨论：元素符号的意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
元素符号O宏观意义：___________；微观意义：______________；
H：表示 ；表示 ；2H表示 。
Fe：表示 ；表示 ；还表示 。
2Fe2+表示__________________________。
注意：1.如果在元素符号前面添上数，就只表示该元素的几个原子，不能表示该元素。
在离子符号前面添上数，就只表示几个离子。
2.金属元素、稀有气体元素、部分带石旁的非金属元素，还表示某物质。
讨论： He：表示 ；表示 ；还表示 。随堂练习二
1.写出下列符号的意义。
O表示______________________; 2O表示__________________________;
2Cl-表示____________________; 2Na+表示_________________________。
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A.Cu B.N2 C.H D.2O2
环节三：元素周期表
阅读资料——元素周期表的发展过程。
任务二：
1.表中元素如何排序的？
2.原子序数与原子核电荷数在数值上是否相同？
3.元素周期表的结构？4.每一周期的元素排列规律？
5.每一个单元格有哪些信息？
小组汇报：（1）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________， ________与元素原子核电荷数在数值上相同。
元素周期表共有7个横行，18个纵列。每一横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一 （8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
每一周期随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），过渡到 元素，终止于 元素。
（4）从一个元素符号图片你可以获得的信息：（以硅为例）元素名称 ； 元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；核电荷数 ；质子数 ；硅原子的核外电子数 ；元素的种类 。
随堂练习三
1. 小东认真观察元素周期表并得出以下结论，其中错误的是( )
A. 除第一周期外，其余周期开头的都是金属元素
B. 每一周期结尾的都是稀有气体元素
C. 元素周期表中有7个横行，因此有7个周期
D. 元素周期表中有18个纵列，因此有18个族
2. 稀土是不可再生的重要战略资源 ，铈 （Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素周期表中的信息如图所示 。下列叙述错误的是（ ）
A. 铈属于金属元素 B. 铈原子中的质子数为58
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈原子中的核外电子数是58
3. 分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、
元素符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
环节四：元素周期律
任务三观察元素周期表中原子结构示意图，分组讨论：
1.周期数与原子电子层数的关系？
2.原子的最外层电子数与元素族数的关系？
3.同族元素原子的最外层电子数的关系？同族元素原子的化学性质？
小组展示：（1）周期数=______________；
同族元素原子__________________相同，化学性质是否相似_______（氢元素、氦元素除外）。
随堂练习四
1．查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素的名称和元素符号。举例说明生活中与它们有关的物质和用途。
2．如图为元素周期表中五种不同元素的相对位置关系，下列说法正确的是( )
A. 原子序数：B＞C
B．核内质子数：A＞D
C. 若D是钠元素，则E是铝元素
D．A、B、C位于同一族
3. 有关下列微粒结构示意图的说法错误的是( )
A. 属于同种元素的是③⑤
B．位于元素周期表中同一周期的是①②
C. 具有稳定结构的是①②③④
D．位于元素周期表中同一纵列的是②④
课堂小结：本节课你有哪些收获？
当堂检测
1. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. x的数值为4
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96 g
2.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
3.下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A.①③化学性质相似 B.②为阴离子
C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子
4.钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。下图①是钙原子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）①中x = 。
（2）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素。
（3）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 填“A”、“B”、“C”或“D”)。
5．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图 。
（2）氯离子的最外层电子数是 。
（3）原子序数为8的元素单独组成的物质的化学符号为 ；由原子序数为1的元素和原子序数为8的元素组成物质的化学符号为 或 。
（4）表中元素的原子最外层电子数为2的有 ，它们的化学性质 相似的（填“是”或“不是”）。
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第三单元构成物质的奥秘
课题3 元素 教学设计
第二课时
一、学业目标
本课时是在原子结构与元素概念学习后对于元素的进一步学习，包括了元素符号、意义及元素周期表等。本节的内容不多，但是重难内容突出和科学史蕴含丰富。重难点内容为元素符号的意义及元素周期表的内在规律，本节课主要是采用小组合作解决这一问题。科学史为国际元素符号的统一、徐寿编造了中国的元素周期表、数位科学家历经百年最终编制了现在的元素周期表，这些都能让学生明白科学不是一蹴而就的，人类在对物质的组成与结构的探索是不断发展的，我们习以为常的科学知识是前人智慧的结晶，妥善使用这些科学史有利于激发学生学习兴趣，和培养发展学生科学态度与责任的化学学科核心素养。
1. 以如何表示种类较多的元素及其组成物质为例引出学习元素符号的重要性，通过对国际通用元素符号和中文元素名称由来的历史回顾，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，并能够知道元素符号的意义。
2. 初步认识元素周期表，能够根据元素周期表中的信息，知道元素周期表是按照核电荷数递增的顺序给元素排号，即原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。通过对元素周期表的观察与对比，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能正确认识元素周期表中每一格的信息，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、质子数、相对原子质量等信息。
3.了解元素周期表的结构，通过对元素周期的的原子结构示意图的横向对比与纵向对比，认识元素周期表的结构及规律，知道行为周期、列为族；知道同周期、同族的元素原子排布规律；能根据原子结构示意图，正确找出该元素的周期与族，感受元素排布之间的内在结构。
4.通过元素周期表的化学史实的学习，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的，感受元素周期表对化学学习和研究的重要作用 ，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学态度和社会责任感，使学生认识到元素在生产生活、科学研究等方面的重要性，形成正确的学科价值观，以及合理利用和保护元素资源的意义。
5.通过合作解决问题，培养合作学习的习惯。通过课前查阅资料、课上交流汇报的方式，学会收集并整理资料，培养实践能力。
二、教学重点难点
重点
1.元素概念的初步形成及其理解。
2.元素和原子的比较。
3.元素符号的意义及正确书写。
4.元素周期表的结构及其意义。
难点
1.元素概念中“同一类原子”的理解。
2.元素和原子的正确区分。
3.正确理解元素符号的意义和书写。
三、教法与学法
教法：讲解法、谈话法、指导发现法、模型
学法：自主探究、合作交流
四、教学准备
教师准备1.相关资料的搜集。2.课件制作。
学生准备1.利用家中卡片、橡皮泥等物品组装出氧分子、水分子、二氧化碳分子等模型。
2.收集一些药品或食品说明书。
3.预习课题3的内容。
五、教学过程
[导入新课] 回顾上节课学习的重要知识点。 熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：展示图片，外国人不认识中文元素名称，引起学生们的思考。 【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。 【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？ 【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。 【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。 环节一：元素符号 随着人类文明程度的不断提高，人们发现这种表达方式太过于复杂，不便于书写。于是国际统一规定元素符号的书写。 （评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。 环节二：书写原则 【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。 师：带学生一起书写化学符号 [随堂练习] 强化练习元素符号的书写 环节三：元素符号意义 【提出问题】氧元素符号为O表示什么？ 【学生2】O表示氧元素 【学生3】O表示一个氧原子 【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 一般有两个意义 若元素符号前有系数，如 3O，能表示3个氧元素吗？ 若是金属元素、稀有气体元素、部分带石旁的非金属元素，还第3个意义表示某物质 [随堂练习] 强化练习元素意义的理解 环节四：元素的发展与元素周期表 【生活启示类比】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。提出组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？迄今为止我们已经发现一百多种元素，这么多种元素我们如何更好研究他们呢？门捷列夫替我们解决了这个难题。 简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。 探究，简单认识元素周期表： 【拓展视野】门捷列夫和元素周期表的故事 【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。 【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。 【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。 【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？ 【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。 【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。 【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。 （评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。 环节五：自主学习的内化与巩固 [学生活动]自主总结本节课内容，根据学案内容展示自主学习的成果 [当堂检测] 巩固自主学习内容
【板书设计】 课题3 元素
元素符号
书写原则
意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子
元素周期表
结构
元素的信息
3.元素周期律
【教学反思】
一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历
化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。 强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。
广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化
本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。 前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。
引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。
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课题3 元素
第一课时
基础作业：
1．一种元素与另一种元素的本质区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.核外电子数不同
2．与元素化学性质密切相关的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
3．如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中代表的元素是（ ）
A.铝元素 B.氧元素 C.钙元素 D.氢元素
4．下列属于金属元素的是（ ）
A.氯 B.银 C.碘 D.硅
5．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量
创新作业：
1．（2024·内蒙古包头）化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（ ）
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
2．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是（ ）
A．镁 B．硅 C．铝 D．氧
3．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
4．氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A．相对原子质量不同 B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
5．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）铝元素的质子数是_____;与氧元素形成的化合物的化学式是_____。
（2）C粒子属于_____ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则x=_____.
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
第二课时
基础作业
1、将下列写错的元素符号加以改正：
铜 CU 硅 SI 银AG 锰mN 钙cA
2、写出下列元素符号
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是（ ）
A．He B．F C．P D．N
4．下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
5．（2024·青海）下列微粒符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．He C．H2O D．2H2
6．下列符号，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A.2H B.2H+ C.3H2 D.H
7．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．2H C．2N2 D．S
创新作业
1．（2024·江苏常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g
C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数
2．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( )
A.碘属于非金属元素 B.碘原子的核内质子数为53
C.碘的相对原子质量为126.9 D.碘属于第7周期元素
3. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是( )
A. 质子数是41 B. 核电荷数是41
C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41
4．（2024·四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。
回答下列问题：
(1)上述周期表空白处元素的元素符号为____________。
(2)硅原子的相对原子质量为______________________。
(3)氮原子的最外层电子数为_____________________。
(4)第三周期的金属元素共有____________种。
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；
（1）表中磷原子的核电荷数为___________，铝原子的电子数为___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____________。
（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。
（4）表中不同元素最本质的区别是______（填序号）。
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
（5）1869年，__（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易___________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的___________关系密切。
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据下列图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为___________。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 代表三种不同元素 ，以下________判断正确。
A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期
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