河源中学 2024-2025学年第一学期
高一年级第一次段考化学试题
说明：本试卷共6页，满分 100分，考试用时 40分钟。答案须做在答卷上； 选择题填涂须用2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
可能用到相对原子质量 H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 Ca-40
第I部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题。(本题共有 20小题, 1-15题, 每题3分; 16-20题, 每题5分。)
1 “同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是
A 废弃塑料直接焚烧、填埋 B. 废旧电子产品集中回收
C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源汽车
2.《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是(
A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶
C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定
3 分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是()
A. 纯碱——碱 B. H SO ——二元酸
C. BaSO ——电解质 D. CaO——碱性氧化物
4. 化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 )
A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础
B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C. 拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
D. 我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献
5 科学家制得一种新型分子O 。下列说法不正确的是 ( )
A. O 、O 、O 互为同素异形体 B. O 和O 均属于纯净物
不属于氧化还原反应 D. O 和O 的性质相同
6. 下列选项所示的物质转化不能一步实现的是 (
7 氧化还原反应广泛存在于生产生活中。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D 食物腐化
8. 下表中对各项化学事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A Na O 可为航天员供氧 Na O 能与CO 反应生成O
B NaHCO，可用于治疗胃酸过多 NaHCO，可与盐酸反应
C 向滴有酚酞的水中加入一定量的Na CO ， 溶液变红色 Na CO 溶液呈碱性
D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性
9. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是 )
10. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 (
A. 金属 Na着火立即用水扑灭
B. 戴护目镜观察金属 Na 与 H O的反应
C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶
D. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验
11. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 ( )
A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na CO 固体
B. 焰色试验属于化学变化
C. 不可以用稀H SO 代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝
D. 透过蓝色钻玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl
12. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 )
A. Na 单质投入到FeCl 溶液中 B. NaOH 溶液和CuSO 溶液混合
C. 澄清石灰水与NaHCO 溶液混合 D. CaCl 溶液和NaHCO 溶液混合
13 下列实验过程能达到实验目的的是()
A. 钠的燃烧实验 B、制备 Fe(OH),胶体 C. 过滤 D. 验证 Na CO 和NaHCO 的热稳定性
14. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是 )
A. 过氧化钠投入水中：
B. 向 CaCl 中通入少量
C. 将铜片插入硝酸银中：
D. 向 Mg(HSO ) 溶液中加入足量NaOH:
15.如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) ^
A. 少量水 B. 少量氯化钾固体
C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸
16. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 酸性透明溶液: K 、Fe 、Cl 、SO
B. 遇酚酞变红的溶液中：Na 、Mg 、 SO 、 Cl
C. 含有大量 Fe 的溶液中:Na 、Cu 、 NO;、H
D. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液: Na 、 NH;、Cl 、 HCO
17 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体 ，该晶体具有Na CO 和H O 的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A. 氯化钠 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 二氧化锰
18. 某钠盐溶液中可能含有 中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知： 易溶于水。下列说法错误的是
A. 气体D是(
B. 沉淀B的化学式为BaCO,
C. 溶液B中的阴离子一定有Cl 、OH
D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有(
19. 现有下列三个氧化还原反应：(
下列说法正确的是 (
A. 反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为2 1
B. 反应②的离子方程式可表示为
C. 由①②可知, Br 可与KI反应
D. 若某溶液中含有Fe 、Br 和I ，要除去I 而不氧化Fe 和Br ,可以通入足量(
20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na (NH ) 和溶剂合电子e (NH ) ，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H )，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 (；
A. 微粒 A代表的是 Na
B. 溶液呈蓝色是因为产生了 e (NH )
C. 氨合电子e (NH ) 具有很强的氧化性
D. 反应生成1个H 分子时，Na失去2个电子
第II部分 主观题 (共30分)
21 (13分) 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。
1.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
① MgO、Na O、CO 、CuO
② HCl、H O、H SO 、HNO
③ NaOH、Na CO 、KOH、Cu(OH)
(1) 上述三种不同物质依次是(填化学式):① ;② ;③ 。
(2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO ，请写出该反应的化学方程式 。
(3)工业上制取 NaOH 主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用Na O 与H O 的反应，不采用后者的原因是 。
(4) 对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。N O 属于酸性氧化物，写出N O 与水反应的化学方程式 。
II.废水处理过程中涉及某一反应，其反应物和生成物的粒子共6种： I 、H O, 已知该反应中I 发生如下过程: I →I ,请回答：
(5) 配平该反应的离子方程式: I + □ +H O= □I + □ +□
(6) 查阅资料可知SO 中的S元素及I 均处于其元素的中间价，既有氧化性又有还原性，由上述反应可推知，对于氧化性： (填“>、 <、 =”) 。
22.(17分)钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。
(1)可采用空气和 Na为原料直接制备 Na O (已知 Na与N 不反应)。
制备过程中空气与熔融金属 Na反应前需依次通过 、 (填序号)。
a. 浓硫酸 b. 饱和食盐水 c. NaOH溶液 溶液
(2)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图：
①操作①所需要用到的玻璃仪器有 。
②该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
③测定该纯碱样品的纯度：称取 ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量( 溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 bg，则该样品中纯碱的质量分数为 。
(3)某实验小组利用上述原理制得的固体 和 进行如下图的性质探究。
①B装置的作用是 。
②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的情况
。
③双球干燥管内能观察到的实验现象是 。河源中学 2024-2025学年第一学期
高一年级第一次段考化学答案
一、单项选择题。(本题共有20小题, 1-15题, 每题3分; 16-20题, 每题5分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B A D D C B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C D D B A A D C C
21 (13分)(除标注外每空2分, 共14分)
(1) CO H O Na CO (各 1 分)
(3) Na O 作为原料, 来源少, 成本高
(6) <
22. (17分)(除标注外每空2分, 共17分)
(1) c(1分)、a(1分)
(2)①玻璃棒、烧杯、漏斗 (3分) ②CO 、NaCl(2分) ③ (2分)
(3) ①吸收气体中的水蒸气, 干燥CO (2分)
(方程式2分，双线桥2分)
③淡黄色的Na O 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。(2分)
失去2X位
@2Na202+2C02一2NaC0+0,
得到2xe
