柳州高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项）
1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A.可燃冰作燃料 B.黄豆酿酱油
C.爆竹燃放 D.活性炭除味
2.吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此判断的作用是（ ）
A.做还原剂 B.做氧化剂
C.既做氧化剂又做还原剂 D.做催化剂
3.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
①； ②；
③； ④
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
4.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向溶液中滴加溶液：
B.往澄清石灰水中通入过量：
C.用小苏打治疗胃酸过多：
D.和稀盐酸的反应：
5.下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、、均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、纳米材料均为胶体
⑤、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A.②⑤ B.②③ C.①③⑤ D.②③④⑤
6.已知氧化还原反应：
①②③④
下列说法不正确的是（ ）
A.氧化性：
B.在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和
C.能与反应
D.在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物
7.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B.向沸水中加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.根据分散剂不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
8.下列各组粒子能大量共存的是（ ）
A.强酸性的溶液中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
9.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为（ ）
所含离子 M
个数 2a a 2a a
A. B. C. D.
10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.反应中氧化产物和还原产物的个数之比为
B.反应中硝酸只起酸的作用
C.反应中，是还原剂，是还原产物
D.反应中，是氧化产物，是还原产物
11.下列物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl CO
C NaHSO4 NaOH MgO
D HNO3 NH4HCO3 CaO
12.油条的做法是将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。
下列判断正确的是（ ）
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为
13.已知反应：；
②（未配平）
下列有关说法不正确的是（ ）
A.方程式①中为
B.还原性强弱：
C.，
D.反应能发生
14.某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有、、 B.一定含有、，可能含有、
C.一定不含有、、、 D.可能含有、
15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物。将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中，混合溶液中和总数减少
B.该转化过程的实质为被氧化
C.时，过程II中和按照4∶1反应
D.过程I发生反应的离子方程式：
16.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
图1 图2
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ）
A.是氧化剂，具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为
C.生成物中系数为8
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17.（1）按要求书写下列电解质的电离方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（2）完成下列反应的离子方程式。
①溶液与溶液反应，反应后溶液恰好呈中性：__________________
②溶液与溶液反应：
不足：______________________________
过量：________________________
（3）完成下列方程式的配平
①
②
③____________________________________
18.I、高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、、、氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）在、、、、、几种物质中，属于电解质的是______（填化学式），的化学名称为______。
（2）的电离方程式：________________________。
（3）制备高铁酸钠的主要反应为（已知中氧元素的化合价为-1价）。
①该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）；氧化产物是______，若有1分子生成，反应转移电子的个数为______个。
②用与过量稀硫酸反应可以制取原料，若要将原料转化为，可选用的最佳试剂是______（填字母）。
a. b. c. d.
（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式为：__________________
II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（5）物质（甲）为______（填化学式）；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是______。
19.如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A______和化学式B______
（2）已知：还原性顺序：，这些离子遇到氧化剂会分别被氧化为、、、，请写出向中通入少量氯气的化学方程式为__________________
（3）工业制取氯气原理为如下反应，请完成下列方程式（补充完整生成物并配平）：
______H2O+______NaCl____________NaOH+______
（4）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取，请完成该离子方程式的配平
____________________________________
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应I的离子方程式为__________________。
②反应II属于______反应。（填四种基本反应类型之一）
20.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂]中回收得到和的一种工艺流程如图。
已知：常温下，难溶于水。
回答下列问题：
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是__________________。
（2）往废极片粉末中加入溶液和溶液，此时发生的反应为：
a b （已配平）：
①该反应中，______，______。
②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有______种，属于氧化物的共有______种。
③该反应的离子方程式为______（已知为原子团）。
（3）操作2的名称为______，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒，其作用为__________________
（4）操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为__________________（已知中碳为+3价）
（5）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明的溶解度随温度升高而______（填“升高”或“降低”），根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与类似的物质为______。
柳州高中2024级高一10月月考化学答案
一、选择题（共48分）
1–5DABDA 6–10：BCBDC 11-15：DDCAC16：C
二、非选择题（共52分）
17.（电离方程式每个1分，其余2分，共15分）
（1）①
②、
③
（2）①。
②；。
（3）①2 9 3 3 5 ② 2 3 1 3 3 ③2 5 1 5 3 1
18、（共14分）（1）、、（2分） 氯酸钠（1分）
（2）（1分）
（3）①（1分） 和 10（1分） ②c（1分）
（4）（2分）
（5） 15（1分）
19.（除标注外每空2分，共10分）
（1）单质（1分） HClO（1分）
（2）
（3）
（4）2 16 10 2 5 8
（5）（1分） 置换（1分）
20.（共13分）
（1）增大接触面积，增大酸浸速率，提高原料的利用率（1分）
（2）①2（1分） 3（1分） ②2（1分） 2（1分）
③（2分）
（3）过滤（1分） 引流（1分）
（4）（2分）
（5）降低（1分）
