盐城市四校2024-2025学年高三上学期10月月考
化学试题
本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括1至8页；答题卷1至2页。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（ ）
A.田间焚烧秸秆 B.开发使用清洁能源
C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯
2.侯氏制碱法原理为。下列说法正确的是（ ）
A.基态碳原子价电子排布式： B.H2O为非极性分子
C.NH4Cl的电子式： D.NaHCO3为离子晶体
3.臭氧（O3）在催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.原子半径：N>O>S B.标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3
C.第一电离能： D.1mol含有σ键数目为12mol
4.N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置制备NH3 B.用乙装置制备氨水
C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O
【阅读下列一段文字，回答5-7题】
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2，KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）。标况下，氟化氢呈液态。卤素互化物（如ICl、IF3）具有强氧化性；卤化银具有感光性。
5.下列说法正确的是（ ）
A.和中键角相等
B.SO2F2的中心原子S采用sp2杂化
C.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D.NaCl晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）
A.
B.ICl溶于NaOH溶液：
C.制备：
D.用H2C2O4制备：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.AgI具有感光性，可用于人工降雨
D.HF分子内H-F键能大，HF沸点较高
8.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的平衡常数
B.该工艺每转化0.2molCO2可获得0.4molCO
C.有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压
D.反应Ⅱ的ΔS<0
9.利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极2是电源的负极
B.H+由右侧通过质子膜移向左侧
C.该装置工作时电能转化为化学能
D.电极1上电极反应式为
10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得：下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子一定共面
B.1molY最多与2molNaOH发生反应
C.Z分子不存在顺反异构体
D.Z与足量HBr反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后分层，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
C 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生 该气体是SO2
D 向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
A.A B.B C.C D.D
12.已知：、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
下列有关说法正确的是（ ）
A.实验1溶液中存在：
B.实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐增大
C.实验3反应的离子方程式为
D.实验4所得溶液中存在
13.CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为
，保持起始反应物，T=250℃时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B.图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C.当p=6×105Pa、T=210℃时，达平衡后
D.a、b曲线交点处CO2转化率相同，平衡常数不同
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2）制备二次电池添加剂的流程如下。
已知：①25℃时，；
②部分金属离子浓度c与pH的关系如图所示；
③沉淀过快无法形成；
④在碱性溶液中易被氧化。
离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为______。固液混合时，将水钴矿和亚硫酸钠溶液混合形成悬浊液再滴加硫酸，而不是将矿石先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠，其原因是______。
（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如上表，“沉铁”中pH控制的理论范围为______。
（3）萃取剂对Co2+、Mn2+萃取率随pH的影响如图，应选择萃取剂______（填“M”或“N”）。
若萃取剂萃取某金属离子的分配系数K=18[分配系数K=c（有机相）/c（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率=______（萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。
（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是______
（5）“沉钻”中使用热NaOH溶液的目的是______
15.（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：
（1）B分子中采取sp3杂化的碳原子数有______个。
（2）B→C的反应类型是______。
（3）D的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。
分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。
（5）已知：①
写出以CH3MgBr和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将SO2通入CuCl2溶液中制备CuCl。
已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤：
①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间SO2，关闭分液漏斗旋塞；
②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞；
③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的SO2，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；
④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因为______。
（2）实验步骤①的目的是______。
（3）装置C中发生反应的离子方程式是______。
（4）单向阀的作用是______。
（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是______。
（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为______%（写出计算过程）。
17.（16分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
Ⅰ.CO2的捕集
（1）吸收剂X（乙醇胺，HOCH2CH2NH2）可完成对空气中CO2的捕集。
乙醇胺溶液能够吸收和解吸CO2的原因是______。
Ⅱ.CO2的资源化
（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中，1.01×105Pa，时，CO2平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
①反应______
②580℃以后CO2平衡转化率升高的主要原因是____________。
（3）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2（M表示Ni或Ru）在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为______（*X代表吸附态中间体）
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率______（填“高于”或“低于”）使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。
（4）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如图。
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示：
，
①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：______。
②当电解电压为0.95V时，生成HCHO和HCOOH的选择性之比为______。
化学答案
一、单项选择题：1-13ADCCD CBCCD DBD
二、非选择题：
14.（14分，每空2分）（1），防止亚硫酸钠与硫酸反应产生SO2逸出，不利于亚硫酸钠的还原反应。
（2）3.2—7.2（或3.2≤pH<7.2） （3）N 90%
（4）NaOH碱性太强，生成沉淀太快，防止沉淀过快无法形成
（5）温度高可减少溶解氧，且形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化
15.（15分）
（1）4 （2）消去反应 （3） （4）
（5）
（5）
16.（16分，每空2分，最后一问4分）
（1）恒压滴液漏斗 防止生成的SO2溶于水，不利于SO2的逸出
（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化
（3）
（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中
（5）过滤速度快，防止CuCl被氧化
（6）93.53
CuCl与足量FeCl3溶液反应的离子方程式为，加入标准溶液发生反应：，则可得关系式，，产品中CuCl的纯度为。
17.（16分除（1）和（2）中有一问各3分，其余每空2分）
（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳（3分）
（2）-247.1 反应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，CO2转化的量减小；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，CO2转化的量增大，580℃以后，CO2转化量增大的幅度大于减小的幅度（3分）
（3）*COOH→*CO+*OH 高于
（4） 2∶1
