5.2 化学方程式
一、选择题
1．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．丙一定是催化剂
C．生成丁的质量为8 g
D．参加反应的甲、乙的质量比为5∶2
2．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和54gH2O。正确说法是（ ）
A．参加反应的O2的质量为12g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1：3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（ ）
A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰
4．用表示某化合物的化学式，在一定条件下有如下反应：。下列说法正确的是
A．由碳、氢两种元素组成
B．中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C．的相对分子质量是174
D．中碳元素的质量分数为40%
5．汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应过程中出现3种氧化物
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．乙和丙中所含原子种类相同
D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2∶1
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 5 20
反应后的质量/g 0 30 5 待测值
A．待测值为10
B．参加反应的甲、丁的质量比为3：2
C．该反应是分解反应
D．物质丙可能是该反应的催化剂
7．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
8．下图是工业上制取乙醇反应的微观示意图（其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应前后两种有机物的质量比为14：23
B．反应前后分子种类发生了改变但原子种类没变
C．乙醇由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成
D．反应的化学方程式为
9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．X＝38
B．该反应中乙、丁两物质的质量之比为 6：13
C．丙一定是化合物
D．甲可能是该反应的催化剂
10．已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gx充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．1个碳原子的质量为
B．反应中O2与CO2的质量比为5:3
C．物质X的化学式为C3H8O
D．生成H2O的质量为72g
11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，错误的是
A．反应前后分子的种类发生改变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有2种
D．该反应中甲烷和氢气的计量数之比为1：1
12．空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO，反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下、依据图示，下列叙述错误的是
A．化学反应中分子可以再分
B．原子可以构成分子
C．参加反应的氢气与二氧化碳的分子个数比为1∶1
D．生成的H2O和 CH4质量比为9∶4
二、填空题
13．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
（1）通过下图电解水实验研究水的组成，反应的化学方程式为 ，检验a管中气体的操作，先 ，再打开活塞．
（2）电解水的微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示．
（3）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 34 2 2 16
反应后质量/g 2 24 20 x
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为 ．
②x的数值为 ．
（4）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为 。
（5）根据（4）的原理，要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量是 ？
14．下图是某反应的微观示意图，请据图回答下列问题。
（1）图中的单质为 。
（2）该反应前后化合价没有发生变化的元素为 。
（3）生成物氮气与二氧化碳的分子个数比为 。
（4）生成物的质量比为 。
15．氨气的催化氧化是制作硝酸的主要反应之一，下图是该反应的微观示意图。
（1）化合价在反应前后没有变化的元素是什么元素？
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）反应中乙和丙得到质量之比是多少？
16．如图是载人飞船动力源发生反应的微观示意图，该反应的化学方程式是 ；反应生成的单质和氧化物的质量比是 。
17．消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要，需要如二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH））、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 （用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为 。
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
18．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示，回答下列问题：
（1）参加反应的A、B两种物质的质量比为 （填最简整数比）。
（2）请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定律： 。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是工业上生产尿素CO（NH2）2的微观示意图。
（1）图中有 种氧化物。
（2）参加反应的A和B的质量比为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．2H2O2H2↑+O2↑ 用带火星的木条接近a管尖嘴部分 16:11 8 CO 120g
14．（1）N2（或氮气）（2）O（或氧元素）（3）1∶2（4）22∶7（或7∶22）
15．（1）H（或氢元素）（2）（3）4：3
16．2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 7:6
17． Na 12:3:8 149g
18．（1） （2）化学反应前后原子的种类、数量、质量不改变
19．（1）2 （2）17：22 （3）
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