2024年十月柳州八中22级九上化学月考（一）
（考试时间：90分钟，总分100分）
注意事项：
1．答题前，考生用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码粘贴区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Ca~40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分）
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热固体 B．倾倒液体 C．过滤 D．取用固体药品
3．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中发现元素周期律的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿
4．今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．教科书循环使用 C．严禁乱砍滥伐森林 D．随意焚烧塑料
5．地壳中含量最高的元素是（ ）
A．铁 B．氧 C．铝 D．硅
6．工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的（ ）
A．密度 B．熔点 C．稳定性 D．沸点
7．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
8．生活饮用水的水质必须达到国家规定的指标方可饮用。下列指标可以通过过滤操作达到的是（ ）
A．无色 B．澄清 C．无味 D．无菌
9．对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是（ ）
A．可用于供给航天员呼吸 B．可用于电气设备灭火消防
C可用作火箭发动机的燃料 D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
10．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
11．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是空气污染物之一
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D．二氧化硫的大量排放会造成酸雨
12．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）．
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
13．含有价氮元素的物质是（ ）
A． B．NO C． D．
14．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想，下列微观解释不正确的是（ ）
A．压缩气体，气体液化——气体分子体积变小
B．不同的花儿有不同的香味——是因为不同的分子性质不同
C．氢气在氧气中燃烧，反应生成水——氢分子和氧分子变成水分子
D．墙内开花墙外香——因为分子总在不断地运动
15．如图是气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
16．对于Mg和两种粒子比较，下列说法中不正确的是（ ）
A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质不同
C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子
17．化学符号是重要的化学语言。已知天然气的主要成分是甲烷．下列关于甲烷的化学式“”的含义不正确的是（ ）
A．表示甲烷这种物质 B．表示甲烷由碳、氢两种元素组成
C．表示1个甲烷分子 D．表示1个甲烷分子中含有1个碳原子和2个氢分子
18．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。可能的原因是（ ）
A．用排水法收集时，装置漏气
B．用向上排空气法收集时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集时，导管口刚冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集，收集满后，在水下盖上玻璃片
19．如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的质量随时间的变化关系图，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”试管容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，实验前夹紧弹簧夹。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ）
A．5mL处 B．10mL处 C．15mL处 D．20mL处
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共26分。每个符号表达式2分，其余每空1分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）钾元素__________ （2）3个磷原子__________ （3）氖气__________
（4）钙离子__________ （5）硝酸银__________
22．（5分）请用下列物质对应的字母序号填空。
A．氢气 B．汞 C．氮气 D．氩氦刀
E．二氧化碳
（1）在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的是__________（2）会导致温室效应的气体是__________
（3）拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是__________（4）制作硝酸和氮肥的重要原料__________
（5）可用于制造低温冷冻微创治疗肿瘤的设备的是__________
23．（6分）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①明矾、②酒精、③稀有气体、④氧气四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制
作霓虹灯的是__________（填数字序号，下同）；在实验室里常用作燃料的是__________；可用于自来水厂净水，使悬浮杂质较快沉降的是__________；常用于医疗急救的是__________。
（2）氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式__________。
24．（6分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，两个试管内产生大量的气泡，请回答：
（1）试管2中所收集的气体为__________（填化学式）。一段时间后，试管1与试管2中产生的气体体积比为__________。
（2）该实验说明水是由__________组成的。
（3）本实验反应的符号表达式为__________；反应类型为__________。
25．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。
（2）图乙中D为某微观粒子的结构示意图，当____________时，该微粒是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为__________相同。
（4）图乙中A原子在化学反应中容易__________（填“得”或“失”）电子。
三、简答题（本大题共12分。每空1分）
26．（6分）自来水厂生产流程可用如图表示：
（1）活性炭具有__________性，因此常用它来净水，除去水中的色素和异味。
（2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为__________，此过程中发生的变化属于__________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）在实验室用过滤装置净水，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。最终发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：__________（请写出一点原因）。
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务，说说你在生活中节约用水的具体做法__________（一点即可）。
27．（6分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变__________色，说明分子具有的性质是__________。相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有__________（写出一点即可）。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是__________（填名称）。
（3）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：__________。
（4）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母）。
四、实验与探究题（本大题共16分。每个符号表达式2分，其余每空1分）
28．（8分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①__________。②__________。
（2）小明在实验室选用A装置来制取氧气，请写出该反应的符号表达式__________。A装置有一处明显错误是__________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置是__________（填字母）。
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能瓶，若用F装置来收集氧气，则气体应从__________（填“a”或“b”）通入。
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。氨气极易溶于水，且密度比空气小，需选用的收集装置是__________（从装置A~E中选择）。
29．（8分）某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
实验 实验步骤 实验现象
Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃
Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃
Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条__________
（1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式__________；
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ__________：
【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价改进】大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的__________在化学反应前后是否发生变化。
【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间
Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
上述实验中，若，则可得出的结论是__________。
【实验反思】影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？__________（填字母）
A．固体催化剂的颗粒大小 B．温度 C．反应物的浓度
五、计算题（本大题共6分。）
30．（1）计算的相对分子质量__________．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为__________．
（3）计算中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
