天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学
考试范围：化学反应速率与化学平衡、电离平衡考试时间：60分钟
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题
1. 对于反应下列说法正确的是
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
3. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度
4. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 下列有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C的体积分数增大
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
5. 下列判断正确的是
A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应
B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
D. 常温下，反应 不能自发进行
6. 将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为 则
B. 温度为 时，N的平衡转化率为80%，平衡常数
C. 无论温度为 还是 ，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： 平衡时测得
A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 倍，再达平
衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. x+y
8. 下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是
A. FeCl 溶液和KSCN溶液混合后, 加入KCl固体, 溶液颜色变浅
B. 合成氨工业采用高压
C. 硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件
D. 合成氨工业采用 500度左右的温度
9. 已知A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0, 有甲、乙两个容积为0.5L 的密闭容器,向甲中加入
1molA 和3molB, 5min时达到平衡,放出热量为Q kJ; 相同条件下,向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为 Q kJ。已知 下列说法正确的是
A. 乙中平衡时C的转化率为50%
B. 乙中的热化学方程式为：
C. 甲中达平衡时，用B 的浓度变化表示 5min内的平均反应速率为0.3
D. 乙中达到平衡后, 再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC, 与原平衡互为等效平衡，平衡不移动
10. 在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中, 欲使醋酸的电离度增大, H 浓度减小,可采用的方法是
A. 加热 B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C. 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D. 加入少量的 1mol/L 的NaOH 溶液
11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 该反应进程可用示意图表示为：
B. t 时刻，反应②正、逆反应速率相等
C. 该温度下的平衡常数：①>②
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
12. 下列叙述与图像不相对应的是
A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B. 图2是温度和压强对反应X+Y 2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C. 图3表示 Zn与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D. 图4表示用( 捕碳的反应：
其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
将1molA 和lmolB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g) 2C(g), 反应2min后测得 C的浓度为1.6mol·L ,下列说法不正确的是
A. 反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为
B. 反应到2min时的瞬时速率
C. 当v(A)=2v(B)时, 反应达到化学平衡状态
D. 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
14. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸 H CO H S HClO
电离常数 K =4.5×;K 2=4.7×10 K =1.1×;K 2=1.3×10 Ka=4.0×
溶液中c(H )约为1
B. 由表可知HClO和在溶液中可以大量共存
C. 等浓度的H CO 和H S溶液中离子浓度大小关系是
D. 向Na S溶液中通入少量 CO , 发生反应
15. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L 盐酸、2mL2mol/L 醋酸, 测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 若改为2mLc(H )均为 2mol/L 的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D. 1mol/LNaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液, 盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大
16. 下列关于图像的描述不正确的是
A.由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCl)大 B. 由图可知 2SO (g)+O (g) 2SO (g)的正 反应是放热反应
C. 该图可表示压强对 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D. 可以表示2NH 3H +N 使用催化剂的能量变化情况
A. A B. B C. C D. D
第 II卷(非选择题)
17. Ⅰ.为了研究 与双氧水 的反应速率，某学生加入少许的 粉末于50mL 密度为 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：
(1)放出一半气体所需要的时间为 ；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 ；
Ⅱ.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在 时，平衡常数
某温度下, 向2L 的密闭容器中充入N 和O 各 1mol, 5分钟后 的物质的量为
0.5mol, N 的反应速率为 , 此时N 的转化率 。
(4)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。
A. 消耗 同时生成 混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变
(5)将N 、O 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(6)该温度下，某时刻测得容器内N 、O 、NO的浓度分别为 和3.0×10 mol L , 此时反应 。
(7)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：
上述反应在 (低温或高温) 条件下能自发进行。
(8)现有反应： 如图表示反应Ⅱ在t 时刻达到平衡，在t 时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t 时刻发生改变的条件可能是 。
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 增大压强
E.减小压强 F.充入CO G.分离出部分 CO
18. 请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中NH；的浓度而不增大OH 的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH Cl固体 C. 通入NH D. 加入少量浓盐酸
(2)将0.1mol/L的CH COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
(3)已知25℃NH ·H O的, 的 若氨水的浓度为2.0mol/L 溶液中的= 将SO 通入该氨水中，
当c(H )为10 时, 溶液中的( .
(4)磷能形成次磷酸(H PO )、亚磷酸(H PO )等多种含氧酸。H PO 是一元中强酸,其中磷元素的化合价为 ，写出其电离方程式： 。推测NaH PO 是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
19. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成：
硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式
随 SO 进入到下一阶段，会导致(填序号) 。
a.硫的消耗量增加 产率下降 c.生成较多
(2)SO (g)氧化生成SO (g), 随温度升高,SO 平衡转化率 (填升高或降低)。
(3)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO 和O 通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO 和
O 、完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，衡转化率。最终反应在 左右时, SO 转化率达到97%。
(4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
(5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。
a. 控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高 转化率
b. 使反应达到平衡状态
c. 节约能源
Ⅲ. 工业上用浓硫酸吸收 ，若用水吸收 会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(6)SO 的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 温度 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B B A C B C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C A C C
1min; D>C>B>A; 0.05mol/(L· min); 50%; AD; AC;
> ; 高温; B;
18. (1) NH ·H O NH:+OH 、 H O H +OH ; BD
(2) AB
(3) 6.0×10 ; 0.62
; 正盐
19. (1)) ab
(2) 降低
(3)降低反应活化能
(4) 反应放热; 保持钒催化剂活性温度，提高 转化率，保证反应速率
(5) ac
(6) 98.3%; 60℃
