2024年秋季初2022级(初三)第--次质量监测
化学试卷
一、选择题(每小题3分，共42分)
1.解放碑的下列商业活动中属于化学变化的是( )
A.木制雕刻 B.炭火烧烤 C.手机贴膜 D.现场素描
2.下列图示的实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 加热液体 D. 闻药品的气味
3.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光
4.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是( )
A.水银用作体温计的测温物质 B.铜丝作导线
C.稀有气体用于制作霓虹灯 D.氮气作保护气
5.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的污染和保护说法正确的是( )
A.空气中有氢气，氢气用于填充探空气球
B.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2等
C.空气质量级别越高，空气质量越好
D.为降低空气中PM2.5含量，应提倡植树造林，尽量减少秸秆的燃烧
6.下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是( )
A.铁+氧气四氧化三铁 B.过氧化氢水+氧气
C.蜡烛+氧气二氧化碳+水 D.水氢气+氧气
7.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。图中“”和“”分别表示不同的两种原子，则下列各图中表示纯净物的是( )
A. B.
C. D.
8.下列物质属于混合物的是( )
A.五氧化二磷 B.澄清石灰水 C.冰水混合物 D.液氧
9.括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不合理的是( )
A.氮气与二氧化碳(澄清石灰水) B.氧气与二氧化碳(燃着的木条)
C.木炭与四氧化三铁(观察颜色) D.水与过氧化氢溶液(加入少量二氧化锰粉末)
10.做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是( )
A.检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外型，再把导管仲入水中
B.加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
C.先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
D.实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
11.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.二氧化锰只能作催化剂
B.一种物质可以作为多个化学反应的催化剂
C.化学反应前后，优化剂的质量和性质都不变
D.用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
12.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
实验目的 检查装置气密性 探究氧气浓度对木炭燃烧剧烈程度的影响 检验氧气是否集满 探究分子运动
实验设计
13.下列有关于分子和原子的说法正确的( )
A.分子和原子都可以构成物质 B.分子一定比原子大
C.化学反应前后，分子种类不变 D.气体受热膨胀是因为分子体积变大
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B.图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D.图④：加热高锰酸钾制氧气
二、生活现象解释(共20分)
15.(2分)在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。
A.分子之间有间隔 B.分子在不停运动
C.同种分子化学性质相同 D.分子构成不同
(1)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：____________。
(2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：____________。
16.(6分)如图所示是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
(1)硫在氧气中燃烧的文字表达式为____________。
(2)水的作用是_____________。
(3)上图毛玻璃片不脱落时，大气压强______(选填“大于”小于”或“等于”)瓶内压强。
17.(12分)燃烧是生活中常见现象，兴趣小组同学进行蜡灿燃烧的探究。
(1)实验l：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中发现蜡地浮在水面上，说明石蜡的密度比水_____(填“大”或“小”)。
(2)实验2：将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，发现烧杯的内壁出现水势，触摸烧杯外壁感觉到发热，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄消石灰水，振荡，发现澄清石水变_______，说明蜡烛燃烧生成了水和_________。
(3)实验3：如图1，取一支短导管，将其一端伸入焰心，等另一端有白烟出现时，再将燃着的火柴放到导管口，观察到白烟可以被点燃，证明蜡烛燃烧产生的火焰是由_____(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(4)小组同学用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线______(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
研究小组的同学阅资料发现，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示：
实验时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
(5)根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数为_______(填百分数)。
三、科普阅读理解(10分)
18.阅读分析，解决问题：
世界之最
2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引"的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。
高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，.是相对于-270℃至240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。
高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
(1)高温超导的“高温”，所指的温度是___________。
(2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是_______________。
(3)液氮在磁悬浮列车系统中的作用是_________。液氮来源丰富的原因是_________。
(4)工业用分离液态空气制取氧气是____ (填“物理变化”、“化学变化”)。
四、实验探究题(共28分)
19.(16分)如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；②___________。
(2)用高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选用发生装置______(填字母)和收集装置E，验满的方法是____________，其反应的文字表达式为._________，用排水法收集时，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片的_______(填“磨砂”或“光滑”面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，_____(填“正放"或“倒放")在桌面上。
(3)实验室若用装置C制取氧气，加入过氧化氢溶液时液面高度至少在____(填“a”或“b”)处以上。
20.(12分)某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再燃烧匙次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)激光笔的作用是______。
(2)红磷燃烧的文字表达式为____________。
【实验结论】
(3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。
(4)课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量理由是_______。
【拓展延伸】
(5)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中c点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段(用图2中字母表示)。
【反思与评价】
(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了________结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：铁丝在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
