二0二三年初中学业水平考试
(时间：70分钟总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题(本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是
A. 加大矿物资源的开采 B. 利用工业废水灌溉
C. 优先使用化石燃料 D. 分类回收生活垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、加大矿物资源的开采，会破坏环境，故A不符合题意；
B、利用工业废水灌溉农田，由于工业废水中含有有毒、有害的物质等，会污染水土，造成农业减产甚至绝产等，故B不符合题意；
C、优先使用化石燃料，会导致环境污染，故C不符合题意；
D、分类回收生活垃圾，能减少环境污染，节约资源等，故D符合题意。
故选D
2. 氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A. 无色、无味 B. 难溶于水 C. 不支持燃烧 D. 密度略小于空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、无色、无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意；
D、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故选C。
3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯
C. 检验O2是否集满 D. 称量NaOH固体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管时要垂悬在试管口上方滴加液体，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，故A错误；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故B错误；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已集满，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故选C。
4. 生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是
A. 纯棉上衣 B. 电木插座 C. 陶瓷洁具 D. 铁制炊具
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯棉上衣是用纯棉制成的，属于天然材料，故A不符合题意；
B、电木插座是用塑料制成的，属于有机合成材料，故B符合题意；
C、陶瓷洁具是用黏土烧制而成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、铁制炊具是用铁合金制成的，属于金属材料，故D不符合题意。
故选B。
5. 下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是
A. 硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C. 硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D. 硫燃烧的化学方程式是2S+3O22SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、二氧化硫有毒，且二氧化硫能与水反应，则实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故B错误；
C、纯氧比空气中氧气的浓度高，所以硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故D错误。
故选C。
6. 水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是
A. 水分子之间间隔变大 B. 水分子变成了其他种类的分子
C. 水分子的体积受热变大 D. 水分子分解成氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度的升高而增大，故选A。
7. 下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
A. 吸附沉降和消毒是物理变化 B. 过滤可以使硬水软化
C. 活性炭可以去除色素和异味 D. 净化后的水是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生化学变化，故A错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确；
D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。
故选C。
8. 下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是
A. 三种物质都是由碳原子直接构成的
B. 在三种物质中碳原子的排列方式都不相同
C. 三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同
D. 三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，C60是由C分子构成的单质，故A错误；
B、由金刚石、石墨和C60的结构模型图可知，三者中碳原子的排列方式不同，故B正确；
C、相同元素组成的不同碳单质，它们的组成元素均为碳元素，在足量的氧气中充分燃烧，产物相同，故C错误；
D、由金刚石、石墨和C的结构模型图可知，碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，则相同元素组成的不同物质，性质不完全相同，故D错误。
故选B。
9. 实验室分别制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气，实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气，均属于固体加热型，实验室中制取二氧化碳属于固液常温型，不需要加热，则酒精灯不是都必须用到的仪器，故选项错误；
B、收集氧气、二氧化碳均需使用集气瓶，故选项正确；
C、实验室制取氧气和二氧化碳，均不需要使用漏斗，故选项错误；
D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，则水槽不是都必须用到的仪器，故选项错误；
故选：B。
10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是
A. 清除可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气(或空气) D. 降温至可燃物着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气(或空气)，着火点物质本身固有的属性，不能降低着火点。
故选C。
11. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是
A. 表面刷漆 B. 清洗锈迹 C. 制成不锈钢 D. 镀耐腐蚀的铬
【答案】B
【解析】
【详解】A、在钢铁表面刷一层油漆，可以隔绝空气和水防锈，从而防止钢铁生锈，故A不符合题意；
B、清洗锈迹不能防止钢铁生锈，故B符合题意；
C、制成不锈钢可以改变铁内部的结构，能防止铁生锈，故C不符合题意；
D、在钢铁表面镀一层耐腐蚀的铬，可以防止生锈，能防止金属被腐蚀，故D不符合题意。
故选B。
12. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是
A. KCl B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2
【答案】D
【解析】
【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故田间的玉米叶色变淡、发黄，应施加氮肥。
【点睛】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选D。
13. 物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是
选项 物质的性质 物质的用途
A 氧气能够助燃 用于医疗急救，登山，潜水等
B 石墨具有导电性 用于制铅笔芯
C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体
D 钨的熔点高，能导电 用于制灯泡中的灯丝
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、登山、潜水等，物质的性质和用途的对应关系错误，故A错误；
B、石墨质软，呈灰黑色，可用于制铅笔芯，物质的性质和用途的对应关系错误，故B错误；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，物质的性质和用途的对应关系错误，故C错误；
D、钨的熔点高，且能导电，可用于制作灯泡中的灯丝，物质的性质和用途的对应关系正确，故D正确。
故选D。
14. 化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是
A 稀硫酸和石蕊溶液 B. 食盐水和硫酸溶液
C. 石灰水和碳酸钠溶液 D. 稀盐酸和碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸溶液显酸性，能使石蕊溶液显红色，且石蕊溶液本身显紫色，不符合题意，错误；
B、食盐水和硫酸溶液不反应，无明显现象，不符合题意，错误；
C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意，正确；
D、稀盐酸和碳酸氢钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意，错误。
故选C。
15. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应的类型属于复分解反应
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 反应前后分子的数目没有增减
D. 反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O。
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故A不符合题意；
B、由微粒的变化可知，该化学反应中原子的种类没有发生改变，故B不符合题意；
C、由CO2+4H2 CH4+2H2O可知，反应后分子个数减少了，故C不符合题意；
D、此反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O，故D符合题意。
故选D
16. 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B. a点处表示的溶液中阴离子只有OH-
C. b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色，故A不符合题意；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，a点处表示的溶液中阴离子有、OH﹣，故B不符合题意；
C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，c点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠，故D不符合题意。
故选C。
二、理解与应用题(本大题包括5个小题，共30分)
17. 用化学用语填空。
（1）汞原子：_____________。
（2）2个钠离子：_____________。
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：______________。
（4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______________。
【答案】（1）Hg （2）2Na+
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以1个汞原子表示为Hg，故填：Hg；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，“1”要省略，所以2个钠离子表示为2Na+，故填：2Na+；
【小问3详解】
元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，可表示为，故填：；
【小问4详解】
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
18. 洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题：
清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精
主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂
（1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为_______；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释：______________。
（2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为_______________。
（3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起________作用。
【答案】（1） ①. ②.
（2）O2 （3）乳化
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；“管道通”中的氢氧化钠能与“洁厕灵”中的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；；
【小问2详解】
“彩漂液”的主要成分是过氧化氢，其分解生成水和氧气，氧气的化学式为O2，故填：O2；
【小问3详解】
用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起乳化作用，故填：乳化。
19. 中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为______________。
（2）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的化学式为_______。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1）
（2） ①. Ca(OH)2 ②.
【解析】
【小问1详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：Ca(OH)2；。
20. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。
（1）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
①上述流程中X的化学式是_______。写出反应Ⅱ的化学方程式：____________。
②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为____________。
（2）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的________(填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的_______与空气中的氧气发生反应。
②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式：____________。。
【答案】（1） ①. CO2 ②. ③.
（2） ①. Al、Mg ②. Cu ③.
【解析】
【小问1详解】
①高温下焦炭在过量的空气中反应生成二氧化碳，故X是二氧化碳，化学式为CO2；焦炭与过量的空气在高温条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应Ⅰ的化学方程式为，故填：CO2；；
②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
依据金属活动性顺序可知，铜、铝、镁、金四种金属的金属活动性顺序是镁>铝>铜>金，其中，铝、镁的金属活动性排在氢前，氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应。
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的铝、镁，化学式分别为Al、Mg；滤渣Ⅰ是铜和金的混合物，金的化学性质稳定，在加热的条件下也不与氧气反应，而铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，铜的化学式为Cu，故填：Al、Mg；Cu。
②“步骤四”中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：。
21. 溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是______。
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__________(任写一种)。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_________g。
（4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，_______溶液的质量分数最大，_______溶液是不饱和溶液。
【答案】（1）氢氧化钙
（2）降低温度##增加硝酸钾##蒸发水
（3）89 （4） ①. 氯化钠##NaCl ②. 氢氧化钙##Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故填：氢氧化钙；
【小问2详解】
由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水，故填：降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水；
【小问3详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，设需要加入水的质量为x，则，即需要水的质量为89g，故填：89；
【小问4详解】
由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质中，NaCl的溶解度最大，所以将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中氯化钠溶液的质量分数最大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故此时氢氧化钙溶液为不饱和溶液，故填：氯化钠（或者NaCl）；氢氧化钙（或者Ca(OH)2）。
三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共22分)
22. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。
（1）请依据实验要求，从下列仪器中选择填空(填字母序号)。
①要配制100g溶质质量分数为5%的食盐水，需要选择的仪器是______。
②称量5g粗盐，量取20mL水，混合溶解后过滤，再将滤液蒸发，得到除去不溶性杂质的食盐晶体。上述各步操作中没有用到的仪器是______，在溶解、过滤，蒸发过程中都用到，且作用不同的一种仪器是_______。
（2）在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题。
Ⅰ﹒请选择与“实验目的”相适应的“观察方法”，用其字母序号填空(每种方法只能使用一次)。
实验目的 观察方法
①用石蕊溶液检验盐酸的酸性 a.听声音
②点燃氢气，检验氢气的纯度 b.闻气味
③鉴别厨房中的白酒与白醋 c.尝味道
④鉴别厨房中的食盐与白糖 d.看颜色
①_______；②______；③__________；④____________。
Ⅱ.在上表“观察方法”中，在家庭中可以使用，但在实验室中绝对不允许的方法是____(填序号)。
【答案】（1） ①. BDEF ②. H ③. F
（2） ①. d ②. a ③. b ④. c ⑤. c
【解析】
【小问1详解】
①配制100g溶质质量分数为15%的食盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故需要图中的BDEF；
②称量5g粗盐，量取20mL水，混合溶解后过滤，再将滤液蒸发，得到除去不溶性杂质的食盐晶体，此实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台，故上述各步操作中没有用到的仪器是锥形瓶，故填：H；
在溶解、过滤、蒸发操作.中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：F。
【小问2详解】
Ⅰ.①盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，可以通过观察溶液颜色的变化进行鉴别，故填：d；
②检验氢气纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到轻微的响声，表明氢气纯净，故填：a；
③白醋有酸味，白酒有芳香气味，所以鉴别白醋与白酒的方法是闻气味，故填：b；
④食盐、白糖的味道不同，鉴别食盐、白糖，可采用品尝的方法，若有甜味，说明是白糖，否则是食盐，故填：c。
Ⅱ.听声音、闻气味、看颜色都可以用于在实验中鉴别物质，而在实验室中坚决不能用品尝的方法鉴别物质，故填：c。
23. 在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质 由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
（1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有______(填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_____________，反应后溶液的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
（2）小倩同学进行一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的______、脱水性。
（3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢
小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6______+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的______因素影响。常温下，_____(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。
（4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成
小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：
①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为_______________。
②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生_________火焰，则证明装置A中气体产物___(填“含有”或“不含”)氢气。
【答案】（1） ①. H+ ②. ③. 大于
（2） ①. ＜ ②. 腐蚀性
（3） ①. H2O ②. 减少 ③. 浓度 ④. 能
（4） ①. ②. 淡蓝色 ③. 含有
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，因此反应后溶液的质量比反应前溶液的质量大。
小问2详解】
①稀硫酸显酸性，pH＜7；
②浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O；
根据反应的化学方程式可知，反应过程中一直有二氧化硫气体产生，所以随着反应的进行，溶液的质量始终在减少；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响；
常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。
【小问4详解】
①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②铁与浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，浓硫酸会变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，证明装置A中气体产物含有氢气。
四、计算题(本大题包括2个小题，共12分)
24. 维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答：
（1）维生素C中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比，下同)。
（2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是_______。
【答案】（1）3:4 （2）9:14
【解析】
【小问1详解】
1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢两种原子的个数之比为6:8=3:4，故填：3:4；
【小问2详解】
柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是(12×6):(16×7)=9:14。
25. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)__________。
【答案】（1）8.8g
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是96.4%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为22g+146g-159.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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二0二三年初中学业水平考试
(时间：70分钟总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题(本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是
A. 加大矿物资源的开采 B. 利用工业废水灌溉
C. 优先使用化石燃料 D. 分类回收生活垃圾
2. 氮气的下列性质中，属于化学性质的是
A. 无色、无味 B. 难溶于水 C. 不支持燃烧 D. 密度略小于空气
3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯
C. 检验O2是否集满 D. 称量NaOH固体药品
4. 生活中的下列物品主要由有机合成材料制成的是
A. 纯棉上衣 B. 电木插座 C. 陶瓷洁具 D. 铁制炊具
5. 下图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是
A. 硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C. 硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关 D. 硫燃烧的化学方程式是2S+3O22SO3
6. 水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是
A. 水分子之间的间隔变大 B. 水分子变成了其他种类的分子
C. 水分子的体积受热变大 D. 水分子分解成氢原子和氧原子
7. 下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是
A. 吸附沉降和消毒是物理变化 B. 过滤可以使硬水软化
C. 活性炭可以去除色素和异味 D. 净化后的水是纯净物
8. 下图为金刚石、石墨和C60结构模型图，图中小球分别代表碳原子。下列有关说法正确的是
A. 三种物质都是由碳原子直接构成的
B. 在三种物质中碳原子的排列方式都不相同
C. 三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同
D. 三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同
9. 实验室分别制取氧气和二氧化碳都必须用到仪器是
A. B. C. D.
10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是
A. 清除可燃物 B. 降低可燃物着火点
C. 隔绝氧气(或空气) D. 降温至可燃物着火点以下
11. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是
A. 表面刷漆 B. 清洗锈迹 C. 制成不锈钢 D. 镀耐腐蚀的铬
12. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是
A KCl B. Ca3（PO4）2 C. K2SO4 D. CO（NH2）2
13. 物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是
选项 物质的性质 物质的用途
A 氧气能够助燃 用于医疗急救，登山，潜水等
B 石墨具有导电性 用于制铅笔芯
C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体
D 钨的熔点高，能导电 用于制灯泡中的灯丝
A. A B. B C. C D. D
14. 化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是
A. 稀硫酸和石蕊溶液 B. 食盐水和硫酸溶液
C. 石灰水和碳酸钠溶液 D. 稀盐酸和碳酸氢钠溶液
15. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应的类型属于复分解反应
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 反应前后分子的数目没有增减
D. 反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
16. 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B. a点处表示的溶液中阴离子只有OH-
C. b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸
二、理解与应用题(本大题包括5个小题，共30分)
17. 用化学用语填空
（1）汞原子：_____________。
（2）2个钠离子：_____________。
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价：______________。
（4）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______________。
18. 洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题：
清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精
主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂
（1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为_______；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释：______________。
（2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为_______________。
（3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起________作用。
19. 中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH)，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为______________。
（2）明代宋应星在《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，人水永劫不坏。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应，最后生成物的化学式为_______。“成质之后，人水永劫不坏”，“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙，此反应的化学方程式为_______________。
20. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途，金属资源应得到有效的利用和保护。
（1）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的主要途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
①上述流程中X的化学式是_______。写出反应Ⅱ的化学方程式：____________。
②反应Ⅲ为炼铁的主要反应，其反应的化学方程式为____________。
（2）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。有如下流程：
①“步骤二”中能与稀硫酸反应的是粗铜中的________(填化学式，下同)，“步骤三”是滤渣Ⅰ中的_______与空气中的氧气发生反应。
②写出“步骤四”中发生反应的化学方程式：____________。。
21. 溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是______。
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__________(任写一种)。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_________g。
（4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，_______溶液的质量分数最大，_______溶液是不饱和溶液。
三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共22分)
22. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。
（1）请依据实验要求，从下列仪器中选择填空(填字母序号)。
①要配制100g溶质质量分数为5%的食盐水，需要选择的仪器是______。
②称量5g粗盐，量取20mL水，混合溶解后过滤，再将滤液蒸发，得到除去不溶性杂质的食盐晶体。上述各步操作中没有用到的仪器是______，在溶解、过滤，蒸发过程中都用到，且作用不同的一种仪器是_______。
（2）在学习化学的过程中，我们要秉承实事求是的态度去解决化学问题。
Ⅰ﹒请选择与“实验目的”相适应的“观察方法”，用其字母序号填空(每种方法只能使用一次)。
实验目的 观察方法
①用石蕊溶液检验盐酸的酸性 a.听声音
②点燃氢气，检验氢气的纯度 b.闻气味
③鉴别厨房中的白酒与白醋 c.尝味道
④鉴别厨房中的食盐与白糖 d.看颜色
①_______；②______；③__________；④____________。
Ⅱ.在上表“观察方法”中，在家庭中可以使用，但在实验室中绝对不允许的方法是____(填序号)。
23. 在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质 由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
（1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有______(填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_____________，反应后溶液的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
（2）小倩同学进行一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的______、脱水性。
（3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢
小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6______+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的______因素影响。常温下，_____(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。
（4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成
小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：
①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为_______________。
②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生_________火焰，则证明装置A中气体产物___(填“含有”或“不含”)氢气。
四、计算题(本大题包括2个小题，共12分)
24. 维生素C可以增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病，某维生素C泡腾片的标签如图所示。请根据标签信息回答：
（1）维生素C中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比，下同)。
（2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是_______。
25. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)__________。
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