深圳第二外国语学校2023-2024学年第一学期期中考试
高二化学
考试时长：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
本卷共16小题，共44分．其中1-10每小题2分，共20分，11-16每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列应用涉及的主要化学反应中属于吸热反应的是（ ）
A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰
C．由生石灰和制取熟石灰 D．铁与稀硫酸反应制备氢气
2．下列热化学方程式中AH代表燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中无法直接测定
B．
C．
D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关
4．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．反应的热化学方程式是
B．反应中1mol 换为1mol ，不变
C．该反应是吸热反应
D．1mol CO、2mol 反应物的能量是419kJ
5．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了1mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A． B．
C． D．
6．一定温度下，反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为。下列有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）
A．升高温度，该反应的平衡常数K的变化无法判断
B．该反应逆反应的化学平衡常数为
C．该反应的化学方程式为
D．增大X的浓度，该反应的平衡常数增大
7．工业制硫酸的关键反应为 ，在存在时，该反应的机理为：ⅰ．（快） ⅱ．（慢）
下列说法正确的是（ ）
A．工业生产中应选择低温条件 B．反应ⅱ是决速步骤
C．逆反应的活化能小于198kJ/mol D．是该反应的催化剂
8．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（ ）
A．混合气体中保持不变 B．反应容器内的压强不随时间的变化而变化
C．反应混合物的密度不随时间而变化 D．消耗2mol 的同时生成2mol
9．勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
B．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
C．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深
D．工业采用高压合成
10．已知反应自发进行，下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ）
A．1mol 在不同状态时的熵值：
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．凡是需要加热的反应都不能自发进行
D．反应 能否自发进行与温度无关
11．与下列装置对应的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D．装置④铅蓄电池放电时，负极反应为：
12．下图Ⅰ是反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
A．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率
B．该反应的焓变
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO的物质的量浓度
13．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是（ ）
A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应
B．历程Ⅱ的热化学方程式是：
C．历程Ⅲ的热化学方程式是：
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
14．从下列实验事实所得出的现象解释或结论不正确的是（ ）
选项 实验事实 现象解释成结论
A 将0.1mol/L 5mL的溶液和0.1mol/L 5 mL的溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
C 压缩针筒内的和混合气体，颜色先变深后变浅 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D 向2mL 0.1mol/L的溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
15．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为，下列说法不正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．溶液中向负极移动
C．电子从电极经外电路流向Zn电极
D．Zn发生的电极反应式为
16．是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取的电解池示意图如图，电解总反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极接直流电源的负极
C．铜电极发生氧化反应
D．当有0.1mol电子转移时，有0.05mol 生成
第Ⅱ卷 56分
17．（13分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验．回答下列相关问题：
Ⅰ．配制0.50的盐酸和0.55的氢氧化钠溶液各250mL。
Ⅱ．测定中和反应的反应热
（1）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、______（填标号），为使测量更准确，还需要______填充在外壳和内筒之间，其作用为______。
（2）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做四次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液。
①四次平行实验所测的温度差数据如表所示，请填写下表中的空白：
温度/ 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值 /℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（3）如果改用1L 1.0的稀硫酸与一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由小到大关系为______。
（4）写出用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为）：______。
18．（16分）完成下列问题。
（1）向2L的密闭容器中通入2mol X气体和3mol Y气体，一定条件下发生以下反应：
，10s末达到平衡测得R的物质的最为2.4mol，Q的物质的量为0.8mol。请回答：
①化学方程式中______。
②10s末X的物质的量浓度为______，该反应平衡常数______（列出计算表达式即可）。
③恒温恒容条件下，向该反应容器中通入1mol氦气，反应速率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______。
a．正反应速率和逆反应速率相等且为零 b．氮气的转化率达到最大值
c．氮气和氢气的浓度相等 d．的体积分数保持不变
e．反应达到该条件下的最大限度
（3）下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中的含量（体积分数）［投料］
压强/MPa 的含量/% 温度/℃ 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，正反应方向为______（填“吸热”或“放热”）反应。
②根据上图数据判断，合成氨适宜的条件是______（填字母）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
③实际工业生产氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，及500℃对反应速率的影响，还采取了一些措施提高产率，请写出其中任意一个措施：______。
19．（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图Ⅰ装置：
（1）装置图Ⅰ中盛装硫酸的仪器名称是______。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是______。
实验二：控制单一变量是保证实验结果可靠性的关键因素。本实验利用“控制单—变量”思想，进行溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验 序号 实验 温度 /K 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液 溶液
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
（3）通过实验A、B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中______、______，通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。
（4）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗1mol 转移的电子为______mol，为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：______。
20．（13分）
Ⅰ．某电化学装置如图所示。
已知：金属活泼性：Mn>Zn。回答下列问题：
（1）从能量的角度分析，该装置将______能转化为______能。
（2）①该装置工作时盐桥中的流向______（填“”或“”）溶液。
②若该装置负极金属的消耗速率为，则盐桥中的迁移速率为______。
Ⅱ．电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：
（3）①甲池通入乙烷（）一极的电极为______（填“正极”或“负极”）。
②乙池中，若X、Y都是石墨．A是饱和食盐水，乙池中的离子反应方程式为______。
③乙池中，若X为碳棒，Y为铁棒，则会减缓铁的腐蚀，该电化学保护法称为______。
（4）工业上通过电解浓NaOH溶液制备，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为______。
高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C C A A D B A C B C B D D C B
17．（13分）（1）AG（2分） 碎纸片（隔热泡沫等合理答案）（1分）
防止热量散失（或其他合理答案）（2分）
（2）①4.0（2分） ②ACD（2分）
（3）（2分）
（4） （2分）
18．（16分）（1）1（2分） 0.2（2分） 640列出计算式即可（2分） 不变（2分）
（2）b、d、e（2分）
（3）逆反应（1分） 放热（1分） C（2分）
加过量或及时从平衡体系中移走，选择合适的催化剂（如铁）（2分）
19．（14分）（1）分液漏斗（1分） （2）收集到气体的体积（2分）
（3）浓度（2分） 1（1分） 293（1分） BC（2分） 3（1分）
（4）2（2分） 2.5∶1（2分）
20．（13分）（1）化学（1分） 电（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）①负极（2分） ②（2分） ③外接电流法（1分）
（5）（2分）
