潍坊市高三上学期质量检测四
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 P 31 Co 59
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，
茶之干矣”。茶叶中的酚类物质可促进人体代谢，下述操作中最不可能引起化学变化的是
A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封
2.下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是
A.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
B.碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂
C.二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D.铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒
3.下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是
A.附有银镜的试管用氨水清洗 B.附有油脂的烧杯用稀硫酸清洗
C.附有硫的试管用热的烧碱溶液清洗 D.附有碘的试管用蒸馏水清洗
4. 实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全的情境：
情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；
情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性KMnO 废液。下列说法错误的是
A.情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸
B.情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率
C.情境二中倾倒酸性 KMnO 废液前应确定缸内废液的组成
D.情境二中若原废液中含有Fe2+,不能直接向其中倾倒酸性 KMnO 废液
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A.分子的极性： O >O B. 酸性：CH3COOH>CH2FCOOH
C.键角： Cl2O>OF2 D.基态原子未成对电子数： Mn>Cr
6.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是
A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O2
B.在锌-铜-稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡
C.在Na2SO 和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体
D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成 CaCO 和 Mg(OH)2
7. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.该分子具有旋光性
B.分子中至少有5个碳原子共直线
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗7mol H
8. 钠碘电池的两极材料之一是聚2-乙烯吡啶(简写为 P2VP) 与I2 的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电池总反应为2Na+P2VP·nl2==P2VP·(n-1)I2+2Nal。下列说法正确的是
A.碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到
B.该电池放电时，钠电极发生还原反应
C.该电池放电时，碘离子移向复合物电极
D.正极的电极反应式为P2VP·nl +2e-+2Na+==P2VP·(n-1)I2+2NaI
9. 利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
试剂a 试剂b 试剂c 实验结论 装置
A 稀盐酸 NaHCO Na2SiO 溶液 非金属性：C>Si
B 浓盐酸 KMnO 石蕊溶液 Cl2具有漂白性
C 稀硫酸 Na2CO 饱和Na2CO 溶液 溶解度： Na2CO >NaHCO3
D 浓硫酸 铜片 酸性KMnO 溶液 SO 具有还原性
10. 有机增塑剂X2Y5WR和X2Z5WR的质子数均为32,其相对分子质量相差5。X 、W 、R三
种元素同周期.X 原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是
A.Y 、Z 互为同素异形体 B.元素的第一电离能：W>R
C.原子半径：R>X D. 常温常压下， X 、W的单质为固体
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B 除去KNO 中少量NaCl 烧杯、酒精灯、漏斗 蒸馏水、KNO 与NaCl的混合物
C 萃取碘水中的碘单质 长颈漏斗、烧杯 CCl 、 碘水
D 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
12. 一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO、CuO 和FeO) 为原料制备镉(Cd)的流程如下：
已知：KMnO4在酸性环境中被还原为Mn +, 在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO , 在
碱性环境中被还原为MnO42-。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的PH 2.7 6.3 3.8
完全沉淀时的pH 3.2 8.3 5.0
下列说法正确的是
A. “调pH=5” 可除去Fe和Cu 等杂质
B. 滤渣2的成分中含有MnO
C. “置换”后滤液溶质主要成分是MnSO 和ZnSO
D. “熔炼”过程中有气体产生
13.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的SO , 工作原理如图所示。
已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别生成H+和OH-。下列说法错误的是
A. 双极膜右侧生成的是OH-
B. 再生吸收液从N 室流出
C. 相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2:1
D.M室中SO32- 、HSO3-分别与H+发生反应可得高浓度SO
14.T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH 发生反应：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4(g),
测得容器内初始压强为41.6 kPa, 反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t 与 CH3OCH3分压 p(CH3OCH3) 的关系如图所示。反应的速率方程为v(CH3OCH3))=k·p(CH3OCH3),k 为反应速率常数，
只与温度有关。下列说法正确的是
A.该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到
平衡所需的时间
B.t=400s 时 CH3OCH3的转化率约为16.0%
C.t=400s 时 ，v(CH3OCH3)=4.4×10 kPa·s-1
D.平衡时，测得体系的总压强121.6kPa, 则该反应的
平衡常数Kp=4.0×10
15.某二元碱 M(OH)2在水溶液中逐级电离。25℃
时 ，M2+、M(OH)+和M(OH) 三者各自的分布系
数(x) 随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：
下列说法错误的是
A.Kb2[M(OH) ]的数量级为10-7
B.δ[M(OH) ]=δ(M +)时，pH=8.39
C.等物质的量的MCl 和 M(OH)C1混合溶液中δ(M2+)<δ[M(OH)+]
D.M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH) ]+2c(M2+)+c(H+)=c(OH-), 则δ[M(OH)2]=δ[M(OH)+]
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：
(1)Xe是第五周期的稀有气体元素.高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子
的运动状态有 种；Xe与F形成的XeF2,室温下易升华，其固体的晶体类型是 。
高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。NH 分子的VSEPR 模型为 ,
N原子的杂化方式为 ;与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点 (填“更高”“更
低”或“不变”,下同),氨分子的热稳定性 .
NaCl晶体在50GPa—300GPa的高压下Na与Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构。
结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为 。 1 mol 结构①中与氯原子距离最近的钠原子有 mol；由 NaCl 晶体在50 GPa～300 GPa的高
压下和Na 反应所得的晶体可能是上述三种结构中的 (填标号)。
17．（12分）磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的PH3气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：①PH3易自然，具有强还原性；
②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05时合格。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；打开K2前，需先打开K1，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是 。
（2）装置C中反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用是 ；多孔玻璃泡的作用是 。
（4）装置D中PH3被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为 。
（5）实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用Na2SO3标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗Na2SO3标准溶液10.00mL。
①该滴定达终点的判断方法是 ；②该原粮中磷化物的含量是 。
18．（12分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe2O3、NiO]为原料制取草酸钴晶体（化学式CoC2O4·2H2O，式量为183）的工艺流程如下：
已知：部分物质的溶度积常数见下表（离子浓度c=1x10-5mol/L视为该离子沉淀完全）。
物质 FeS CuS Fe(OH)3 Co(OH)2
Ksp
回答下列问题：
（1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是 ；“滤渣1”的成分是 。
（2）“浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为 。
（3）“滤液1”中加入FeS的作用是 。
（4）“滤液2”中加入Na2CO3的作用是调节pH，若，则应调节pH的范围是 。
（5）加入萃取剂萃取分离Ni2+和Co2+，原理为M2+（水相）+2RH（有机相） 2R（有机相）+2H+（水相）。萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影响如图所示，则Co2+的萃取率对应曲线 （填标号），在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中 再生。
（6）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为 。
19．（12分）褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下（部分反应条件已省略）：
已知：
①褪黑素结构为：
②
③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ；B→C的反应类型为 。
（2）D中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为 。
（3）写出符合下列条件的H的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环； ii．含有结构，不含N﹣H键；
iii．含有4种不同化学环境的氢原子。
（4）I→J反应的化学方程式为 。
（5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选） 。
20．（12分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，研究处理NOx，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
图1 图2
（1）有人利用反应，C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol对NO进行处理。1050K、1.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPa三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随时间t变化关系如图1所示。
①1200K、2.1×103kPa条件对应的曲线为 （填字母标号），平衡时CO2的体积分数为 。
②b、c两条曲线最终重合的原因是 。
③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×103kPa时，该反应的化学平衡常数Kp= （已知：气体分压＝气体总压×体积分数）。
在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。实验测得，
υ正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的△H 0（填“﹥”或“﹤”）。
②图2中（lgk表示速率常数的负对数；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示
lgk正随1/T变化关系的是斜线 。
③图2中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a20、a40，则温度T1时化学平衡常数
K= 。
潍坊市高三上学期质量检测四答案
一.1-5DCCDC6-10ABDCB
二．A BD AC BD AD
三.16(12分）
（1）9 分子晶体（2）四面体 Sp3 更高 不变 （3）NaCl3(2分） 4(2分） ②③(2分）
17．（12分）
（1）分液漏斗（1分）排尽装置C中的O2，防止生成的PH3被氧化（1分）
（2）（2分）
（3）除去空气中的氧气（1分）；增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分（1分）
（4）（2分）
（5）①滴入最后半滴Na2SO3溶液，溶液红色褪去且半分钟不复色，说明达滴定终点（2分）
②0.034（2分）
18．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）SiO2（1分）
（2）（2分）
（3）除去Cu2+（2分） （4）3≤pH<7.2（2分）；
（5）b（1分），Ni2+（1分） （6）1：1（2分）
19．（12分）
（1）氯乙烯（1分）；加成反应（1分）
（2）酯基、氨基（1分），（2分）
（3）或（2分）
（4）（2分）
（5）
20．（12分）
（1）①a（1分）；30％（2分）
②该反应，b、c温度相同，压强改变不影响平衡转化率，因此b、c两条曲线最终重合。（2分）
③4（2分）
（2）①<（1分）
②②（2分）
③1060（2分）
