2023—2024学年第一学期河东区82中学高三年级化学学科期中检测
相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（共12题，每题3分，满分36分）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．极易溶于水，可用作制冷剂 B．熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间结构：V形
B．Br的原子结构示意图：
C．基态N原子价层电子的轨道表示式：
D．电子式表示NaCl的形成过程：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
B．向酸性溶液中加入NaI溶液：
C．向稀硝酸中加入溶液：
D．钠与水反应．
5．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
6．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
编号 实验目的 操作
A 欲证明中含有碳碳双键 滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C 比较铜和镁的金属活动性强弱 石墨作电极电解等浓度的混合液
D 确定碳和氯两元紫非金属性强弱 测同温同浓度和水溶液的
A．A B．B C．C D．D
7．一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质属于芳香族化合物 B．分子中含有酰胺基
C．该物质能发生取代反应、加成反应 D．分子中不含手性碳原子
8．用如图装置进行实验，产生电流，下列说法不正确的（ ）
A．b为电池的负极 B．工作一段时间后，a极附近溶液减小
C．从a极经阳离子交换膜移动到b极 D．该装置的总反应为：
9．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的原子数为
B．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
C．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
D．的溶液中含有的数为
10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲实验室制氨气 B．装置乙实验室制氯气
C．装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生 D．装置丁实验室制乙酸乙酯
11．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氢生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高转化为的转化率
C．硫酸工业中，的催化氧化不采用高压，是因为压强对转化率无影响
D．合成氨工业中，将及时液化分离有利于氨的生产
12．25℃、10IkPa下
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为
D．25℃、10kPa下，
二、解答题（共4题，满分64分）
13．Cu及其化合物呈现出丰富的性质和用途
（1）基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_________种．
基态Cu原子的价电子排布式________________________．
的价层电子排布式为_________________．
（2）在水中电离的方程式是_________________________．
（3）和是铜常见的两种氧化物，如图表示的是_______________________．的晶胞．已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________．（已知：）
14．亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气（）与从工业尾气中捕集的二氧化碳（）合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障．
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
（1）总反应的 ___________ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________（填标号）．
（2）甲醇可作为燃料使用，也可用和组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：
①电池总反应为，则c电极的反应方程式___________
②下图是一个电化学过程的装置示意图．
已知甲池的总反应式为：
a．甲池是___________（填“原电池”或“电解池”），通入的电极作___________极；
b．乙池是___________（填“原电池”或“电解池”），石墨电极为___________极，电极反应式为___________．乙池中总反应的离子方程式为___________．一段时间后丙池___________极（填“阴极”或“阳极”）附近有白色浑浊出现．
c．当乙池中Ag极的质量增加时，甲池中理论上消耗___________mL（标准状况）．
15．亚铁氰化钾晶体的化学式为，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂．实验室制取黄血盐的一种方案如下：
I．向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量溶液和足量的溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a．
II．向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b．
III．向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品．
回答下列问题：
（1）用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从图中选取，下列一定需要用到的仪器的名称为_________、_________、_________．
（2）步骤I中滤渣的主要成分是_________ （填化学式）；加入溶液的目的是_________．
（3）步骤II加入纯碱的反应的离子方程式为__________________．
（4）实验的废液中含有剧毒的，通常向废液中加入足量的碱性溶液使转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为________________________．
16．对甲氧基肉桂酸（C）是一种优良的紫外吸收物质，但是由于其溶解性较差，需对其进行酯化改性，合成对甲氧基肉桂酸酯类．
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为____________、__________．
（2）E→E的反应类型为_______________________．
（3）写出C→E的化学方程式____________________________________________．
（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体结构简式为：_______________________（任写1种）
（5）请补充完整以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
