宝安区2024-2025学年第一学期调研测试卷
高三 化学
2024.10
注意事项：
1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上．其答案一律无效。
3．本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1．我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是（ ）
文物
选项 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯
2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是（ ）
A．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．重离子加速器合成了一种新核素，该核素与互为同位素
D．祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体
3．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是（ ）
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质
D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物
4．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．青花陶瓷中的青色来自氧化铁
B．山水国画所用的墨水属于胶体
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化
5．某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质（部分夹持装置已略去），其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．制备 B．干燥
C．验证与酸反应 D．防止倒吸
6．金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（ ）
A．金属M的活动性比Fe的活动性强 B．阴极的电极反应式为
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
7．美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B 使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管 硝酸具有酸性和强氧化性
C 喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒 过氧化氢具有还原性且产物对环境友好
D 对工业生产排放的废水进行处理 废水中重金属元素超标对人体有害
8．运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是（ ）
A．C、N、O三种原子均存在杂化方式 B．既能与盐酸反应，又能与溶液反应
C．除氢原子外，其他原子可能共平面 D．可形成分子内氢键和分子间氢键
9．粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度
B．“滤渣”中沉淀的主要成分是、、
C．“调pH”中试剂a可用稀硫酸
D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流
10．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22g 含有的σ键数目为
B．0.5mol 和CO混合气体中含C原子数目为
C．1L 0.1NaClO溶液中含有的离子数目为0.1
D．理论上，上述反应中若11.2L 被还原，则转移电子数目为
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不反应 键能：碳碳双键<碳碳单键
B HF比HI的酸性弱 HF能形成氢键
C 易溶于 和都是非极性分子
D 用溶液去除印刷电路板上不需要的铜 还原性：Fe>Cu
12．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：X>Y>W
C．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
14．已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：
B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质
D e处变红 还原性：
15．一种分解实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种，反应有副产物生成。下列说法正确的是（ ）
A．a、c分别是HCl、
B．d既可以是MgO，也可以是
C．通入水蒸气可减少产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
16．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极发生还原反应
B．处理后乙室废水的pH升高
C．理论上，甲室每生成1mol ，乙室溶液质量减少11.2g
D．甲室发生反应的电极反应式：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。
（2）装置Ⅱ洗气瓶中盛有______溶液。
（3）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为______。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于______（填下图标号），在300℃下加热可制到纯碱。
（5）纯碱在生产生活中一种用途是______。
Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下（溶液浓度均为0.1）：
序号 温度/℃ /mL /mL pH
1 25 0 20.0
2 25 20.0 0
3 25 2.0 18.0
4 40 20.0 0
（6）①由______（填“>”、“<”或“=”）可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是______（用含和的代数式表示）。
②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，______。甲同学补充做了一个实验，测定______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。
18．（14分）铟（In）被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①Sn（锡）是第ⅣA族元素；
②和煤油为萃取剂，萃取原理为：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（任意写一条），滤渣的主要成分是______、______。
（2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，加入浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因______。
（3）“沉铟”中，转化为。
①的VSEPR模型名称是______；
②写出转化为的离子方程式______。
（4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是______。
（5）铜铟镓硒晶体（化学式为）和铜铟硒晶体（化学式为）是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为______。
②若该晶体中In与Ga的个数比为3∶2，则______（填数值）；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______（列出计算式）。
19．（14分）氰离子（）可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。
（1）基态N原子价层电子的轨道表示式为：______，化合物不含有化学键类型的是______（填字母）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
（2）已知：
写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：______。
（3）25℃时，，在该温度下，
①0.10HCN溶液中近似为______。
②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______。
（4）保持室温不变下，将一定量固体投入20mL 0.50NaCN溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13（忽略NaCN水解和溶液体积变化），则反应前20s内，的溶解速率为______。
（5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、平衡时，与的关系如图所示，其中Ⅰ是与变化的关系。
①当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率______生成速率（填“>”、“<”或“=”）。
②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者______后者（填“>”、“<”或“=”）。
20．（14分）2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具有光学活性可溶于水的羟基酮Q的过程如图，虚线框表示催化机理。
（1）化合物A的名称是______，化合物C含有的官能团名称为硝基、______。
（2）根据化合物Q的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ______ ______ 加成反应
② ______ ______
（3）根据化合物D→Q反应的催化机理，下列说法正确的是______（填标号）。
a．催化过程中，有π键的断裂与形成
b．该反应存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
c．化合物Q可溶于水是因为其分子中有羟基和酮羰基，均能与水分子形成氢键
d．在催化剂F作用下，化合物D能与HCHO反应生成有光学活性的羟基酮
（4）催化剂F的分子式为，M是F的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式______。
①无环状结构，含有氨基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶2
（5）根据上述合成路线的原理，以、为有机原料，可分三步合成化合物。基于设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为______。
②最后一步反应的化学方程式为______。
