衡阳市八中2022级高三第二次月考试题
化学
请注意：①时量75分钟，满分100分
②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B．高纯硅可以用于制造太阳能电池板
C．浸泡过溶液的硅藻土用作水果保鲜剂
D．将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将其分离出来
2．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水 D．用丁装置在铁上镀铜
3．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）
A．NaCl溶液巾的水合离子：
B．环己烷与苯分子中键的键能不相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4．某有机物的结构简式为下列叙述不正确的是（ ）
A．该物质可以使溴水褪色
B．该物质在催化剂、加热条件下与反应，生成物只含有一种官能团
C．该物质在催化剂、加热条件下与反应，生成物可以发生缩聚反应
D．0.1mol该物质完全燃烧，消耗
5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．NH，通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
6．以工业级氧化锌（含、、、等）为原料制备氧化锌的流程如图：
其中“氧化”加入是为了除去浸出液中的和。下列有关说法错误的是（ ）
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是和
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的、等
D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯
7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色：
④锥形瓶中液而下降，长颈漏斗中液而上升，最终铜丝与液而脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是（ ）
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀反应生成了
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
8．金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，其构型如图。下列说法不正确的是（ ）
A．中含有的非极性共价键和离子键
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．较高温度下，可分解生成Ni和CO
D．为分子晶体，其中心原子采取杂化
9．用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下，下列说法不正确的是（ ）
① ② ③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化
B．实验②中发生的氧化还原反应有两种
C．②中红色溶液中含有胶体
D．③中发生的氧化还原反应为：
10．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积百分含量与时间的关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ）
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为、和，则达到平衡后，C的浓度大于
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
11．汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是（ ）
A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率
C．该化学反应的速率主要由反应③决定
D．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液与溶液混合：
B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．饱和Na，CO，溶液浸泡锅炉水垢（含有）：
13．我国科学家最近研究的一种无机盐，纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ）
A．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
B．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
14．《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是（ ）
A．电极电势：Ni极高于镍合金极
B．镍合金极周围发生反应：
C．工作一段时间后，溶液的pH不变
D．若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生（标况下）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4个大题，每空2分，共58分。
15．（16分）可做锂电池和超级电容器的电极材料，制备一种实验装置如图所示（加热和夹持装置略）
（1）的制备：保护下，将溶有S的二苯醚溶液注射到FeS热油胺中（S过量），持续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
①仪器a的名称______，保护的目的是_______。
②制备的反应方程式______。
③除去产品中的过量S粉，洗涤选用的试剂是_____（“”或“”）。
（2）含量的测定：产品先用王水溶解后，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙作指示剂，用溶液将还原为，终点为无色（已知甲基橙：氧化态（红色）→还原态（无色））：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准液滴定至终点。
①比更易水解且具有还原性，则配制溶液时使用的试剂为____．
②写出甲基橙指示终点的作用原理和现象______。
③若称取的产品为ag，标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为_____（写最简表达式）。
④下列操作会使测定结果偏高的是_______。
A．还原时，过量 B．含的溶液在空气中冷却
C．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视，滴定后俯视
16．（14分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中Mo元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式_______。
（3）“沉铝”中，pH为7.0。
①生成的离子方程式为_____。
②若条件控制不当，也会沉淀，为避免中混入沉淀，溶液中______（保留三位有效数字）时，应停止加入溶液。
（4）滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量______（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。
（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。
①该氧化物为______。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
17．（14分）碘普酸钙（毕露胆）是一种诊断用药，作为口服胆道造影剂。一种合成路线如下：
已知：A→B只发生取代反应。
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是______；B的名称是______。
（2）C→D的反应类型是______（填标号）。
a．加成、取代b．还原、消去c．加成、还原d．消去、加成
（3）下列关于C的叙述正确的是______（填标号）。
a．有顺反异构体b．属于芳香烃c．能使溴水褪色d．它的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式：______。
（5）T与B互为同系物，T的相对分子质量比B大14，在T的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种。
①含3种官能团，其中含氨基（）；②苯环上连接3个取代基；③能与NaOH反应，也能在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应。
（6）以对氯苯甲醇、乙酸酐为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）_______。
18．（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V原子的简化电子排布式是_______，请写出溶液中转化为的离子方程式______。
图1 图2
（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理足在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中转化为______。（请另写出一点原因）
（3）在高温下分解产生的可作为硫酸工业中的催化剂。t℃下，反应： ；的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。
t℃下，将置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是______。
（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如左下图所示。若在放电过程中有从A池移向B池，则：
①放电过程中，起负极作用的是______池（填“A”或“B”）。
②充电过程中，阳极方程式为______。
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如右上图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该品体的密度为______（用含a、b、c、的代数式表示）。
