★2024年10月18日
2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Fe-56Ba-137
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A.2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机一Mate XT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础
材料是Si单质
B.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子
C.2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能
燃料肼(NH4)的结构式为：N一
H
D.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
2.根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
选项
材料
组成和结构变化
性能变化及用途
A
聚乙炔塑料
掺杂1
增强导电性
B
奶粉
加人碳酸钙、硫酸锌等
儿童营养强化
C
铝
加入Cu、Mg、Mn、Si等
密度大、强度小
D
SigNa
Al取代部分Si,O取代部分N
制作LED发光材料
3设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A14g由N2和3C2H2组成的混合物中，所含中子数为7Na
B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP,所含共价键的数目均为4W.
C反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=-924kJ/mal,若放出热量462kJ,则转移电子的数目为03N
D.常温下，含0.5 mol NH,NO,与mol NH3·H,0的中性混合溶液中，含有NH4的数目为0.5NA
高三化学试题第1页（共8页）
4实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、
分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
5.含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物
N2、H20、C02
CO、CH,
质转化分为储存和还原两个进程，如右图所示。下列说法正确的是
还原
A.在转化过程中，氨元素均被还原
BaO
Ba(NO)2
B.还原过程中生成1molN2,转移电子10mol
储存
NO、O2
C.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D.当N0,中x=1时，储存过程中，反应的N0和0，的物质的量之比为3：4
6.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH、Na、Fe+、[Al(OH)4]
少量铜粉
2Fe+Cu 2Fe2*+Cu2
B
NH、Fe3+、Br、SO
过量Na,S
2Fe3+S2-=2Fe2+S↓
K*、Na*、Cl0、S02
足量S02
S02+2C10+H20=S0}+2HCI0
D
K*、Na、CO3、[Al(OH)4]
少量HC
H*+[Al(OH)]=Al(OH)+H2O
7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素
构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是
A.W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点
B.X,Z参与的反应均没有元素化合价的变化
C.Y,X。中Y原子的杂化方式为sp2
D.上述转化过程中不存在催化剂
高三化学试题
第2页（共8页）２０２４－２０２５ 学年普通高中高三第一次教学质量检测
化学参考答案及评分标准
化学方程式评分标准：
（１）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 ２ 分的给 １ 分，１ 分的写对
不给分。
（２）物质的化学式全写对，未配平，扣一半分，化学式错不得分。
（３）不写“条件”或“↑”或“↓”不扣分。
一、选择题（每小题 ３ 分，共 ４２ 分）
１－５ ＤＣＢＤＢ ６－１０ ＤＣＡＢＣ １１－１４ ＣＤＣＤ
二、非选择题（共 ４ 小题，５８ 分）
１５． （每空 ２ 分，共 １４ 分）
（１）① ｃｄｈｉ（错选不得分，漏选一个扣 １ 分，扣完为止）
② ＫＩ＋ＡｇＮＯ３＝ ＡｇＩ（胶体）＋ ＫＮＯ３
③ Ｈ＋＋ ＳＯ２－４ ＋ ＯＨ
－＋ Ｂａ２＋ ＝ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ
高温
（２）ＳｉＣｌ４＋ ２Ｈ２＋ Ｏ２ ＳｉＯ２＋ ４ＨＣｌ
（３） ＰＣｌ －６
（４）１ ∶ １
１６． （除标注外，每空 ２ 分，共 １５ 分）
（１）三颈烧瓶 （１ 分）
（２）４Ｆｅ２＋＋ Ｏ ＋ ４Ｈ＋ ＝ ４Ｆｅ３＋２ ＋ ２Ｈ２Ｏ
７０～８０℃
４ＮａＨＣＯ３＋ ＦｅＣｌ３＋ Ｈ４Ｙ ＮａＦｅＹ·３Ｈ２Ｏ ＋ ４ＣＯ２↑＋ Ｈ２Ｏ ＋ ３ＮａＣｌ
（３）降温结晶 ＡｇＮＯ３ 溶液和稀硝酸
（４） 由图可知，ｐＨ 过低，溶液中 Ｈ＋浓度越大，会抑制反应 Ｈ ＋ ４－４Ｙ ４Ｈ ＋ Ｙ 的发
生，使 Ｙ４－浓度减小，导致 ＮａＦｅＹ·３Ｈ２Ｏ 的产率减小；ｐＨ 过高，Ｆｅ３
＋会沉淀析出，导致
ＮａＦｅＹ·３Ｈ２Ｏ 的产率减小（答出 １ 点得 １ 分）
（５）当最后半滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且 ３０ｓ 内无变化
４４ｃＶ
ａ
高三化学答案 第１页（ 共２ 页）
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１７． （除标注外，每空 ２ 分，共 １６ 分）
（１）ＢＨＡ（１ 分） ｐＨ 值为 ９．５（９－１０ 之间都给分）（１ 分）
（２）氧化铈元素；除去含 Ｃ 物质（答出其中一点得 １ 分）
（３）① ３ＣｅＯ ＋ ＣｅＦ ＋ １２Ｈ＋ ＝ ４ＣｅＦ３＋２ ４ ＋ ６Ｈ２Ｏ
② ２ＣｅＯ２＋ ８ＨＣｌ ＝ Ｃｌ２↑＋ ２ＣｅＣｌ３＋ ４Ｈ２Ｏ
（４）① Ａｌ３＋（硫酸铝、氯化铝也可以） （１ 分）
② 使平衡往正向移动，提高萃取的效果（答案合理即可）
（５） 将 ＣｅＴＢＰ４＋还原为 Ｃｅ３＋（答案合理即可） 分液漏斗 （１ 分，多写不扣分）
（６）２Ｃｅ３＋＋ ６ＨＣＯ－３ ＝ Ｃｅ２（ＣＯ３） ３↓＋ ３ＣＯ２↑＋ ３Ｈ２Ｏ
１８． （除标注外，每空 ２ 分，共 １３ 分）
（１）
△
（２）漂白剂（杀菌消毒剂、食品添加剂等）（１ 分） ２ＫＨＳＯ４ Ｋ２Ｓ２Ｏ７＋ Ｈ２Ｏ
（３）① Ｉ２＋ ＳＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ ＝ ４Ｈ
＋＋ ＳＯ２－＋ ２Ｉ－４
② 中和①中产生的酸，使其反应完全（答案合理即可）
③ Ｉ２＋ ＳＯ２＋ Ｈ２Ｏ ＋ ３Ｃ５Ｈ５Ｎ ＋ ＣＨ３ＯＨ ＝ Ｃ５Ｈ５ＮＨＳＯ４ＣＨ３＋ ２Ｃ５Ｈ５ＮＨＩ
（４）３４．９７
高三化学答案 第２页（ 共２ 页）
{#{QQABSQgEogioAAAAAAhCAQEACgKQkhECAYgGAEAIIAAASQFABAA=}#}
