溪市第一中学2025届高三上学期第一次月考
化学试题
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 I：127
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质的分类，正确的是（ ）
A．电解质：HCl、水银、熔融的KNO3
B．非电解质：Cl2、CO2、NaCl水溶液
C．碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
2．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为
B．1molNaHSO4中含有的离子数为
C．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为
D．2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为
3．槟榔中含有槟榔碱和槟榔次碱，这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）
A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是sp2
C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面
D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．向CaCl2溶液中通入CO2：
D．向FeI2溶液中通入一定量的氯气：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中；、、K+、
B．的溶液中；H+、I-、Br-、
C．的溶液中：、Ca2+、Fe2+、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、
6．下列颜色变化与氧化还原无关的是（ ）
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
C．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
7．纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是（ ）
A．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液
B．上述反应中每转移2mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023
C．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的
D．胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间
8．短程亚硝化厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的才转变为N2而脱除，其机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．O2氧化性大于NO2
B．标准状况下，Ⅱ中转移6mol电子时生成N222.4L
C．此工艺中被氧化的含氮微粒是
D．参与I中反应的
9．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a是甲醇 B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应
10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水
B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入Br2的CCl4溶液
C 检验溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液
D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，振荡
11．下列方程式正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
B．碳酸氢钠溶液呈碱性：
C．甘油和硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：
12．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ）
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子
13．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ）
A．可与Na2CO3溶液反应
B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与Br2反应时可发生取代和加成两种反应
14．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图。下列叙述正确的是（ ）
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
15．有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1（不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
A．是否存在Na+、K+需要通过焰色试验来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I厂肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在
D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl-
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示（Ph-表示苯环）。
回答下列问题：
（1）A中的_____（填名称）官能团会被NaBH4还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是_____。
（2）B与FeBt3/Br2反应得到______种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为100%，合适的试剂X是_____。
（3）已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有_____个手性碳；一定条件下1molClCOCH2Cl与足量NaOH水溶液反应，最多消耗______molNaOH。
（4）中间产物E分子内环化生成F（C17H17NO2）。写出产物F的结构简式_______。
（5）参考上述合成路线，F经_______（填“NaBH4”或“LiAlH4”）还原以及酸处理形成Nefopam。
17．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某兴趣小组设计了如图1所示流程取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答下列问题：
（1）试剂X是_______。
（2）在步骤过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图2装置制取CO2并通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。
（3）检验溶液E中的金属阳离子时，滴加_________，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因_______。
（4）由绿矾晶体（FeSO4·7H2O）固体配制480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需用托盘天平称量绿矾的质量为_______g。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18．无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_________（填仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。装置D中橡皮管的作用为__________。
（2）与出装置D中反应的离子方程式：_________。
（3）若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_________。
（4）装置C中的药品为_________，其作用为_________。
（5）氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。①配制100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_________（用含a、b的代数式表示）。
19．全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图
已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由B生成C的化学方程式为_________。
（3）由E生成F所需试剂为_________。
（4）下列说法正确的是__________（填字母）。
A．1molC最多能消耗3molNaOH B．F→G的过程中还有HBr生成
C．E能与Br2发生取代反应 D．I极易溶于水
（5）已知，由G生成H的反应过程如图：
有机化合物J的结构简式为___________；②的反应类型为__________。
（6）D的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构简式为__________。
化学答案
1-15DADBA CCBDA DCBCA
16．（13分）
（1）①（酮）羰基（1分） ②酯化反应（或取代反应）（1分）
（2）①7（2分） ②CH3NH2（2分）
（3）①1（1分） ②3（2分）
（4）（2分）
（5）LiAlH4（2分）
17．（13分）
（1）稀硫酸（1分） （写H2SO4/硫酸均正确）
（2）NaAlOz+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）（沉淀符号不扣分，写成离子方程式不给分）
在装置a、b中间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）
（3）KSCN溶液（2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（4）13.9（2分） BD（2分，漏选1分，有错误不给分）
18．（14分）
（1）dcabe（f）（2分） 平衡压强，便于浓盐酸顺利滴下（2分）
（2）（2分）
（3）氯化锌发生水解生成Zn（OH）2，Zn（OH）2受热分解生成ZnO（2分）
（4）碱石灰（1分）
吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气（吸收尾气给分）；防止空气中的水蒸气进入装置A（2分答出一点给1分）
（5）①100mL容量瓶（1分，不写规格不给分） ②（2分）
19．（15分）
（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）
（2）（2分，条件不写扣1分，产物或配平错误不给分）
（3）CH3OH和浓硫酸（2分，漏写1分，有错误不给分）
（4）BC（2分，漏选1分，有错误不给分）
（5）（2分）加成反应（1分）
（6）4（2分） （2分）
