兰州一中2024-2025-1 学期 10 月月考试题
高二化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间75分钟。答案
写在答题卡上，交卷时只交答题卡
答题可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40
第I 卷（共42分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42 分）
1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰
2. 下列说法正确的是
A．1mol可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热
B．1molC完全燃烧放热 383.3kJ/mol，其热化学方程式为 C+O2=CO2 ΔH= -383.3kJ/mol
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1molH2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
3. 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。则
A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
4. 在反应 2HI H2+2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B. 增大 c(HI)，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
5. 一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．压强不随时间变化
B．气体平均相对分子质量不随时间变化
C．气体密度不随时间变化
D．单位时间内生成 n molA2，同时生成 2n molAB
6. 在保温杯式量热计中，将 100 mL 0.50 mol·L 1 CH3COOH溶液与 100 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液混合，
温度从 25.0 ℃升高到 27.7 ℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过 27.7 ℃
D．分多次把 NaOH溶液倒入 CH3COOH溶液混合，所测ΔH偏大
兰州一中高二上 10月月考 第 1页，共 6页
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7. 已知 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-x kJ/mol。蒸发 1 mol H2O(l)需要吸收的能量为 44 kJ,其
他相关数据如下表所示:
物质 NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能
a b z d
量/kJ
则表中 z (用 x、a、b、d表示)的大小为
A.x+4a+5b-6d-44 B.x+12a+5b-12d-264 C.x+4a+5b-6d-264 D.x+12a+5b-12d-444 4 4 4
8. 如图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的
是
A.在所有卤素单质中，Mg和 F2反应最容易
B.MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol-1
C.MgBr2与 Cl2反应的ΔH<0
D.化合物的热稳定性顺序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
9. 下列关于化学反应速率的说法正确的有多少个
①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol L 1 s 1的反应速率一定比1mol L 1 s 1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使
反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
10. 室温下将 1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将 1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶
液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热
效应为ΔH3。则下列判断中正确的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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11. 在一定条件下,CH4和 CO燃烧的热化学方程式如下:
CH4(g)+2O2(g) 2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
如果有 CH4和 CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为 262.9 kJ,生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,
可得到 50 g白色沉淀。则混合气体中 CH4和 CO的体积比为 ( )
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
12. 科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性制备乙烯，副产物 C4H6。其反应机理如图所示（其
中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）
下列说法正确的是
A．使用其他高效催化剂，不可能提高单位时间内乙烯产率
B．由左图可知，C2H2*转化为 C2H3*时，只有化学键的断裂
C．由右图可知，C2H3*转化为 C4H6*的速率低于转化为 C2H4*的速率
D．决定制乙烯速率快慢的反应为 C2H3*+H2O(g)+e-=C2H4(g)+OH-
13. 已知下列反应可用于制备硝化甘油[C3H5(ONO2)3]，其热化学方程式为
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
④H2O(g)===H2O(l) ΔH4
则反应 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+5ΔH2 2ΔH1+10ΔH4 B．2ΔH1 5ΔH2 12ΔH3+10ΔH4
C．12ΔH3 5ΔH2 2ΔH1+10ΔH4 D．ΔH1 5ΔH2 12ΔH3+10ΔH4
14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的 CuSO4和 FeCl3溶液， 比较 Cu2＋和 Fe3＋的
A
观察气体产生的速度 催化效果
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探究温度
B
对反应速率的影响
两支试管，都加入 2 mL 1 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液，再同时向两支试管
分别加入 2 mL 0.1 mol·L－1的 H2C2O4溶液和 2 mL 0.05 mol·L－1的 H2C2O4 探究草酸浓度
C
溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间(2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝ 对应速率影响
2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O)
探究硫酸浓度
D
在锥形瓶内各盛有 2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加 对反应速率影响
入 40 mL 1 mol·L－1和 40 mL 18 mol·L－1的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气
所用的时间
A．A B．B C．C D．D
第 II 卷（共58分）
二、填空题
15. (14分) 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
（1）下列反应一定属于吸热反应的是 。
A．酸碱中和反应 B．燃烧反应
C．铝热反应 D．C(s)＋CO2(g)生成 CO(g)
（2）在 101kPa时，H2在 1.0 mol O2中完全燃烧，生成 2.0 mol液态水，放出 571.6 kJ的热量，表示氢气
燃烧热的热化学方程式为 ，氢气的燃烧热为 kJ·mol－1。
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
兰州一中高二上 10月月考 第 4页，共 6页
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①反应 I的 H 0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是 kJ·mol－1。
②在相同条件下反应 I的反应速率 (填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式 。
16. (15分) 某实验小组用 100mL 0.50mol·L 1NaOH溶液与 60mL 0.50mol·L 1硫酸溶液进行中和热的测定，
装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要 400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时则需要称量
NaOH固体 g。在配制该溶液时必需用到的玻璃仪器有玻璃棒，
烧杯和 。
（2）图中碎泡沫塑料的作用是 。
（3）用同一温度计测量完硫酸溶液，再去测量氢氧化钠溶液的温度之前，
所需的操作是 。
（4）请填写表中的平均温度差：
起始温度 t1/℃
实验序号 终止温度 t2/℃ 平均温度差(t2 t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（5）近似认为 0.50mol·L 1NaOH溶液与 0.50mol·L 1硫酸溶液的密度都是 l g·cm 3，中和后生成溶液的比
热容 c=4.2 J·g 1·℃ 1，则上述实验测得的中和热ΔH= (结果保留至小数点后一位)。
（6）上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol 1，产生偏差的原因可能是
A．量取 NaOH溶液时俯视读数 B．配制 NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温隔热效果差 D．向酸溶液中一次性加入碱溶液
17. (15分)(1)某反应在体积为 5 L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量
随时间的变化情况如图所示(已知 A、B、C均为气体)。
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至 2 min时，B的平均反应速率为 。
③平衡时 A的转化率为 。
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(2) 下列情况不能说明反应达到平衡的有
A. 恒容绝热体系，A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0，体系内温度不再改变
B. 恒容绝热体系，发生反应 A(g)+B(s) C(g) ΔH<0，一段时间后体系内压强不再改变
C. A(g)+3B(g) 2C(g)，开始投入 1 mol A和 1 mol B物质，一段时间后 A的体积分数不再改变
D. A(g)+3B(g) 2C(g)，开始投入 1 mol A和 3 mol B物质，一段时间后 A的体积分数不再改变
(3) 为了研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶
液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
实验
A B C D E F
混合溶液
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计：其中 V1＝ ，V6＝ 。
②该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
。
18. (14分）火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气、水和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式: 。
(2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物
的总能量,若加入催化剂___________(填“能”或“不能”)改变反应历程 ,若 1mol偏二甲肼恰好完全反应的热
量变化为 Q kJ，且该反应历程中正反应活化能为 a kJ/mol，逆反应活化能为______________。
(3)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+255.7 kJ/mol
CH3CH CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+131.5 kJ/mol
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g) ΔH3
6S(g)=3S2(g) ΔH4，ΔH4=__________。
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{#{QQABYQAAogigABBAAQgCEQFCCgGQkhGCAagGxEAAMAAAyRFABAA=}#}兰州一中 2024-2025-1学期 10月月考化学答案
一、单选题
1-5 BDBDD
6-10 CCDBC
11-14 CCAB
15. （1）D（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；285.8（3）
① >；a ② < ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-bkJ/mol
16. （1）10.0（2）胶头滴管；500mL容量瓶（3）隔热；防止热量散
失（4）用水清洗温度计，并用滤纸擦干（4）4.0（5）-53.8kJ/mol【3
分】（6）AC
17. （1）①2A+B 2C②0.1mol·L-1·min-1③40%（2）C【3分】（3）
①30；10②当加入一定量的硫酸铜后，生成的 Cu覆盖（沉积）在 Zn
的表面，减小了 Zn与硫酸接触面积。
点燃
18. （1）C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O（2）放热；大于；能；a+Q
（3）C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+124.2kJ/mol（4）-3ΔH3+ΔH2+ΔH1
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