嘉陵一中高 2023级高二上期第一次月考化学试题答案
一、单项选择题（本题包括 16个小题，每小题 3分，共 48分）
1-5 ADCCA 6-10 BDBDB 11-16 ADABCC
二、填空题（每空 2分，共 52分）
17.（14分）
(1) 碱式滴定管
(2) 当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。
(3) 0.1100
(4) D
(5) CH3COOH＞H2CO3＞HCN
(6) CN-+ CO2+ H2O = HCN + HCO3-
(7) 5
18．（14分）
(1) 低温
(2) 90.4 kJ·mol -1
(3) 0.24 mol·L -1 ·min -1 C
(4) CD
(5) 9/16 或 0.5625
(6) D
19.（12分）
（1） 电解池 阴
（2）CH4-8e-+10OH-= CO2-3 +7H2O
（3） 阳 （4）2 (5) 11:9
20．（12分）
(1) SiO2
(2) Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3) B Fe、Cu
(4) 降低溶解度，便于盐结晶析出；
(5) 4Fe2++O -2+8OH =4FeO OH +2H2O
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嘉陵一中高 2023 级高二上期第一次月考化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分, 每小题只有一个选项符合题意）
1．下列电离方程式书写正确的是
A．NH ·H O NH － ＋ －3 2 4++OH B．HF＝H ＋F
C．H3PO4 3H＋＋PO 3- D．NaHCO Na＋＋H＋＋CO 2-4 3 3
2. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，
其中表明该反应进行最快的是
A. v(O2)= 0.25 mol·L-1·s-1 B. v(NO) = 0.2 mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.5 mol·L-1·s-1 D. v(NH3)=0.4 mol·L-1·s-1
3．下列说法错误的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
c(NH +)
D．向氨水中加入蒸馏水稀释， 4c(NH ·H O) 比值增大3 2
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH － ＋3COO ＋H ，要使电离平衡右移且溶液中 c(H+)增
大，应采取的措施是
A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水
5. c H 1 10 11常温下，由水电离产生的 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A. Na K NO SO2 、 、 、 B. Al3 、HCO 、K 3 4 3 、Cl
C. Na NH 2 、 3 4 、Cl 、SO4 D. Cl 、Fe 、Na 、CH3COO
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g ，则转移电子数一定为 0.2NA
B．92g NO2与N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6 NA
C. 1 mol/LCH3COOH溶液中 H+ 数目为 NA
D．25℃，纯水中OH- 10-7总数为 NA
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7、某化学兴趣小组探究 50 mL 1 mol/LH2SO4 溶液与过量 Zn 片的反应，下列措施中，
既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A．滴入适量浓硫酸 B．加入少量 NaHCO3 固体
C．加入适量 NaCl 溶液 D．滴入几滴 CuCl2 溶液
8. COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温； ②恒容通入惰性气体；③增加 CO浓度；
④减压； ⑤加催化剂； ⑥恒压通入惰性气体， 能提高 COCl2转化率的是
A. ①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
9．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准 NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的离子积常数 Kw数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量 NaOH可使溶液从 c点变到 a点
D．纯水仅降低温度可由 b点到 d点
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应 ，达到平衡时，测得A的浓度为
0.5mol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为
0.8mol/L，下列有关判断正确的是
A． 压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 B． x + y < z
C． B的转化率降低 D． C的体积分数下降
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12. 在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应 2A g B g xC g ，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示
（T表示温度，p表示压强，C%表示 C的体积分数），下列说法正确的是
A. x > 3
B. 该反应 H 0， S 0
C. p3 p4 ，y轴表示混合气体的密度
D. p3 p4 ，y轴表示 B的平衡转化率
13．常温下，①pH=2的 CH3COOH溶液；
②pH=2的 H2SO4溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的 NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正．确．的是
A．水电离出的 c(H＋)：① =② =③ =④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：②最大
D．向 10mL上述四溶液中各加入 90mL水后，溶液的 pH：③>④>①>②
14．结合装置图分析，下列叙述错误的是
A．K与 N连接时，若 X为硫酸，一段时间后溶液的 pH增大
B．K与 N连接时，若 X为氯化钠，石墨电极上的反应为 2H2O 2e H2 2OH
C．K与M连接时，若 X为硫酸，一段时间后溶液的 pH减小
D．K与M连接时，若 X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl 2e Cl2
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15．固定容积为 2 L的密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)，图 1表示 T℃时容器中各物质
的量随时间变化的关系，图 2表示平衡常数 K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正
确的是
A．该反应可表示为 2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0
B．T℃时该反应的平衡常数 K＝6.25
C．T℃，在第 6 min时再向体系中充入 0.4 mol C，再次达到平衡时 C的体积分数大于 0.25
D．T℃时, 若起始时向容器中充入 0.4 mol A、0.6 mol B、0.5 mol C,则反应逆向进行直至达到
平衡状态
16. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，
下列叙述错误的是
A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
B．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C．理论上每生成 1 mol产品，阴极室可生成标准状况下 5.6 L气体
D．N室中：a％＜b％
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二、填空题（本题包括 4个大题，每空 2分，共 52分）
17.（14分）I. 如图是用 0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH溶液的示意图
请回答下列问题：
(1)仪器Ｂ的名称是
(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
待测 NaOH溶 滴定前盐酸的体 滴定后盐酸的
实验编号
液的体积/mL 积读数/mL 体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
根据表中数据,计算出的待测 NaOH浓度是 mol·L-1(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中会导致所测 NaOH浓度偏低的是_________
A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
(5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为
(6)向 NaCN溶液中通入少量 CO2气体，反应的离子方程式为
(7)常温下，向 0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH) : c(CH3COO-)= 5 : 9,
此时溶液的 pH=
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18.（14分）CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知 CO2经催化加氢可以生成
多种低碳有机物。
I. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= 49.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)反应 I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”) 条件下能够自发进行。
(2)反应 Ⅲ 的ΔH3= 。
(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应 I，测得 CO2的物质的量浓度随反应时间的
变化如图所示:
则 5 min内，v (H2)= ；
10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。
A.减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将 CH3OH液化分离 D. 升高温度
（4）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．气体平均摩尔质量不变 B．气体密度保持不变
C．气体压强保持不变 D．断裂 1mol H-H键同时断裂 2molO-H键
n H
(5) 2
已知一定温度下按照起始比 n CO =3，在一密闭容器中进行反应 Ⅲ，保持总压为 2MPa不变，
达到平衡时 CO的转化率为 50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应 Ⅲ 的平衡常数
Kp= MPa-2
(用平衡分压代替平衡浓度计算 Kp ， 各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。
（6）C2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·mol-1，在四种不同条件的容器中发生该反应，
起始时只充入 C2H6和 CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，
则 CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。
A. 恒温恒容容器 B．恒容绝热容器
C. 恒压绝热容器 D．恒温恒压容器
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19.（12分）
如下图所示，甲池为甲烷燃料电池，乙池中 X为离子交换膜。
（1）图中乙装置是 (填“原电池”或“电解池”)，其中 Fe电极为 极，
（2）甲池中通入甲烷一极的电极反应式为
（3）乙池右侧为饱和 NaCl溶液，为了防止生成的氯气和氢氧化钠反应，
乙中 X为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
（4）若丙池中 a 、b两电极均为石墨电极。当甲池中反应消耗 11.2 L O2(标准状况下)，此时丙池中
溶液体积为 500ml，若取出其中的 2.5ml稀释到 1L，则稀释后溶液的 pH= 。
（5）某温度时，纯水的 pH=6 ,将此温度下 pH=1的 H2SO4溶液 aL与 pH=11的 NaOH 溶液 bL混合，
若所得混合液 pH=2， 则 a : b =_________。
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20.（12分）
羟基氧化铁[FeO OH ]是一种重要的化工原料，下图是以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO )为原
料生产FeO OH 的工艺流程：
已知：FeSO4 7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应
(1)废渣 1的成分 。
(2)“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为 。
(3)“还原”时会加入过量的试剂 X，“试剂 X”宜选择的是___________(填标号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na 2S溶液
“废渣 2”的主要成分是 。
(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4 7H2O晶体，乙醇的作用是 。
(5)由 FeSO4 7H2O 转化为 FeO OH 的离子方程式为 。
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