大庆市实验中学实验2024-2025学年高一上学期10月阶段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ni-59
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是（ ）
A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
B．“粉骨碎身全不怕，要留消白在人间”：其中不涉及化学变化
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”：焰火的颜色与某些金属元素的焰色试验有关
2．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式为：，
B．钙化作用中Na2CO3和NaHCO3参与的反应均可表示为：
C．该循环过程中涉及的化学反应中包含氧化还原反应
D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1个X，反应转移2个电子
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．碱性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、
C．酸性溶液中：Na+、Ag+、Fe2+、 D．澄清透明的溶液中：、Na+、、
6．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：
B．将钠投入水中：
C．醋酸除水垢中的碳酸钙：
D．饱和的碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：
7．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D．NaCl溶于水的电离过程为：
8．下列实验操作或结论说法正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中，取用金属钠后，剩余的钠应放回原瓶
B．进行焰色试验时，用洁净的玻璃棒蘸待测液在火焰上灼烧观察颜色
C．利用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含
9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
①向氯酸钠（NaClO3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：；
②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入氯气，该反应中还原过程的反应式为：。
在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．HClO B．HClO3 C．ClO2 D．NaClO4
10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．C包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同
D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
11．在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是（ ）
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
12．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测新制氯水的pH B．验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体
13．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化
C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为
14．钒的不同离子色彩丰富，呈黄色，VO2+呈蓝色，V3+呈绿色，V2+呈紫色。不同还原剂可以将还原到不同价态，下列反应均未配平：
① ②
③ ④
下列说法正确的是（ ）
A．根据题目所给条件，Fe2+的还原性比强
B．反应③中，参与反应的和H2C2O4的个数之比是1∶2
C．题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强
D．欲使含钒溶液从蓝色变为黄色需加入还原剂才能实现
15．下列说法错误的个数是（ ）
①胆矾、冰水混合物、氢氧化铁胶体均为混合物，而液氯属于纯净物
②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
④非金属氧化物都是酸性氧化物
⑤Na2O2、Fe2O3、MgO属于碱性氧化物
⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
⑦强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质强
⑧CaCO3几乎不溶于水，其水溶液导电性很弱，是弱电解质
⑨胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
A．8 B．7 C．6 D．5
16．查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色：还原性：＜＜，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ）
A．肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B．肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C．肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D．肯定含有、，可能含有，肯定不含、
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标注外每空2分，共52分
17．（12分）现有下列10种物质：①铜、②纯醋酸（CH3COOH）、③Ba(OH)2溶液、④CO2、⑤NaHCO3固体、⑥NH3、⑦CaCO3固体、⑧熔融NaHSO4、⑨氯气、⑩酒精（C2H5OH）。
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________，给定状态下能导电的有________。
（2）②在水中的电离方程式为________________。
（3）向③中通入④至过量，溶液的导电性变化情况为________________。
（4）向③中加入⑧至溶液恰好呈中性，该反应的离子方程式为：________________。
18．（10分）次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：
回答下列问题：
（1）红磷（P）与白磷（P4）之间的关系为互为__________。
（2）配平“碱溶”过程发生反应的化学方程式，用双线桥表示电子转移情况。（双线桥1分）
（3）已知“碱溶”过程加入足量的氢氧化钠，推测NaH2PO2为__________（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）。
（4）“镀镍”过程NaH2PO2体现________（填“氧化”或“还原”）性（1分），理论上要制备11.8gNi需要NaH2PO2的质量为________。
19．（15分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为________（1分）。
（2）生产时需向“ClO2发生器”中通入空气，目的是________________________。
（3）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为________________________________，该条件下ClO2的氧化性________H2O2的氧化性（填“大于”或“小于”）。
（4）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，每生成1个ClO2时有______个电子转移。
（5）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（）；需将其转化为除去。
①下列试剂中可将转化为是______（填字母）
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
②请设计实验验证溶液中是否有生成________________________________。
（6）ClO2对污水中有明显的去除效果，其原理是：，已知每升污水中含的质量为104mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2______g。
20．（15分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。
（1）反应过程中冰水浴的目的是________________________。
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：________________________。
（3）上述实验结束后经静置、________（1分）、________（1分）、干燥后得到较纯净的产品。
Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。（已知：活性氧的含量=）
将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。
（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应的化学方程式________________（3分）。
（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是________。
（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有________________。
（7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A D B B A C C
11 12 13 14 15 16
A D D C B A
二、非选择题：本大题共4小题，除特殊标注外每空2分，共52分
17．（12分）（1）②⑤⑦⑧ ④⑥⑩ ①③⑧
（2） （3）先减小（至几乎为0）后增大
（4）
18．（10分）（1）同素异形体
（2）（双线桥1分）
（3）正盐 （4）还原（1分） 8.8g
19．（15分）（1）+3（1分）
（2）对ClO2进行稀释防止高浓度时发生分解
（3） 大于
（4）1
（5）①ad ②取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明溶液中有
（6）540
20．（15分）（1）防止温度过高使H2O2和生成的2Na2CO3·3H2O2分解，产率降低。
（2） （3）过滤、洗涤（各1分）
（4）（3分）
（5）MnO2 （6）排除加入硫酸的体积对气体体积产生的影响
（7）偏小
