宝鸡中学2023级高二第一学期阶段考试（一）试题
化学
本试卷共两大题，24小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 N：14 C1：35.5 Fe：56
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
一、单选题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1．春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是（ ）
A．将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性
B．将“蜃”与水混合时，发生化合反应
C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH
D．“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质
2．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．在0.1mol/L溶液中：
B．在0.1mol/L溶液中：
C．在0.1mol/L溶液中：mol L
D．在0.1mol/L溶液中：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L完全反应，转移电子数目一定为
B．1．0L的溶液中的数目为
C．30gNO与32g混合后所含原子总数小于
D．若核反应（中子）体系内中子增加，则消耗质量为47g
5．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是（ ）
A．不变，溶液pH减小 B．mol/L
C．的电离程度增大 D．增大
6．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是（）
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．mol L的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化
9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小
10．在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．的电离常数 B．溶液中的物质的量
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
11．为了除去酸性溶液中的可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量盐酸，这种试剂是（）
A． B．NaOH C． D．
12．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mLmol/L盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
13．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．合成甲醇的反应为吸热反应
B．A、B、C三点的平衡常数为
C．压强为
D．下，达平衡状态A后，又投入5molCO和10mol，则再次平衡时，CO的转化率减小
14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ）
弱酸 HCOOH HCN
K
A．
B．
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
15．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的（如图所示）。下列说法正确的是（）
A．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关
B．步骤一中反应的
C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应
D．CaO、均为酸性氧化物
16．化学实验是科学研究的基础。利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备无水 B．验证氨水呈碱性 C．除去中少量水汽 D．长时间观察颜色
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质
B 向1.00mol·L溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀（CuS）生成 比较与的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
18．室温下，在实验室中用0.1mol L的盐酸滴定10mL0.1mol L的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．的数量级为
B．点②对应溶液中：
C．水的电离程度：③>①>④
D．点③对应滴加盐酸的体积为10mL
19．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
B 用广泛pH试纸测定1mol/L溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气 体颜色变 深
D 缓慢加热0.5mol/L溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小
A．A B．B C．C D．D
20．磷酸二氢钠（）是生活中常用于婴幼儿配方的食品添加剂，具有保持水分的作用。某学习小组现用0.1000mol LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol L磷酸二氢钠溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。已知25℃时，，溶液呈碱性，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液呈酸性
B．b点对应溶液中中
C．c点对应的溶液中存在
D．若c点溶液，且，则
二、填空题（共4小题，共50分）
21．（14分）Ⅰ．已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T______（填“>”、“<”、“=”）25℃。图中四点由大到小的顺序为：______（用
A、B、C、D及“>”、“<”或“=”表示）。
（2）T℃时，将的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则稀硫酸与稀NaOH溶液的体积比为______。
Ⅱ．某学生用已知浓度为0.1000mol L的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的稀盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④检查滴定管是否漏水
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______。
（4）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为______，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入最后半滴NaOH溶液后，______，表明已经到达滴定终点。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 25.92
第二次 25.00 1.56 29.06
第三次 25.00 0.22 26.10
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为______mol·L（（保留4位有效数字）。
（6）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是______。
a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡
b．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，并滴定终点时俯视读数
d．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测液进行滴定
22．（14分）按要求回答下列问题：
（1）已知，
常温下，若0.2mol·L的NaHA溶液中mol L，
①的电离常数为______（用科学计数法保留一位小数）
②0.2mol·L的溶液中______0.22mol L（填“＞”“＝”或“＜”），原因是____________。
（2）下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO
①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式____________。
②常温下，0.1mol L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______。
A． B． C． D．
③常温下，向0.1mol L的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中______。
（3）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①HA为______（填“强”或“弱”，后同）酸，MOH为______碱。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是______（用等式或不等式表示）。
23．（10分）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： kJ/mol
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
温度/℃ 平衡时的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
（1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是______。
（2）在实际生产中，选定的温度为400℃-500℃，原因是____________。
（3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是____________。
（4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是____________。
（5）尾气中的必须回收，原因是____________。
24．（12分）实验室利用（亚硫酰氯）和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）。
已知：常温下呈液态，沸点为77℃，极易与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；为了充分回收未反应的，应对装置B采取的有效措施是______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是____________。
（3）装置的连接顺序为A→B→D→______→______→______，E装置的作用是____________。
（4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。
取mg产品配成溶液，向其中加入足量KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液V mL。（已知：）
①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是____________（用离子方程式表示）。
②的纯度为______%（用含m、c、V的式子表示）
宝鸡中学2023级高二第一学期阶段考试一化学参考答案
一、选择题（共20题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D B A C A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C A C D C A B
二、填空题（共50分）
21．（共14分）
（1）>（1分） B>A=C=D（1分）（2）9∶1（2分）
（3）④⑤③①②⑥（2分）
（4）碱式滴定管（1分） 25.80（1分）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）0.1036（2分）
（6）bcd（2分）
22．（共14分）
（1）（2分） <（1分） 第一步电离的对第二步电离有抑制作用（1分）
（2）（2分） BD（2分） 175（2分）
（3）强（1分） 弱（1分） X=Z>Y（2分）
23．（共10分）
（1）低温、高压
（2）保持较高反应速率和反应限度，同时催化剂的活性最高
（3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果不明显，对设备等的要求高，增加了成本，不经济
（4）增大反应物的浓度，提高了的转化率
（5）防止污染环境
24．（共12分）
（1）（直形）冷凝管（1分） 用冰水浴冷却（1分）
（2）（2分） 可与水反应，且生成的HCl可抑制的水解（2分）
（3）E→F→C（1分） 防止倒吸（1分）
（4）（2分） （2分）
