2024～2025学年上学期怀仁一中高二年级第三次月考
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第二章～第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．甲酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）
A．加入 B．升高温度 C．加稀释 D．加入NaOH固体
2．贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧（La）—镍合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是（ ）
A．高温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．低温、低压
3．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（ ）
选项 化学反应 测定依据（单位时间内）
A 压强变化
B 体积
C
D 沉淀质量
4．对于反应，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为（ ）
A．升高温度 B．增加C的量 C．增大压强 D．增大，同时减小
5．将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是（ ）
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内物质的总质量保持不变
C．单位时间内产生的和HI的物质的量相等
D．HI的体积分数保持不变
6．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应都是放热反应
B．反应
C．反应在低温下能自发进行，则该反应的
D．某反应、时，该反应一定能自发进行
7．将置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时， B．此温度下反应①的平衡常数为3.6
C．平衡时的分解率为 D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为
8．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是（ ）
A．可以将pH试纸直接插入待测溶液中，测定该溶液pH
B．酸性溶液一定是酸的水溶液
C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的
D．常温下，向的盐酸中，加入等体积的溶液，溶液呈碱性
9．向溶液中加入溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。
试管 操作 现象
Ⅰ 滴入4滴溶液 溶液红色加深
Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深
下列说法错误的是（ ）
A．与KSCN反应中，不会完全反应生成，
B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D．试管Ⅰ滴入溶液换为KCl溶液，现象相同
10．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述错误的是（ ）
A．醋酸溶液和盐酸的pH相等
B．
C．与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗NaOH的量多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中
11．磺酰氯是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：制备磺酰氮，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的，制备过程中需要较高温度
B．该反应低温下能够自发进行的原因是熵增
C．增大投料比，有利于转化率的提高
D．遇水蒸气会生成和HCl
12．下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是（ ）
A．图①中时，，故
B．图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图
C．图③为的平衡转化率与温度、压强的关系
D．图④为的反应速率随温度的变化图
13．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和Ni）。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B．在反应中为催化剂
C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D．图示过程的总反应式可表示为
14．在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知
B．
C．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动
D．
15．25℃时，用溶液滴定的盐酸，用NaOH溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示［已知：、］。下列说法错误的是（ ）
A．曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，
B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D．当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，的高铼酸（）、的高锰酸溶液分别与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。
（2）的电离方程式为______，常温下，已知，则的溶液中______。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是______，向稀释后的溶液中分别加入的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是______。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式 HClO
－ －
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。
17．（14分）如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：
（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是______（填序号）。
（2）对于工业合成氨的说法正确的是______（填字母）。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是500℃和20MPa，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相同）：
序号 起始投入量 反应物平衡转化率
①恒温恒容 1mol 3mol 0
②绝热恒容 1mol 3mol 0
③恒温恒压 2mol 6mol 0
则：______、______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度（500K和600K）、不同催化剂表面积（和）条件下，反应体系总压强（p）随时间变化关系如图甲所示。
①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为______。
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中、、的分压依次是、10kPa，此时反应速率______填（填“＜”“＞”或“＝”）。
（5）如图乙表示500℃、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为的体积分数可能为图乙中的______（填“M”“N”或“P”）点。
18．（14分）每100g鲜榨橙汁中含有大约37.5mg的维生素C（化学式）。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应方程式为（未配平），其实验步骤及相关数据如下：
步骤1：移取20.00mL饮料样品（设密度为）于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。
步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次
滴定前读数 0.00 0.44 1.33
滴定后读数 30.01 30.44 31.32
回答下列问题：
（1）实验中盛装碘标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解______洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）______摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
（3）右图表示50mL滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积______（填字母）。
a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于
（4）判断达到滴定终点的现象是______。
（5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是______（填字母）。
a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数
c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）计算得该饮料样品中维生素C的含量为______（结果保留两位小数），该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。
19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理如下：
①
②
已知反应的活化能，则该反应的活化能______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率______（保留2位小数）。
（3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表______，______（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算点对应温度下丙烷的转化率为______（保留1位小数），该反应的平衡常数______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数）。
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为。已知该反应的，、为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与、的关系是______。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度______（填“＞”“＜”或“＝”）。
2024～2025学年上学期怀仁一中高二年级第三次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，A错误；甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，B正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误；加入NaOH固体会使减小，D错误。
2．C 是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。
3．A 反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，A项不可行。
4．D 补齐逆反应速率，改变条件后逆反应速率低于平衡时的逆反应速率，因此时刻正反应速率增大，逆反应速率减小，D项正确。
5．A 容器容积固定，平衡后混合气体的质量将不再发生改变，则密度也不再发生改变，A正确；由质量守恒可知，反应从开始时到平衡时容器内物质的总质量不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；单位时间内产生等物质的量的和HI都是向正反应方向进行，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误；该反应中无论是否达到平衡，和HI的体积分数均保持不变，均为50%，D错误。
6．C 能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误；反应生成气体，体系混乱度增大，，B错误；反应在低温下能自发进行则，该反应的，所以该反应，C正确；当、时，该反应一定不能自发进行，D错误。
7．B 分解得到的部分转化为，平衡时，则：平衡时，错误；反应①的平衡常数，B正确；平衡时的分解率，C错误；错误。
8．C 测定溶液pH时，不能将试纸直接插入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴于放置于玻璃板上的pH试纸上，A错误；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误；常温下，溶液的pH是3，，求得正确；的溶液中，将其与的盐酸等体积混合后，和恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。
9．D 溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是，试管Ⅰ溶液颜色加深说明，再加入KSCN溶液时，的浓度增大，反应正向进行，因此证明该反应是可逆反应，存在一定的反应限度，A正确，B正确；向其中加入KCl固体，不能改变反应体系中任何微粒的浓度，因此化学平衡不移动，溶液的颜色不会加深，因此二者的实验现象不同，C正确；试管Ⅰ滴入KSCN溶液换为滴入KCl溶液，与浓度变化对平衡无影响，相当于对原溶液进行了稀释，平衡逆向移动，颜色变浅，D错误。
10．B ，根据电离方程式，可知两种溶液的氢离子浓度相同，故两溶液的pH相同，A项正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，当时，远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗NaOH的量多于盐酸，B项错误，C项正确；加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸溶液中增大，而盐酸中不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中，D项正确。
11．C 由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，故制备过程中温度不能太高，、错误；越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C正确；不是强酸，与水反应生成和错误。
12．B 时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误；该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确；的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误；平衡时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误。
13．D 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不能提高平衡产率，A错误；在反应中为中间产物，B错误；决速步骤的化学反应速率最慢，C错误。
14．C “先拐先平数值大”，先拐，所以，由到，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正确；温度下，12min时异丁烯的转化率为，消耗了温度下，12min时异丁烯的转化率为，消耗了，故，B正确；平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡正向移动，C错误；M点对应的温度高，所以（正）（正），D正确。
15．D 根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗，溶液呈中性，所以，故曲线a表示滴定的盐酸的变化曲线，曲线b表示滴定的盐酸的变化曲线，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，滴定过程中水的电离逐渐增大，酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而随着过量的NaOH的不断加入，水的电离程度逐渐减小，B正确；两曲线中离子所带电荷量相同，则离子浓度越高溶液的导电性越强，时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；曲线a表示滴定的盐酸的变化曲线，当溶液滴定至19.98mL时，剩余溶液，混合溶液中，故错误。
16．（1）强 ＋7（各1分）
（2）（1分） （2分）
（3）高锰酸（或）（2分） 醋酸（或）（2分）
（4）（各2分）
17．（每空2分）
（1）②⑤（少写扣1分，写错不得分） （2）B （3）＞ ＜ （4）① ②＜
（5）P
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）酸式 （2）转移定容（各1分） （3）d
（4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色（答案合理均可）
（5）ab （6）21.12 低于
19．（1）132（2分） （2）0.08（2分）
（3）丙烷（1分）大于（1分）33.3（2分）0.025（或）（2分）
（4）（2分）＜（2分）
