菏泽一中八一路高二上学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 反应，则该反应能在高温自发进行
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的
2. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol L-1。下列判断不正确的是（ ）
A. x=1
B. B的转化率为40%
C.继续向该平衡体系通入3molA和1molB，再次达到平衡后B的转化率减小
D. 其他条件不变，增加A的浓度，平衡正向移动，A的转化率减小
3. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3O2+[O] ΔH1＞0，平衡常数为K1
反应②[O]+O32O2 ΔH2＜0，平衡常数为K2
总反应：2O33O2 ΔH＜0，平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
A. 压强增大，K减小 B. 总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡
C. [O]为催化剂 D. K=K1+K2
4. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①2v正(NH3)=v逆(CO2)
②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③混合气体的密度不再发生变化
④混合气体的总质量不再发生变化
A. ① B. ③④ C. ①② D. ①④
5. 在某恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H＜0。t1时刻反应达到平衡状态I，在t2时刻改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
平衡常数K：K(II)＜K(I)
B. 平衡时N2的体积分数φ：φ(II)=φ(I)
C. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加NH3
D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
6．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型．
总反应：（K为催化剂）
反应①： 反应②：
下列说法正确的是（ ）
A．第①步为快反应，第②步为慢反应
B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢
C．该反应的
D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率
7．常温下，关于溶液的说法正确的是（ ）
A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动
B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者
8. 下列关于电解质的叙述正确的是
A. 强电解质熔融时一定完全电离
B. 离子化合物都是强电解质，共价化合物部分是弱电解质
C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸溶液的导电性强
D. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
9 《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯()，每2个参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是
A. 制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：
B. 降低反应的活化能，提高化学反应速率
C. 总反应：
D. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
10．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：．该反应的平衡常数的负对数随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．C点对应状态的平衡常数
B．该反应的
C．反应速率：
D．30℃时，B点对应状态的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作和现象及所得结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 取两支试管，分别加入的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入和的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH， 是弱碱
D 向溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与K1溶液的反应为可逆反应
12. 反应S2O+3I-=2SO+I的Rlnk与的关系如图所示，已知Rlnk=+C(k为速率常数，Ea为活化能，R和C为常数)。该反应机理如下：①S2O+3I-→S2O8+I(慢)；②S2O8I+I-→2SO+I2(快)；③I2+I-→I(快)。下列说法错误的是
A. 该反应的Ea=0.024kJ mol-1
B. 温度为T1时，若使用催化剂，a点上移
C. ①为决速步骤，增大c(S2O)，k增大，v加快
D. 不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
13. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，两种碱溶液中和硫酸的能力Y大于X
C. 分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VY
D. 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
14. 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中加入反应物，发生反应SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 加入物质的量 反应过程条件
① 1molSO2+2molNO 恒温
② 2molNO2+1molS 恒温
③ 2molNO2+1molS 绝热
A. 气体的总物质的量：nc＜nd B. 平衡时SO2的体积分数：②＞③
C. b点平衡常数比c点平衡常数小 D. 达到平衡过程中的能量变化的数值①和②相同
15. 已知反应 。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 平均摩尔质量：，
C. a点的分压平衡常数
D. d点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题．
（1）以上物质中属于弱电解质的是____________（填数字序号，下同），属于非电解质的是____________．
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是____________（填字母序号）．
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
（3）某温度下的溶液中c(H+)=10xmol L-1，c(OH-)=10ymol L-1，x与y的关系如图所示
Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H+)=2×10-2mol/L，则由水电离产生的c(H+)=________．
Ⅱ．该温度下，将pH=a的溶液与pH=b的溶液混合（忽略体积变化）．
①若所得混合溶液呈中性，且a=11，b=3，则V1:V2=____________．
②若混合溶液混合后BaSO4恰好完全沉淀，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为____．（已知）
17. (12分) 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_______。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____________，相应的粒子最可能是_______(填粒子符号)。
18. 甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：
(1)利用CO生产甲醇的反应为。
已知：，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。
①该反应的 H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为_____(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C点对应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③一定温度下，将和按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，转化率最大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中的两个反应如下：
主反应：
副反应：
单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：
升温过程中实际反应转化率不断衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。
A.副反应逆向进行 B.部分CO转化为
C.催化剂对副反应的选择性低 D.升温提高了副反应的焓变
19．（12分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如下：
（1）反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：____________．
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则________（填“>”或“<”）．
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下．将ⅱ补充完整．
ⅰ．
ⅱ．
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象．（已知：易溶解在KI溶液中）
序号 A B C D
试剂组成
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则____________．
②比较A、B、C，可得出的结论是____________．
③实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________．
20．（12分）将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放．将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化．可能发生反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________．
（2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2．升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数____________（填“增大”或“减小”）；温度高于600℃C之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________．
（3）①在某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则__________，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数___________．
②若保持温度不变，压缩容器的体积，的物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”），反应ⅰ的平衡将____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．菏泽一中八一路高二上学期第一次月考化学试题答案
1——5 DCBAC 6——10 DBBCD 11——15C、AC 、BD 、AD、 BC
16.（12分，每空2分） （1）④ ⑧⑨ （2）be （3）5×10-14 10∶1 11.5
17.（12分，除标注外每空1分） (1) 浓度; 1 ; 293 ; B、C(2分); 3
(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 (2分); 8.3×10-4mol·L-1·s-1(2分)
(3) 催化作用 ; Mn2＋
18. （12分，除标注外每空2分）
（1）①. ＜ （1分）. = （1分） . 不变 （1分） ④. 不变 （1分）②. ③. 1∶2
（2） 温度升高，反应速率加快，单位时间内甲醇消耗量增多； C
19．（12分，每空2分）（1）
（2）> （3） （共2分） （4）①.0.4
②I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率．
③．反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快
20．（12分，除标注外每空2分） （1）（1分） （2）减小（1分）
600℃之后，以反应ⅱ为主．反应ü为吸热反应，随温度升高平衡右移，转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三线几乎重合．
（3）①0.1 1 ②增大 （1分） 正向（1分）
