顶兴高级中学秋季学期高三年级第二次月考卷
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，化学计量，原电池原理．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求．下列说法正确的是（ ）
A．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C．将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
2．下列物质只具有还原性的是（ ）
A． B． C．Al D．
3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．大理石—— B．胆矾——
C．纯碱—— D．铁红——
4．古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是（ ）
A．碳酸钾 B．铵明矾
C．烧碱 D．硝酸钠
5．下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为．反应中涉及物质属于非电解质的是（ ）
A．NaOH B． C． D．
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．含有的溶液中：
C．使甲基橙变红的溶液中：
D．室温下，中性溶液中：
8．检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）
A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生
B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生
C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是（ ）
选项 气体 试剂1 试剂2
A HCl 足量溶液 溶液
B 足量稀 溶液
C 饱和食盐水 淀粉溶液
D 足量酸性溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的乙酸和盐酸混合溶液含个
B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为
C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为
D．标准状态下，含有的质子数为
12．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数为
D．溶液中的数目小于
13．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②）；③（橙红色）．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色．下列说法错误的是（ ）
A．反应①对反应②的进行有促进作用
B．该实验条件下，反应速率：③②
C．反应后混合液的pH减小
D．可以用溶液代替溶液进行上述实验
14．某溶液中可能含有和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．一定存在，不能确定 D．一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式．回答下列问题：
（1）有如下几种物质：五种成盐氧化物．按化学性质可将它
们分成_______（填“二”或“三”）类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：______________．
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质．
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______（填相互关系）．白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
．
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关的分析中正确的是_______（填字母）．
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
（3）碳能形成多种氧化物，如，其中不具有可燃性的物质的化学式是_______，已知，写出将缓慢通入到100mL溶液中反应的化学方程式：_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则最多还原_______．
16．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是_______（填字母）．
A．
B．
C．
D．
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知能发生如下反应：
．
①上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______．
②若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______．
③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）．
A．NaCl B． C． D．浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途．涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是_______（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_______；的氧化性由强到弱的顺序是_______．
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、．已知该反应中只发生了如下过程：．则该反应的离子方程式为_______．
17．（14分）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺转化为无毒无害物质，其工作原理如图1所示（A极、B极均为铂电极）．
图1 图2
回答下列问题：
（1）A极为电池的_______（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为_______．
（2）电池工作时，B极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），在电解质溶液中的移动方向：_______（填“A→B”或“B→A”）．
（3）将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化．
①电极的连接顺序：A接_______（填“C”或“D”）．
②C电极发生的电极反应式为______________．
③若甲池消耗标准状况下的体积为3.36L，则理论上乙池中溶液减少的质量为_______g．
18．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）．
