第九单元综合素质评价
限时：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35. 5 Ca—40
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)
1. [2024·青海]把少量下列厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋
2. [2024·湘西模拟]2024年年初，我国多省发生雨雪冰冻天气。用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防冻。20 ℃时，按下表数据配制溶液，所得溶液中，属于饱和溶液的是( )
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
(已知：20 ℃时，MgCl2的溶解度为54. 6 g)
A. ① B. ② C. ③ D. ④
3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后质量分数变成10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠
C. 蔗糖 D. 食盐
5. [2023·衡阳]溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
6. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
7. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
① ② ③ ④
X 过氧化氢溶液 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
8. 对下列事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发达饱和后有晶体析出
B 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污
C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
D 食盐溶于水，不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂的多少有关
9. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10. 在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中，不正确的是( )
A. 计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B. 称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于是向右移动游码
C. 量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D. 将称得的氯化钠和量取的水倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
11. [2024·广安]KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B. 在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3
C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12. [2023·山西]浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl溶解度/g 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39. 0 39. 8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
二、填空题(本题包括3小题，共36分)
13. (12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 稀盐酸 B. 碘酒 C. 医用酒精 D. 硫酸铜溶液
(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(3)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(4)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为______g。所得溶液的溶质质量分数为________(保留到0. 1%)。
(5)欲证明烧杯中20 ℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是( )
A. 加氯化钠 B. 恒温蒸发水 C. 加水
(6)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为________，用量筒量取水时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)6%。
14. (12分)[2024·武威]青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40 ℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是________g。
(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。
15. (12分)[2024·长春模拟]NaCl是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是____________。
(2)NaCl的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0
①假设冬子有358 g NaCl，则10 ℃时最少需用________g水溶解。
②20 ℃时，将68 g NaCl的饱和溶液稀释成浓度为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
③50 ℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作：
据此分析，x＝________。
三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)
16. 某兴趣小组进行粗盐(杂质只有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到________________时，停止加热。
(2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
(3)若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率________(填“偏低”或“偏高”)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时5 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)配制该溶液需要称取氯化钠的质量为________g。
(6)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是__________________ _____________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于” “小于”或“等于”)15%。
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是____________________ (列举一条)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
17. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)大理石中碳酸钙的质量为____g。
(2)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案
一、1. B 【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。
2. D 【点拨】20 ℃时，MgCl2的溶解度为54. 6 g，则所得溶液中，①②③中溶液均为不饱和溶液，④中溶液属于饱和溶液。 3. B 4. B
5. C 【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等纯净物不是溶液，A错误；没有指明温度、溶质种类，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，B错误；降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度后，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。 6. A
7. B 【点拨】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。 8. A
9. B 【点拨】①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
10. B 【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明试剂的质量大于所需的质量，此时应减少试剂的质量至天平平衡，B错误。
11. B 【点拨】a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点对应温度约为22 ℃，A错误；70 ℃时硝酸钾的溶解度为138 g，在70 ℃时，238 g KNO3的饱和溶液中含有138 g硝酸钾和100 g水，降温至40 ℃，40 ℃时硝酸钾的溶解度为64 g，析出138 g－64 g＝74 g KNO3，B正确；d点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的KNO3溶液为不饱和溶液，C错误；40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g，e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%，小于40%，D错误。
12. B 【点拨】搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小， A错误；根据溶解度表知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，即20 ℃时在100 g水中溶解36 g NaCl达到饱和状态，图2中100 g水中只溶解10 g NaCl，故未达到饱和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶质质量分数为×100%≈9. 1%，根据题意10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有明显的抑制作用，故C错误；根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D错误。
二、13. (1)B (2)溶解 (3)温度 (4)34；25. 4% (5)A、B (6)3 g；＞
14. (1)饱和 (2)157. 5 (3)MgCl2>NaCl>MgSO4 (4)蒸发结晶
【点拨】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，所得母液是氯化钠的饱和溶液。(2)40 ℃时氯化镁的溶解度是57. 5 g，把60 g MgCl2加入100 g水中，最多能够溶解57. 5 g氯化镁，所得溶液质量是157. 5 g。(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，都析出固体，仍然都是饱和溶液，0 ℃时的溶解度：MgCl2>NaCl>MgSO4，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl2>NaCl>MgSO4。(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。
15. (1)蒸发结晶 (2)①1 000 ②112 ③9. 4
【点拨】(1)潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中；把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法得到食盐。
(2)①10 ℃时氯化钠的溶解度为35. 8 g，该温度下100 g水中最多能溶解35. 8 g氯化钠，假设冬子有358 g氯化钠，10 ℃时完全溶解358 g NaCl，最少需用水的质量为358 g×＝1 000 g。②20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时68 g NaCl的饱和溶液中含氯化钠的质量为36 g×＝18 g。设要加水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(68 g＋m)×10%＝18 g，m＝112 g。③50 ℃时，氯化钠的溶解度为37. 0 g，该温度下100 g水中最多能溶解37. 0 g氯化钠；将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，得到2 g固体；第二份恒温蒸发30 g水，可看作是先蒸发10g水，得到2 g固体，此时所得溶液为该温度下的饱和溶液，再恒温蒸发20g水，析出晶体7. 4 g，则最终析出固体的质量为2 g＋7. 4＝9. 4 g，故x＝9. 4。
三、16. (1)出现较多固体 (2)②⑥①④⑤③ (3)偏低 (4)胶头滴管 (5)15 (6)向左盘继续添加适量氯化钠，直至托盘天平平衡；等于 (7)量取水时仰视读数(合理即可)
(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【点拨】(1)操作③为蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。(2)粗盐提纯实验的正确操作步骤为称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故顺序为②⑥①④⑤③。(3)若蒸发时有液体溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐产率偏低。(4)用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。(5)配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制该溶液需要称取氯化钠的质量为100 g×15%＝15 g。(6)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明固体的量少，故应该向左盘继续添加氯化钠直至托盘天平平衡；因未使用游码，所以即使称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，所配制溶液的溶质质量分数仍等于15%。(7)所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数、溶解时氯化钠固体撒出等。(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
四、17. 解：(1)20
(2)设反应后生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 111 44
20 g y x
＝＝
x＝8. 8 g y＝22. 2 g
完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝11. 1%。
答：(2)完全反应后生成二氧化碳的质量为8. 8 g。
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11. 1%。
