周至四中2023-2024学年度第一学期高一年级期末试题（化学）
满分：100分 考试时间：75分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第Ⅰ卷（选择题）
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一、单选题
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
B．《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
C．《神农本草经》：“石胆能化铁为铜”
D．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
2．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．铝制容器可盛装热的浓
3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B．光导纤维的主要成分为单晶硅
C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查
4．“铁肥”（主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是
A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质
B．可用K3[Fe（CN）6]溶液检验“铁肥”中的Fe2+
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效
5．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车（”如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与是同位素
6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．18g 和18g 中含有的质子数均为10NA
C．5.6g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，22.4L CH4含共价键数为4NA
7．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
8．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是
W 某种单质被称为地球生物的保护伞
X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1:2
Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z X和Z不在同一主族
A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
D．X的单质能与水反应生成氢气
9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4 B．、Na2CO3+HCl
C．H2SO4+NaOH、Ba（OH）2+H2SO4 D．、Cu（OH）2+CH3COOH
11．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A．，Cu2+，Cl-， B．K+，Na+，，S2-
C．Fe2+，，Na+， D．Cl-，，Na+，
12．在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：
B．氧化性强弱的顺序为：
C．Z元素在①、③反应中都被氧化
D．反应①中，X2+是的还原产物
13．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．铁可以和稀硫酸反应：
B．氯气用于自来水消毒：
C．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板
D．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
14．如图所示装置中能较长时间看到白色沉淀的是
A．①② B．①④ C．①②④ D．②③④
15．下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是
A． B．
C． D．
16．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：X
C．简单离子半径：Z>X>Y>W
D．W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7
17．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Al3+
B 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡 该溶液中的溶质可能是酸或盐
C 向某无色溶液中先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
18．下列含有共价键的盐是
A．NaCl B． C．CuSO4·5H2O D．HClO4
19．将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___（未配平）。
下列说法不正确的是
A．方程式中缺少的物质的化学式为
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比
C．氧化性：
D．标准状况下，每生成1mol Cl2上述反应中有2mol电子发生转移
20．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下列对氯化钠进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钠离子的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被氯化钠固体或者溶液
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④氯化钠的焰色反应是物理变化
⑤如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②③⑤
第II卷（非选择题）
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二、填空题
21．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥铜；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是________；以上纯净物中能导电的是________。
（2）写出制备⑤的化学方程式________。
（3）写出KHSO4在熔融状态下的电离方程式________。KHSO4在物质分类中属于________（填字母）。
A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
（4）在H+、、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
22．下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）⑥在元素周期表中位于________。
（2）③④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（3）②和⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。
（4）元素⑩的简单气态氢化物的电子式为________，②⑧⑨形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为________。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为________，该反应中断裂的化学键类型有________、________。
（6）能比较⑦和⑧的非金属性强弱的依据是________（填字母代号）。
a.氢化物酸性⑧强于⑦
b.⑧的单质能与⑦的氢化物反应得到⑦的单质
c.最高价氧化物的水化物的酸性⑧强于⑦
d.单质与H2反应⑧比⑦更容易
（7）在含有④、⑤、⑨简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为________。
23．ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是________。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：________。
（3）B的作用________，C装置中所盛试剂是________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是________（填接口字母）。
（5）写出D中的化学反应方程式：________。
（6）工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
期末考试化学参考答案：
1-10 ABBDB ADDBA 11-20 DCACC ABCBC
21．（1） ①⑤⑩ ③④⑧ ④⑥
（2）（胶体）
（3） AC
（4） 、、 、 、S
22．（1）第四周期第VIA族
（2）Cl->F->Mg2+
（3）H2O>H2S
（4） H-O-Cl
（5） 非极性键 极性键
（6）bcd
（7）160
23．（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） 除去中混有的 浓硫酸
（4） ② c
（5）
（6）
