绝密★启用前
2024年高一年级10月联考
化学
本试卷满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、。座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是
A．煤炭的开采 B．粮食雕酒
C．烟花的燃放 D．陶瓷的烧制
2.在2024年巴黎奧运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是
A．葡萄糖 B．氯化钠 C．水 D．柠檬酸钠
3.实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为
A． B． C． D．
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++ B．KNO3=K++N3-+
C．Na2HPO4=2Na++ D．Al2(SO4)3=Al3++3
5.清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是
A．该现象与丁达尔效应有关
B．形成该现象的分散系是气溶胶
C．形成该现象的原理是光的反射作用
D．利用该原理可以鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
6.下列化学反应没有盐和水生成的是
A．CO2通入澄清石灰水 B．铁粉加入CuSO4溶液
C．向碳酸钙中滴加盐酸 D．硝酸与NaOH溶液反应
7.碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
8.在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是
A．生石灰属于碱性氧化物
B．干燥剂使用过程中可能发生化学变化
C．食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质
D．CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒
9.下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是
A．AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3 B．HCl、NaHCO3、K2SO4
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、KCl、Na2SO4
10.正确理解化学概念能帮助我们解决问题，培养科学思维。下列有关化学基本概念的理解正确的是
A．胶体：其本质特征是能发生丁达尔效应
B．纯净物：只含有一种元素的物质
C．非电解质：物质本身不能导电
D．摩尔质量：以g●mol-1为单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同
11.青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是
A．粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素
B．用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行
C．实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．用乙醚作萃取剂是利用了青嵩素在乙醚中的溶解度较大
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA
B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA
C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA
D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA
13.下列物质的除杂方法设计不合理的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏
B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏
C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶
D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉
14.现有标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72L，将混合气体缓慢通入盛有足量Ba(OH)2溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重15.2g。下列说法错误的是
A．CO2和SO2均为酸性氧化物
B．发生的反应均为非氧化还原反应
C． CO2和SO2的物质的量之比为1：2
D．Ba(OH)2的物质的母至少为0.15mol
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)阅读下列科普短文，根据所学知识回答向题。
①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与碱反应，如和③盐酸反应有④NH4Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2.实验室中通过加热NH4Cl和四Ca(OH)2的混合固体可以制备氨气。
(1)上述标有序号的物质中，属于氧化物的是________(填标号，后同)，属于混合物的是________。
(2)⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是________________。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质：________(填化学式)。
(3)Ca(OH)2在水中的电离方程式为_________________。
(4)④与⑩加热可制备NH3，发生反应的化学方程式为________________，下列装置可用于收集NH3的是_________(填标号)。
A． B． C． D．
(5)加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为________________。
16.(15分)铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系，请回答下列问题：
(1)上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________(填标号)。
(2)X为________(写试剂名称)，将少许未经打磨的铝片加入足量X中，可观察到的现象为________________，请写出反应⑥的化学方程式：________________。
(3)若Y为铜粉，则反应①的化学方程式为________________。
(4)若Z为NaOH溶液，则制备得到的Al(OH)3粒子直径大于10-7m，将其加入水中形成的分散系为________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)；Al(OH)3胶体能用于净水。原因为________________。
(5)反应④属于四大基本反应类型中的________，每生成28gFe消耗的Al质量为________g。
17.(14分)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图。请回答下列问题：
已知：①Ca(ClO3)2易溶于水、乙醇和丙酮。
②KClO3可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。
③KCl与KClO3在水中的溶解度随温度变化如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl的溶解度/(g/100g水) 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KClO3的溶解度/(g/100g水) 3.3 7.4 14.0 24.5 38.5 57.0
(1)KClO3中Cl的化合价为_______。
(2)请配平制备Ca(ClO3)2的化学方程式：_____Cl2+______Ca(OH)25CaCl2+______Ca(ClO3)2+6H2O。
(3)“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为______(写化学式)，该物质是_______的主要成分。
(4)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、________。
(5)“系列操作”为______过滤、用_______(写试剂名称)洗涤、干燥。
(6)鉴别KCl与CaCl2可使用的方法为__________。
18.(14分)水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为①C+H2OCO+H2，②CH4+H2OCO+3H2.请回答下列问题：
(1)0.5molH2O中，含有的H原子约为_____个，含有的O原子的质量为_____g。
(2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为______g●mo1-1，分子个数为______NA．
(3)反应②中，每消耗7.2gH2O，此时生成的H2质量为_______g，消耗的7.2gH2O的物质的量为_____mol。
(4)1molCH4中含有的H原子个数与______gH2O中含有的H原子个数相同。
