2022—2023学年第一学期晋城二中高一期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。）
1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的是一种磁性物质
B．我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩
D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用溶液作为“腐蚀液”
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH CO
B NaOH HCl
C
D CaO
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为
C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号：
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与少量溶液反应：
B．向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
C．和水的反应：
D．漂白液的制备：
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含数目为
B．含有的分子数为
C．标准状况下，氦气含有原子数为
D．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为
7．2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应提供，下列说法错误的是（ ）
A．中氮元素的化合价为-2
B．该反应的优点之一是产物绿色环保
C．氧化剂与还原剂的质量比为16:23
D．反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空
8．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的核外有7个电子，在周期表中位于第IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D．的简单氢化物水溶液酸碱性与的简单氢化物水溶液酸碱性不同
9．下列有关元素周期表的说法中，错误的是（ ）
A．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
B．第IA、IIA族和第VIA、VIIA族的元素只能形成离子键
C．同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36、50、84等
D．最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素
10．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图I除去中含有的少量 B．图II比较、的稳定性
C．图III制备胶体 D．图IV测新制氯水的pH值
二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，共20分。）
11．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中存在、、
12．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同
13．溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度为
B．所得溶液中含有个HCl分子
C．气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：
14．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有（ ）
①气态比气态稳定 ②溶液的酸性比溶液强 ③沸点：
④的还原性比强 ⑤转化为得电子的数目比转化为得电子的数目多
⑥铁与反应生成，铁与反应生成 ⑦可以和反应生成
⑧的酸性比强
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
15．向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为
B．通入的体积为（标准状况）
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
三、非选择题（共50分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中还原产物是________（填化学式，下同），该反应每生成时转移________电子。
（2）反应方程式：中还原剂是________，氧化产物是________。
（3）下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I．反应②的离子方程式为________。
II．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。
III．配平化学方程式
17．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式________。
（2）已知易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。
回答下列问题：
①仪器X的名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
②装置B中溶液为________，C的作用是________。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当________时，再点燃装置D的酒精灯。
④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是________。
⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是________（提示：从不同角度作答2条）。
18．（13分）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 【有效成分】24% 【密度】
图1
（1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为________mol/L（计算结果保留一位小数，下同）。
（2）该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________（填仪器序号）图1还缺少的玻璃仪器是________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________（填序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是（ ）
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
（4）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．（酒精）在水中显酸性 B．通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为 D．75%的医用酒精属于非电解质
19．（12分）硫氰化钾（KSCN）不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：
（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有________种。
（2）写出的电子式：________。
（3）存在的化学键类型是________（填字母，下同）。
a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键
（4）上述反应涉及的多种元素中
①K在元素周期表中的位置是________。
②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为________。
（5）KSCN溶液经常用来检验的存在，某同学用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的质量之比是________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C D A D C D B A
11 12 13 14 15
AD CD D B BD
1-10（每小题3分，共30分）
11-15（每小题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分）
16．（12分，除标注外每空2分）
（1）、 0.4
（2）（1分） （1分）
（3）
17．（13分，除标注外每空2分）
（1）
（2）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）
除水或干燥（1分） 装置开始出现黄绿色气体（或黄绿色气体充满装置的硬质玻璃管）
防止堵塞 防止空气中水蒸气进入，导致潮解；吸收多余的，防止污染
18．（13分，除标注外每空2分）
（1）3.8
（2）CDE 玻璃棒和胶头滴管（写不写量筒均可）（1分） bcde 141.6
（3）AC
（4）ACD
19．（12分，每空2分）
（1）3 （2） （3）c
（4）第四周期第IA族 C
