2025届高三“四校”联考
化学学科试卷
满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Co59 Cu64
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，每小题的4个选项中仅有一个选项是符合题目要求的，请将你认为符合题目要求的答案的代号涂在答题卡上）
1．下列文物中主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
文物
选项 A B C D
2．在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是（ ）
A．开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si
D．具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以纯铁等为建筑材料
3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．KOH的电子式： B．分子的立体构型：直线形
C．乙烯的结构简式： D．基态的价层电子排布图：
4．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是（ ）
选项 生活实践或劳动项目 化学知识
A 用溶液作腐蚀液制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性
C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸
5．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（ ）
A．制备 B．收集 C．验证干燥没有漂白性 D．吸收尾气
6．炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会被腐蚀出现红棕色锈斑。下列说法错误的是（ ）
A．铁锅用完后擦干水不易被腐蚀 B．水渍边缘腐蚀程度最严重
C．铁锅生锈主要属于化学腐蚀 D．腐蚀过程中铁做负极
7．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙酰氨基酚含有三种官能团 B．一定条件下能发生水解反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与溶液发生显色反应
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．向含有的溶液中滴加稀溶液：
B．溶液中通入过量：
C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：
D．浓硝酸见光分解：
9．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．能利用甲制备白色氢氧化亚铁沉淀 B．能利用乙得氧化性：
C．能利用丙制备得到无水固体 D．能利用丁制备并收集到纯净的氨气
10．设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，9.2 g 气体中含有的氮原子数目为
B．0.1 mol的中，含有的中子数为
C．64 g Cu与S完全反应转移的电子数为
D．1 mol 晶体中含有个阳离子
11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键
B 能与碱反应 可用于焙制糕点
C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊
D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备
12．部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．可能存在a→e→d的转化
B．a遇冷的浓硫酸不发生反应
C．将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b
D．若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f
13．是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水
B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2∶3
C．装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性
D．水解的方程式
14．X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是（ ）
A．X与Y能形成直线型分子 B．第一电离能：M>Z
C．氧化物对应的水化物的酸性：W>M D．沸点：
15．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．改变反应条件，反应物的转化率一定不变
C．充分反应后，原料的转化率可达100%
D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量
16．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Zn电极为负极，发生还原反应
B．放电时，从催化电极通过双极膜到达Zn电极发生反应
C．放电时，催化电极上的反应为
D．放电时，电子从Zn电极经外电路（负载）流向催化电极，再经内电路流回Zn电极
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制溶液
（1）溶液的配制：取固体溶于______，再稀释至指定浓度。
（2）将5.00 mol L溶液稀释成250 mL 0.50 mol L 溶液，稀释过程中一定不需要使用的仪器有______（填仪器名称）。
Ⅱ．溶液与锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
操作 现象
向反应瓶中加入过量锌粉，然后加入50 mL 0.50 mol L 的溶液，搅拌，充分反应 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因____________。
（4）取实验后的溶液，滴加______溶液，证明有生成，依据的现象是____________。
（5）分离出固体，甲同学提出固体中除了有，可能还有铁单质，于是设计下列实验检验固体的成分：
ⅰ．用蒸馏水洗涤固体后、加入足量的稀盐酸并加热，产生气泡，固体全部溶解。
ⅱ．向ⅰ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
由此甲同学得出结论，一定含有铁单质。但乙同学认为不严谨，他的理由是：______。乙同学用很简单的方法证明了沉淀中不含铁单质，方法是：______。
（6）针对原实验中为何没有产生铁单质查阅资料，得知可能是产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。资料：0.50 mol L 开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。于是重新做实验，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，______（填实验操作和现象），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
18．（14分）锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知Co的原子序数为27，则其在元素周期表中的位置是______。
（2）已知“烧渣”是LiCl、和的混合物，则“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和______。得到碳酸锂沉淀的操作为______（填标号）。
a．静置，过滤
b．加热后，趁热过滤
c．蒸发浓缩、冷却结晶
（4）取100mL滤液2，其中mol L，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______mol[已知，忽略溶液体积变化]。
（5）将碳酸锂（）与按的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料，反应的化学方程式为____________。
（6）钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。
①该氧化物的化学式为______。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为______g cm。
19．（14分）煤气中主要的含硫杂质有以及、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染。煤气中的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用溶液吸收生成NaHS，再进一步被空气氧化成。
请回答下列问题：
（1）①的化学名称为______。
（2）脱除煤气中COS的方法有的KOH溶液氧化法、H 还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与相似，COS的电子式为______。
②的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为______。
③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
E/kJ·mol 436 745 577 339 1072
还原COS发生的反应为，该反应的______kJ mol。
④用活性催化COS水解的反应为 ，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下cos的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______；由图2可知，P点时平衡常数______；（保留2位有效数字）。
（3）回收处理燃煤烟气中的方法之一是用氨水先将转化为，再通入空气将其氧化成。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强
20．（14分）氯雷他定（G）是临床抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的重要医药化工中间体，以下是一条条件温和的氯雷他定合成工艺，回答下列问题：
已知：ⅰ．；Et代表。
（1）试剂的化学名称为______。
（2）反应②中物质M含有的官能团______（写名称）。
（3）根据氯雷他定G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
结构特征 反应的试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
______ 加成反应
-COOEt NaOH溶液，加热 ______。 ______。
（4）B→C的化学反应方程式为______。
（5）有机物M（）经氢氧化钠溶液一定条件下水解、酸化后得到N（分子式为），N的同分异构体中能使溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的是（ ）______。（任写1个）
（6）在工业生产中，乙二醇可以通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成。利用这种方法以为原料制备，请写出最后一步反应的化学方程式______（注明反应条件）：与其他方法相比，这种方法的优点是______。
2025届高三“四校”联考答案
1-5：BDBAA 6-10CBCBD 11-16CDBAAC
17（1）浓盐酸（1分）【有盐酸就给分】
（2）分液漏斗（1分）【唯一答案】
（3），Zn与反应使溶液中降低，会促进上述平衡正向移动，出现红褐色沉淀（2分）【写出平衡，分析出降低得1分，平衡移动方向判断正确1分】
（4）（2分） 产生蓝色沉淀（2分）
【试剂和现象二空关联，合理的监测试剂都给分，不可以用酸性高锰酸钾】
（5）过量的锌粉也会与盐酸反应产生气体，也能还原（2分）【分析合理即可】
用磁铁吸引固体（2分）【合理即可给分】
（6）加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后（2分）【试剂1分，现象1分，用黄血盐也行】
18．（1）第四周期第ⅤⅢ族（1分）【唯一答案】
（2）1 4（1分）【唯一答案】
（3）减少的溶解量，提高产率（2分）【减少或降低溶解度都可得1分，提高产率1分】 b（2分）【唯一答案】
（4）0.094（2分）【唯一答案】
（5）（2分）
【物质正确可得1分，配平和条件全部正确再得1分】
（6）（2分）【唯一答案】
（2分）【没有化解，但是答案正确也得2分】
19．（每空2分）硫代硫酸钠【唯一答案】 【唯一答案】
【物质正确可得1分，配平和条件全部正确再得1分】
+8【唯一答案】 150℃【150上下5℃都行】 0.048【唯一答案】
ad【只写一个且正确1分，一对一错1分，2对1错1分】
20．（1）2-甲基-2-丙醇（2分）【或叔丁醇、三甲基甲醇】
（2）碳氯键（1分）【或氯原子】
（3）催化剂，加热（1分）【催化剂和加热写了一个就给分】
-COONa（1分）【写成羧基不得分，写出全部结构且正确得1分】
水解反应（1分）【或取代反应】
（4）（2分）
【有机产物正确即得1分，其他全部正确再得1分】
（5）（任写1种）（2分）【唯一答案】
（6）（2分）【条件不做要求】
原子利用率100%（2分）【其他合理答案酌情给分】
