高二年级2024—2025学年第一学期9月考试
化学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．考试结束后，只将答题卡上交。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N：14 O:16 S：32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁生锈 B．牛奶变质 C．工业合成氨 D．浮雕的腐蚀
2．下列图示变化为吸热反应的是
A． B． C． D．
3．下列说法中正确的是
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．的反应一定是能自发进行的反应
C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率
D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1366.66 kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=＋1366.66kJ·mol-1
C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l) ΔH=－29.71 kJ·mol-1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－29.71 kJ·mol-1
5．下列是一些化学键的键能
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
A．+485 kJ·mol-1 B．-485 kJ·mol-1 C．-1940 kJ·mol-1 D．+1940 kJ·mol-1
6．对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3mol L-1 s-1 B．υ(B)=1.8mol L-1 s-1
C．υ(C)=0.7mol L-1 s-1 D．υ(D)=2.0mol L-1 s-1
7．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应②是总反应的决速步骤
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．M是该反应的中间产物
8．“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
A．增大容器的体积 B．改用高效催化剂
C．增加CO的浓度 D．升高温度
9．一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
A．加入催化剂不改变该反应的反应热
B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大
D．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ
10．1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水收集氯气
B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒做催化剂可以加快合成氨反应的速率
C．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
11．已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是
温度/℃ 700 800 1000
K值 0.6 1.0 1.4
A．平衡常数表达式
B．该反应放热反应
C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动
D．某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)c(D)，此时温度为800℃
12．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
13．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是
选项 实验设计 结论
A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动
B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快
D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH<0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动
14．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A B C D
可用于蒸馏水的制取 B．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热
C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D．可用于乙醇和水的分离
15．可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是
A．；正反应吸热 B．；正反应吸热
C．；正反应放热 D．；正反应放热
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：
16.（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol 和1 mol 混合发生反应： 。回答下列问题：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若反应达到平衡后，减小压强，转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由 。
(3)若反应达到平衡后，将、、同时减小1倍，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为 、 ；的体积分数最大的平衡时间段是 (填序号)。
17.（11分）某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。
（2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液的密
度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃，
则生成1molH2O放出的热量为： kJ（保留小数点后一位）。
（3）①实验中若用50 mL 0.25mol/L稀硫酸溶液和与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
②若用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应放出的热量 (填“增大”“减小”或“无影响”)，理由 。
（4）中和反应反应热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是 (填字母)。
a．倒入NaOH溶液时一次性倒入 b．隔热层内填充物没有填满
c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
18.（16分）近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：
ⅰ．
ⅱ．
为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。
序号 ① ② ③ ④
试剂组成 、
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快
(1)KI的电子式为___________。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填写名称)。
(2)水溶液中歧化反应的离子方程式为___________。
(3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。
(4)实验①和②是对照实验，则___________，比较实验①和②可得出结论___________。
(5)实验③试剂为___________，比较实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验①②③得出结论：是歧化反应的催化剂。
(6)实验表明，歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因___________。
19.（14分）二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。
反应①： ΔH1=+41.1kJ/mol ；
反应②： ΔH2=－90 kJ/mol。
（1） ΔH= 。
（2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。
①内平均反应速率v（H2）= 。
②平衡时CO2的转化率为 。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的密度不再变化
B．容器内气体的压强不再变化
C．
D．混合气体平均摩尔质量不再变化
④该温度下平衡常数K= (列出计算式即可)。
（3）一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点 (填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。
