哈师大附中 2023 级高二上 10 月月考化学试题 6. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
B．向水中通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
一、单选题（共 25 小题，每小题 2分，共 50 分）
C．将水加热，KW增大，c(H+)变大
1.下列溶液肯定显酸性的是( )
D．向水中通入适量 SO2气体或加入一小块 Na，都能促进水的电离
A. pH<7的溶液 B. 含 H+的溶液
7.一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g) H 0。则下列有关说法正确的是( )
C. c(H+) c(OH-)的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
2.下列不能表明醋酸是弱电解质的是( )
B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化
A. 0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为 10-3mol/L
C．保持容积不变，继续充入 HI气体，则 HI的转化率将减小
B. 常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
D．保持其他条件不变，升高温度，v 正 增大，v 逆减小
C. 相同 c(H+)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的 c(H+)更大
8.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应 xA(g)+yB(g ) zC(g)化学平衡的影响，得到如图所示的图
D. 醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和 CH3COO-
像（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， 表示平衡转化率， 表示体积分数），下列说法不正
3.下列说法正确的是( )
确的是( )
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 H不同
B．常温下，反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，则该反应的 H 0
C．工业合成氨，当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率
D．合成氨( H<0)在高温条件下进行，符合勒夏特列原理
4.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：
HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) H<0。下列说法不正确的是( )
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 A．在Ⅰ中，若 x y z，则 p1 p2
B. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．在Ⅱ中，若实现 a→b只能加入合适的催化剂
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．在Ⅲ中，m点反应物 A与 B的起始投料的物质的量之比为 x : y
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 D．在Ⅳ中，若 T1 T2，则该反应的平衡常数 K1 K2
5.我国科学家开发高效催化剂实现 CO2和 CH4转化成高附加值产品 CH3COOH，反应历程如图所示。 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有( )
①v 正(NH3)=2v 逆(CO2) ②总压强不变
③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的总物质的量不变 ⑥CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
10. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是( )（已知 3.6 1.9）
下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
K 4.4 10 7
A.该反应的 H 0 B.物质的稳定性：过渡态>①>② 电离常数 Ka 1.8 10
5 Ka 6.2 10
10 a1
Ka2 4.7 10
11
C.只断裂和形成极性共价键 D.断裂 CH4中碳氢键时吸收热量
1
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A．酸性由强到弱的顺序：CH3COOH>HCN>H2CO3 17.空气中的 CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是 I2O5(s)+5CO(g) I2(s)+5CO2(g)。一
B．等浓度的 CHCOO-、HCO3-、CO32-、CN-，结合质子能力最强的是 CN- 定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的 I2O5和 CO，发生上述反应。下列图像正确且在 t min 时反应
c CH3COO 达到平衡状态的是( )C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小
c CH3COOH
D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L
11. pH=3 0.01 mol L﹣1 NaOH ( ) A. B. C. D.常温下， 的醋酸溶液和 的 溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比是
A．1：10 B．1：4 C．10：1 D．无法计算
12.常温下，下列叙述正确的是( )
A pH=2 pH=12 下列由实验操作与现象能得出相应结论的是． 的盐酸与 的氨水等体积混合后 pH＞7 18. ( )
B．pH=4的醋酸溶液，稀释至原体积的 10倍后 pH＞5 选项 实验操作与现象 结论
C．0.2mol L﹣1的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1
A H SO H SO 其他条件相同时，浓度越大，反在浓 2 4、稀 2 4中分别加入锌粉，前者反应剧烈
D．将水加热至 100℃，其 pH= 6，所以水在 100℃时呈酸性 应速率越快
13. 常温下，将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) B 将 10mL0.1mol·L
-1KI溶液和 5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充 3+
KSCN 2Fe +2I
- 2Fe2++I2是可逆反应
A c(H＋) B c(F-)/c(OH-) 分混合后，滴加 溶液，溶液变红色． ．
C．c(H+)/c(HF) D．溶液的导电能力 C 将完全相同的两个 NO2球泡同时浸入热水、冷水中，前 2NO2(g) N2O4（g) H 0
者颜色加深
14.常温下，下列叙述正确的是( )
A pH pH 4 D 将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热反应．用干燥的广泛 试纸可测得氯水的 为
B．某溶液中由水电离的 c(OH－)=1.0×10－13，则此溶液一定呈酸性
19.向某密闭容器中充入 X2(g)和 Y2(g)发生反应：aX2(g)+bY2(g) cZ2(g) H<0。下列反应方向和平衡移
C．将 pH=4的盐酸稀释 1 000倍后，溶液的 pH=7
动推断均正确的是( )
D．pH=13的强碱溶液与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=7，则强碱与强酸的体积比是 1∶10
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 选 已知条件 反应方向 平衡移动
项
A．pH=1 ＋ － － ＋的溶液中：Fe2 、NO3、SO24 、Na
B．由水电离的 c(H＋)=1×10－14 mol·L－1 Ca2＋ K＋ Cl－ HCO－ A a b c 任何温度下都能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动的溶液中： 、 、 、 3
C c(H＋． )/c(OH－)=1012 ＋ ＋的溶液中：NH4、Al3 、NO－ Cl－3、 B a b c 较低温度下能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡不移动，c(Z2)不变
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－ －、SO2 、SCN－4 C a b c 较高温度下能自发进行 平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，c(Z2)减小
16.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定 D a b c 较高温度下能自发进行 平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动
的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO的转化率随温度变化如下图所示。 20.已知： ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H1= +131.4kJ·mol-1，
下列说法不正确的是( ) ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= - 41.1kJ·mol-1。
A. b点反应速率 v 正=v 逆 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和 1molH2O(g)，发生上述反应并达到平衡时，
B. 增大压强甲醇转化率增大 H2O(g)的转化率为 50%，CO的物质的量为 0.1mol。此时，整个体系的热效应是( )
C. 平衡常数 K(75℃)> K (85℃) A.吸收 4.92kJ B.放出 4.92kJ C.吸收 31.2kJ D.放出 31.2kJ
D. 生产时反应温度控制在 80～85℃为宜 21. 一定温度下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1mol O2，发生下列反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.容器体积不变，充入 1mol SO3（g） B.压强不变，充入 1mol SO3（g）
C.压强不变，充入 1mol O2（g） D.压强不变，充入 1mol Ar（g）
2
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22.一水硫酸铜失水的反应为 CuSO4·H2O(s)=CuSO4(s)+H2O(g) H。不同温度下，在体积为 2L的恒容密 c(A)/mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
闭容器中加入足量的 CuSO4 H2O(s)粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示： c(B)/mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
时间/min 0 5 10 15 20 25
-3 -3 v -3 v -3
蒸气压/kPa (T1℃) 0 4 7 9 10 10
v/mol/(L·min) 1.6×10 3.2×10 1 3.2×10 2 4.8×10
蒸气压/kPa (T2℃) 0 5 9 12 12 12
下列推断正确的是( ) 下列说法正确的是( )
A.T1 T2， H 0 A．该反应的速率方程中的 m=n=1
B.T2℃时，0~10min 内用 H2O(g)的分压表示的反应速率为 0.9kPa·min-1 B．该反应的速率常数 k=6.4×10-2min-1
C.其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．在过量的 B存在时，反应掉 93.75％的 A所需的时间是 375min
D.气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等 D．表格中的 c1=0.75、v1 = v2 = 6.4× 10-3
23.丙炔酸(CH≡C-COOH)是一元弱酸（简写成 HR），一定条件下可以发生如图所示的转化。
二、填空题（共 50 分）
26.（12分）
I（. 1）向盛有 2mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液的试管中滴加 5~1 0滴 6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色由 色
变为 色。
下列叙述错误的是( ) （2）将盛有 2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，则反应
A. H3= H1+ H2 [Cu(H2O)4]2++ 4Cl- [CuCl4] 2- + 4H2O 的 ΔH 0 （填“>”或“<”）。
B.将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但 c(H+)减小
C.向 HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 c(NH4+)=c(R-)=c(H+)=c(OH-) II.按题意排列 a、b、c的由大到小顺序。
D.由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应 （3）密闭容器中分别进行下列三个反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)；N2O4(g) 2NO2(g)； H2(g)+ I2(g)
24.浓度均为 0.1mol/L,体积均为 V 的MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH V随 lg 的变化如 2HI(g)，达到平衡状态时，a. c(CO2) 、 b. c(NO2)、 c. c(I2 )相同，恒温压缩容器体积至原体积的一半，体0
V0 系重新达到平衡后，气体浓度由大到小的顺序为： 。
图所示。下列叙述正确的是( )
（4）常温下，c(H+)相同的 a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸分别中和同浓度、同体积的 NaOH溶液，消耗三种
A.MOH的碱性弱于 ROH的碱性
酸的体积由大到小的顺序为： 。
B.ROH的电离程度：b点小于 a点
（5）常温下，浓度均为 0.1mol/L的 a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸中水电离出的氢离子浓度由大到小的顺序
C.若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等
为： 。
V cD. lg =2 M
+
当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 （6）常温下，水电离出的 c(H+)相同的 a.盐酸、 b.氨水、 c.醋酸的 pH由大到小的顺序为： 。
V0 c R + 27. (16分)工业合成氨技术是人类科学技术的一项重大突破。
（1）在密闭容器中，按 N2和 H2体积比 2:3在一定条件下合成氨。
①反应过程中 N2和 H2的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常
25. A(g)+B(g) C(g)+D(g) v = k·cm(A)·cn(B) 数 K （填“变大”“变小”或“不变”）。某反应 的速率方程为 ，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始
0.8 （2）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 。
的一半时所需的时间）为 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
k A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率
3
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（3）高温不利于提高工业合成氨中 NH3在平衡混合物中的含量。
①生产中依然选择高温合成氨，目的是 。
②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。
在较低压强、较低温度下合成了 NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。
文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：
i．N2=2N(在M表面解离) ii．N+LiH=LiNH iii． 。
（4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为
2N2+6H2O=4NH3+3O2。转化关系如图所示： 由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个 C-H断键的反应。有利于该反应自发进
①图中 X为 NH4Cl，D为___________。 行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②科研人员将 X与Mg315N2混合反应，证实了氮化镁中氮元素 （2）某温度下，向 2L密闭容器中投入 2molC3H8发生无氧脱氢反应，经 t min到达平衡状态，此时容器
能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 内压强为初始的 1.8倍。则 0~t min v(H2)= mol/(L·min)。
n(15NH ) （3）在压强分别为 0.1MPa 和 0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的 C3H8发生脱氢反应。平衡时3
15 =___________。n( NH )+n(NH ) C3H8和 C3H6的物质的量分数随温度的变化如图所示。3 3
28.（8分）
（1）浓度均为 1mol/L的 HCl和 CH3COOH(Ka= 1.8 ×10-5)混合溶液中，c(CH3COO-)=___________。
（2）可向氯水中加入___________(填序号)增强漂白性。已知各酸电离平衡常数 Ka如表
①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④ NaHSO3
酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO
5 Ka1 4.4 10
7 Ka1 1 10
2
K K 1.8 10 K 2.9 10 8 ①在 a、b、c、d四条直线中，分别表示 0.01MPa 时 C3H8和 C3H6物质的量分数的是___________、a a Ka2 4.7 10
11 Ka2 6.0 10
8 a
___________。
②p点对应的平衡常数 Kp=___________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）常温下，若 100体积 pH=a的某强酸溶液与 1体积 pH=b的某强碱溶液混合后溶液 pH=7， 1Ⅱ．氧化脱氢法：C3H8(g)+ O2(g) C3H6(g)+H2O(g) △H1= -117.0kJ/mol
则 a+b= _________ 2。
（4）在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下 C H 氧化脱氢的转化率和 C H 的产率如下：
（4）常温下，V1L pH=12的 Ba(OH)2溶液和 V2L c mol/L的 NaHSO4溶液混合，Ba2+
3 8 3 6
恰好完全沉淀，溶液
pH=11，则 V1 ：V2 =___________。 反应温度/℃ 465 480 495 510
C3H8的转化率/% 5.5 12.1 17.3 28.4
29.（14分） 丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。 C3H6的产率/% 4.7 9.5 12.8 18.5
I.无氧脱氢法：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1=+124.3kJ/mol ①C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 （答出 1条即可)。
C H =生成丙烯消耗丙烷的物质的量②已知： 3 6选择性 ×100%。随着温度升高，C3H6的选择性___________(填
消耗丙烷的总物质的量
“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是 。
4
{#{QQABLQ6EogCoAAJAAQhCAQHgCAGQkhAAAQgOwAAEsAAASBFABAA=}#}2023级高二上10月月考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B B A D C B B B D C A C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C A D B A C B B C C D
除标注外每空2分
26.（12分）（1）橙色（1分） 黄色（1分） （2）>
（3）c>b>a（4）a=b>c（5）c> a > b （6）b>a=c
27.（16分）
（1）①＜ ②正向 不变
（2）D
（3） ①提高化学反应速率 ②3H2+2LiNH=2NH3+ 2LiH
（4） ① HCl ②
28. （8分） 1.8×10-5mol/L ② 16 1：4
29.（14分）
（1）①一 （1分） ②高温（1分）
（2） 0.8/t
（3） c（1分） b （1分） 0.0125
（4） ①温度升高，脱氢反应速率增大(或催化剂的活性增大，反应速率增大)
② 降低 ， 温度升高，有利于C3H8被氧化成其他产物的副反应发生
