2025届高考化学一轮复习收官模拟湖南卷
本卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本大题共14小题，共42分,每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2.下列化学用语表示错误的是( )
A.氨分子电子式：
B.正丁烷的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
3.下列有关化学实验安全操作的叙述中不正确的是( )
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品
4.化学与技术紧密相关。下列有关说法错误的是( )
A.太阳能电池帆板的核心材料晶体硅可将光能转化为电能
B.“人造太阳”的核燃料氘和氚互为同素异形体
C.“冰丝带”制冰采用的是非极性分子
D.神舟飞船返回舱外表面的碳化硅材料是共价晶体
5.对于物质M的结构简式如图，下列关于M的叙述正确的是( )
A.M是一种核苷酸
B.M中的碱基为嘧啶
C.该化合物能发生水解反应
D.M发生缩聚反应可以生成核酸
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氨水中通入少量二氧化硫：
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C.电解氯化镁溶液：
D.向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀：
7.一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是
B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C.由实验可知，对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为
B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 具有还原性
C 取溶液，滴加5～6滴溶液，充分反应后，取两份溶液分别滴加少量的KSCN溶液和淀粉溶液 溶液分别变红和变蓝 KI与的反应是可逆反应
D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存
A.A B.B C.C D.D
9.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B.该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C.该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
10.如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是( )
A.溶液由无色逐渐变蓝
B.电子从电极流出，经外电路回到电极
C.电极质量减轻，电极上产生气泡
D.不断减小，保持不变
11.已知：超临界状态是一种特殊的流体，物质处于超临界状态时，气液两相性质非常接近，从而无法分辨，超临界流体有很好的溶解其他物质的性能。超临界溶剂（临界压力为7.3 MPa、临界温度为31.26 ℃）与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成分，工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界萃取
C.升温、减压的目的是实现与产品分离
D.超临界萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点
12.金属晶体有三种常见的晶胞结构，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子的个数比为( )
A.11:8:4 B.3:2:1 C.9:8:4 D.21:14:9
13.常温下，向20mL氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.c点溶液中，
B.a、b之间的任意一点：
C.b、d两点溶液pH均为7
D.b、c、d任意一点都有
14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.增大压强，甲醇转化率增大
B.b点反应速率：
C.反应速率：
D.生产时反应温度控制在为宜
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。考生根据要求作答。
15.Ⅰ.二氯化二硫（）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备并对尾气进行回收利用。已知的熔点为-77℃，沸点为137℃。遇水剧烈反应。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体（化合物）及酸雾，写出该反应的化学方程式_________。
（3）去除A、B装置中的空气的操作：打开关闭，当看到_________现象时，_________即可。
（4）由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请设计解决方案：_________。
Ⅱ.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下实验方案。
已知：AlN可与强碱反应，并产生有刺激性气味的气体。
（5）写出步骤①的化学方程式______；步骤②的操作是______、______。
（6）AlN的纯度是______（用表示）。
16.铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：铍及其化合物具有与铝及其化合物相似的化学性质。回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示为_________。
（2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式：_____________。
（3）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的目的是__________。
（4）“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠溶液过量，后果是______________（结合离子方程式说明）。
（5）由BeO制备的化学方程式为___________。工业上电解NaCl- ，熔融混合物制备金属铍，电解时阴极反应式为__________。
17.石油分馏得到的轻质汽油可在Pt催化作用下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②（X为卤素原子，为烃基）。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______。
（2）G生成H的化学方程式为_______。
（3）J的结构简式为_______。
（4）由C生成D的反应条件是_______。由E生成F的反应类型为_______。
（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）。
①能与饱和溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_______（写出其中一种的结构简式）。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线。
18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式：______________。
化学键
436 465 946 391
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
a.
b.
利用反应b将CO进一步转化，可提高产量。反应b化学平衡常数和温度的关系如表：
700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为__________。
②恒温恒容密闭容器中，能说明反应a达到平衡状态的是__________。
A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化
C.与相等 D.
（3）下图表示条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中a点数据计算的平衡转化率为_______%（结果保留一位小数）。
（4）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图。
（1）由大到小的排序为_______。
（2）在条件下，A点_____（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A项，沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，符合开源节流思想；B项，煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气不符合，开源节流思想；C项，开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能够解决能源危机，符合开源节流思想；D项，减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，提高了资源利用率，能够缓解能源危机，符合开源节流思想。综上，选B。
2.答案：A
解析：A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；
B.正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；
C.乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为，故C正确；
D.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确；
答案选A。
3.答案：C
解析：少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，可以立即用大量水冲洗，再用3%～5%的溶液清洗，故A正确；取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志，防止发生意外事故，故B正确；试管、蒸发皿等仪器能直接在酒精灯火焰上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则会由于受热不均匀而破裂，故C错误；闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品，应采用“扇气闻味法”，故D正确。
4.答案：B
解析：晶体硅具有半导体特征，能将光能转化为电能，A正确；氘（）和氚（）是氢元素的两种核素，二者互为同位素，同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，如和，B错误；是含有极性键的非极性分子，C正确；碳化硅（SiC）是原子通过共价键结合形成的共价晶体，D正确。
5.答案：C
解析：A.M是一种核苷，A错误；
B.M中的碱基为嘌呤，B错误；
C.M是核苷，可以水解生成戊糖和碱基，C正确；
D.核酸是核苷酸缩聚得到的，M没有磷酸基，不能发生缩聚反应，D错误；
故选C。
6.答案：B
解析：向氨水中通入少量二氧化硫生成，发生的离子反应为，故A错误；向氯化铝溶液中加入过量氨水有白色抆状沉淀生成，发生的离子反应为，故B正确；用惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生的离子反应为，故C错误；氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀时，发生的离子反应为，故D错误。
7.答案：B
解析：A.过程发生的反应为Cu和稀的反应离子方程式为，故A正确；
B.随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C.加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，故C正确；
D.反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；
故选B。
8.答案：C
解析：若溶液中含有NaClO，NaClO与盐酸反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，A错误；均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液紫色褪去，故该实验不能证明具有还原性，B错误；取溶液，滴加5～6滴溶液，滴加淀粉溶液变蓝，表示两者反应了，由于量少，如果该反应不是可逆反应，则反应后溶液中不应该含有，但是充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有，KI与的反应是可逆反应，C正确；向溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，不是因为与能大量共存，而是因为发生反应，生成物均可溶于水，D错误。
9.答案：D
解析：A.螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键，A项正确；
B.螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，，的配位数为6，如图中“→”所示，B项正确；
C.分子识别和自组装是超分子的两大特征，C项正确；
D.螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为杂化，不可能在同一平面上，D项错误；
故选D。
10.答案：A
解析：A.电解质溶液为硫酸，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，铜离子没有进入溶液中，故溶液不会由无色逐渐变蓝，故A错误；
B.根据分析，电子从负极经导线流向正极，电子从电极流出，经外电路回到电极，故B正确；
C.锌作负极失去电子，发生氧化反应生成锌离子，电极质量减轻，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，电极上产生气泡，故C正确；
D.氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，不断减小，保持不变，故D正确；
故选A。
11.答案：B
解析：高温条件下，为气态，而萃取是利用超临界状态下的，故高温条件下不利于超临界萃取，B项错误。
12.答案：B
解析：用“切割法”可知，晶胞a中金属原子的个数为，晶胞b中金属原子的个数为，晶胞c中金属原子的个数为，晶胞a、b、c中金属原子的个数比为6:4:2=3:2:1。
13.答案：D
解析：A项，根据题图可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵，铵根离子会水解，所以，错误；B项，刚开始向氨水中滴加盐酸时，，错误；C项，a到b过程中，不断被中和生成氯化铵，b点溶质为氯化铵与，此时溶液呈中性，d点为氯化铵与过量的盐酸的混合溶液，溶液显酸性，错误；D项，b、c、d任意一点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，正确；故选D。
14.答案：B
解析：的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，A正确。由题图可知，随着温度的升高，CO的转化率先增大后减小，在相同时间内，约时反应达到平衡，b点时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，则，B错误。温度越高反应速率越快，因此反应速率：，C正确。由题图可知，在之间时，CO的转化率较大，且反应速率较快，因此生产时反应温度控制在为宜，D正确。
15.答案：（1）三颈烧瓶
（2）
（3）B装置中充满黄绿色气体；关闭打开
（4）在D与E之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）；过滤；洗涤
（6）
解析：（2）由题意知，遇水会生成黄色单质硫、能使品红褪色的二氧化硫气体及盐酸酸雾，配平化学方程式为：。
（3）为防止氧气与硫黄在高温下反应，去除A、B装置中的空气的操作为打开关闭，当看到B装置中充满黄绿色气体时，关闭打开。
（4）遇水剧烈反应，E装置中的水蒸气可以通过导管进入D装置，使制得的二氯化二硫可能不纯，故可在D与E之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
（5）AlN可与氢氧化钠溶液反应，产生有刺激性气味的氨气和偏铝酸钠，化学方程式为；步骤②中偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，用过滤的方法分离出氢氧化铝，过滤后洗涤沉淀。
（6）步骤③中氢氧化铝煅烧得到氧化铝，氧化铝的质量为，物质的量是，根据铝元素守恒，AlN的物质的量是，故AlN的纯度为。
16.答案：（1）
（2）
（3）增大接触面积，使其充分溶解
（4）发生反应或[]，使铍的产率降低（或氢氧化铍沉淀量减少）
（5）；
解析： （1）本题考查制备金属铍的工艺流程，涉及Be的性质、电解法的应用等。中Be、Al、Si、O的个数比为3:2:6:18，用氧化物形式表示为。
（2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，由流程图可知，还生成难溶于水的，则该反应的化学方程式为。
（3）烧结冷却后，水浸之前的“操作a”为粉碎，目的是增大接触面积，使其充分溶解。
（4）“过滤1”加入适量氢氧化钠溶液，得到，若加入的氢氧化钠溶液过量，则会发生反应或[]，使铍的产率降低。
（5）由流程可知，BeO与C、在高温条件下反应制备，反应的化学方程式为。工业上电解NaCl-熔融混合物制备金属铍，电解时阴极发生还原反应，阴极反应式为。
17.（1）答案：环己烷
（2）答案：
（3）答案：
（4）答案：，Fe或，；氧化反应或消去反应
解析：C→D是苯的氯代反应，用作催化剂。E→F为中乙基脱氢变为乙烯基，属于消去反应或氧化反应。
（5）答案：12；或
解析：Ⅰ的同分异构体满足①能与饱和溶液反应，说明含有—COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，根据氧原子个数可确定含有—COOH。碳骨架可以为C—C—C—C或，根据“定一移一”法推断前者有8种，后者有4种，共12种。其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构中两个处于对称位置，符合条件的为或。
（6）答案：
解析：2-甲基已烷在A→B的反应条件下可得到，在B→C的反应条件下可得到，氯化生成,与发生已知②的反应生成E。
18.答案：（1）
（2）①放热；
②AD
（3）59.2。
（4）①
②大于；在时A点的体积分数未达到平衡时的体积分数，反应正向进行
解析：（1）的键能是，的键能为，的键能为，则，该热化学方程式为。
（2）①由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应；由，可得平衡常数，故此时反应温度为。
②A.该反应前后气体分子数不相等，即当各物质的物质的量不再发生变化时，混合气体的压强也不再发生变化，说明反应达到平衡，故A正确；B.混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C.反应达到平衡时各物质的浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，即与相等不能说明反应达到平衡，故C错误；D.即正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故D正确。
（3）a点时物质的量之比为3，设起始投入，到平衡时转化的为，列三段式：
平衡时体积分数等于物质的量分数，即，解得，则的平衡转化率为。
（4）①，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，根据图知，温度由大到小的顺序为；
②根据图像，在条件下，A点未达到平衡状态，要达到平衡，反应需要继续正向进行，因此。
