2025届高考化学一轮复习收官模拟贵州卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N - 14 O-16 P -31 Cl -35.5 Ca- 40 Bi -209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A杭州亚运会奖牌表面材质属于金属材料 B炒糖色过程中白砂糖变为焦糖，该过程未发生化学反应 C切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化 D焚烧秸秆时，产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示错误的是( )
A.氨分子电子式：
B.正丁烷的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中正确的是( )
①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②汽油、柴油和植物油都是由碳、氢元素组成的；
③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
④葡萄糖和果糖互为同分异构体；
⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性；
⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全；
⑦淀粉和纤维素的组成都是，不互为同分异构体，但水解的最终产物都是葡萄糖；
⑧醋酸纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解；
⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物。
A.②③⑤⑦ B.②③④⑥⑧ C.①②④⑨ D.④⑥⑦⑧
4.某有机物的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物能使酸性溶液退色
B.该有机物不能发生氧化反应
C.装液溴或溴水的试剂瓶可用该有机物作瓶塞
D.该有机物为纯净物
5.为了达到实验目的，下列装置和试剂选用合理的是( )
A.图甲可用于实验室制取氯气 B.图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度
C.图丙可比较Zn与Cu的金属性强弱 D.图丁可制取乙酸乙酯
6.设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.所含分子数为
B.和的混合气体所含的氧原子数为2
C.与足量的铜反应，转移的电子数为2
D.0.5 mol/L的溶液中的数目为
7.下列离子方程式书写错误的是( )
A.溶液和溶液混合：
B.电解饱和食盐水：
C.固体溶于水：
D.实验室用氯化铵和熟石灰为原料共热制氨气：
8.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B.该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6
C.该螯合离子有分子识别和自组装的功能
D.该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上
9.TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高化合价：W>Z>Y>X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作与现象 结论
A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化
B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 蔗糖已经水解完全
C 向X溶液中滴入3滴溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸
D 向鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀，加水稀释沉淀不消失 蛋白质发生了变性
A.A B.B C.C D.D
11.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用表示），并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.在光伏电池中a极为正极
B.石墨（2）极附近溶液的pH降低
C.
D.若两极共收集到3 mol气体，则理论上转移4 mol电子
12.图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.图中温度：
B.图中pH的关系：
C.C点物质可能是盐酸
D.图中五点间的关系：
13.以某硫酸渣（含等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B.滤渣的主要成分是和Fe
C.“沉铁”过程中生成的化学方程式为
D.“氧化”浆液时，可用氯气代替空气
14.关于如图的说法不正确的是( )
A.1mol（s）与1mol（g）化合生成2 mol HI（g）时，需要吸收5kJ的能量
B.2 mol HI（g）分解生成1mo（g）与1mol（g）时，需要吸收12kJ的能量
C.1mol（s）变为1mol（g）时需要吸收17kJ的能量
D.（g）与（g）生成2HI（g）的反应是吸热反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以高铋银锌渣（主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）为原料制备BiOCl的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.用溶液和HCl溶液将高铋银锌渣氧化浸出，过滤得滤渣1和滤液1；
步骤Ⅱ.向滤液1中加入足量铋粉，充分反应后过滤得滤渣2和滤液2；
步骤Ⅲ.向滤液2中加入溶液调节pH约为3，过滤得滤液3和产品BiOCl。
已知：。
回答下列问题
（1）步骤Ⅰ中氧化浸出生成的实验装置如图所示。
①盛装溶液的仪器名称是____________，实验时溶液分批加入的原因是___________________________。
②生成的离子方程式为__________________________，加入的盐酸需过量是为了提供足量生成和____________。
（2）步骤Ⅰ中过滤时用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和__________；证明滤渣1中含有AgCl的方法及现象是___________________________。
（3）步骤Ⅱ中加入足量铋粉的目的是_____________________，反应后铋元素主要以形式存在。
（4）步骤Ⅲ中加入溶液生成BiOCl的化学反应方程式为______________________；滤液3中含有的金属阳离子有、_______________。
（5）将50 kg高铋银锌渣进行氧化浸出，步骤Ⅱ中消耗铋粉1.1 kg，最终获得BiOCl产品32 kg，滴定分析出产品中Bi的质量分数为78.5%。各步操作损失不计时，高铋银锌渣中Bi元素的质量分数为__________%。
16.磷酸铵可用作复合肥料、阻燃剂，有着重要的用途。以磷矿石[主要成分为，含有少量的、、等杂质]为原料制备磷酸铵的工艺流程如下。
该工艺条件下，溶液中的金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 1.9 3.0 8.0
完全沉淀pH 3.2 4.7 12.0
回答下列问题：
（1）磷矿粉“浸取”时，加入的盐酸，在40 ℃搅拌下反应，生成氟化氢气体和酸浸液。则“浸取”阶段，磷矿石主要成分发生反应的离子方程式为__________________________，适宜的加热方式为________________________。
（2）三聚氰胺[化学式为，结构式为]可与反应得到不溶于水的磷酸三聚氰胺复盐沉淀。分离时，在实验室中用到的玻璃仪器有________________________。
（3）“氨解”阶段，一定温度下，加入9.5%的氨水，氨解率受反应温度变化的影响结果如图所示，反应温度为70 ℃时氨解率最高，氨解率先增大后减小的原因为______________________，氨解反应的化学方程式为________________________。
（4）“调pH”的范围是________________________。
（5）可用EDTA（简写成）测定“调pH”生成滤渣2时的浓度，反应原理为。实验操作步骤：用移液管移取样品10.00 mL，配成100 mL待测液；取10.00 mL待测液至锥形瓶中，加入5.00 mL NaOH溶液和0.05 g的钙红指示剂，摇匀；用 EDTA标准溶液滴定，当溶液颜色从酒红色突变为蓝色，且半分钟内不恢复，则到达反应终点，平行测定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.00 mL。则浓度为_________。
（6）“氨解”生成的三聚氰胺再循环到“复盐沉淀”工序使用，体现了_____________________________生产思想。
17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题。
（1）在和时，将和加入容积为的刚性容器中充分反应，测得的体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得的体积分数为，则可判断合成氨反应的_________0（选填“>”或“<”）。
（2）在容积为的密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如下表所示：
温度/K
3.6 3.2 2.8 2.0
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
A.
B.容器内气体的压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的温度不变
②温度________（选填“>”“<”或“=”）
③在温度下，反应达到平衡时的体积分数为________。
（3）时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。
①表示浓度变化的曲线是_______（选填“a”“b”或“c”），与（1）中的实验条件（和）相比，改变的条件可能是______________。
②在内的平均反应速率为________，在该条件下反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
18.莽草酸（E）主要作为抗病毒和抗癌药物中间体，是合成治疗禽流感药物达菲（Tamiflu）的主要原料之一。其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，D的分子式为_______，莽草酸（E）中含氧官能团的名称是_______。
（2）①的化学反应类型为_______。
（3）C与足量NaOH稀溶液反应的化学方程式为_______。
（4）设计步骤②③的目的是_______。
（5）F是B的一种同分异构体，能与溶液发生显色反应且核磁共振氢谱只有两组峰，则F的结构简式为_______。
（6）有机材料G（属于降冰片烯酸类，结构简式：）用作医药中同体，依据题中合成路线设计以A（）和为起始原料制备G的合成路线（无机试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：杭州亚运会奖牌表面材质为金、银、铜，属于金属材料，A正确；炒糖色过程中，白砂糖在较高温度下发生脱水等反应，产生黑褐色物质，发生化学反应，B错误；切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化，产生大量的醌类物质，新生的醌类物质能使植物细胞迅速地变成褐色，C正确；秸秆燃烧会产生大量氮氧化物、二氧化硫及烟尘等，D正确。
2.答案：A
解析：A.氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误；
B.正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确；
C.乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为，故C正确；
D.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确；
答案选A。
3.答案：D
解析：油脂中的油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，常温下呈固态，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故①错误。汽油、柴油是烃的混合物，植物油由C、H、O三种元素组成，故②错误。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故③错误。葡萄糖和果糖的分子式都是，但是结构不同，互为同分异构体，故④正确。加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，变性是不可逆的；饱和硫酸钠溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆的，故⑤错误。淀粉遇碘单质变蓝色，若淀粉水解完全，则加入碘水，溶液不变蓝色，故⑥正确。⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故⑦正确。醋酸纤维素是纤维素乙酸酯，在催化作用下发生水解，生成纤维素和乙酸；蛋白质水解后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，所以醋酸纤维素、油脂喝蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故⑧正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑨错误。
4.答案：A
解析：题述有机物结构中含有碳碳双键，A项正确；该有机物中含有碳碳双键，能发生氧化反应，B项错误；由于该有机物中含有碳碳双键，能与发生加成反应，因此装液溴或溴水的试剂瓶不能用该有机物作瓶塞，C项错误；因为值不确定，所以题述有机物是混合物，D项错误。
5.答案：C
解析：和稀HCl不反应，需和浓HCl在加热条件下才可以制，A项错误；醋酸应该用酸式滴定管盛装，B项错误；图丙所示原电池中，Z片作负极，逐渐溶解，Cu片作正极，表面有气泡产生，从而说明Zn比Cu活泼，C项正确；制备乙酸乙酯时，右侧试管中应该盛放饱和溶液，NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，且右侧长导管不能伸入液面下方，D项错误。
6.答案：B
解析：A.为0.5 mol，因此分子数为；C.此时不确定所处的状态，无法用气体摩尔体积公式计算；D.缺少溶液体积，因此不能求出溶液中的个数。
7.答案：D
解析：的酸性强于，可以发生强酸制弱酸的反应，A书写正确；电解饱和食盐水时先于中放电，产生中得电子变为，B书写正确；会与水反应生成和，C书写正确；实验室制备时，原料和均为固体，化学式均不能拆开，该反应无离子方程式，D书写错误。
8.答案：D
解析：A.螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键，A项正确；
B.螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，，的配位数为6，如图中“→”所示，B项正确；
C.分子识别和自组装是超分子的两大特征，C项正确；
D.螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为杂化，不可能在同一平面上，D项错误；
故选D。
9.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左至右，原子半径依次减小，Cl位于第三周期，四种元素原子中电子层数最多，原子半径：Cl>C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
10.答案：D
解析：A.油脂皂化反应后的溶液中含高级脂肪酸盐、甘油，高级脂肪酸盐水解显碱性，滴入酚酞，溶液变红，不能说明油脂已完全皂化，A项错误；
B.有光亮的银镜生成说明蔗糖发生水解，但不能说明蔗糖完全水解，B项错误；
C.X也可能为硫酸氢钠，硫酸氢钠与反应产生无色气体，C项错误；
D.向鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，鸡蛋清发生变性，为不可逆过程，则产生沉淀，加水稀释沉淀不消失，D项正确；
故选D。
11.答案：B
解析：根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b极为负极，故A正确；石墨（2）为电解池的阴极，阴极上得电子生成氢气，减小，pH升高，故B错误；石墨（1）为电解池的阳极，阳极上失电子生成氧气，增大，透过阳膜进入浓缩室，石墨（2）为电解池的阴极，阴极上得电子生成氢气，透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR的浓度增大，所以，故C正确；根据阳极的电极反应：，阴极的电极反应：，可知若两极共收集到3 mol气体，则理论上转移4 mol电子，故D正确。
12.答案：C
解析：水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，则水中及离子积常数增大，由题图可知，离子积常数：，所以温度：，故A正确；三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；C点时，，溶液的pH=8，显碱性，故C错误；图中五点温度的关系：，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，间的关系：，故D正确。
13.答案：D
解析：“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；根据流程图可知，滤渣的主要成分是和Fe，B正确；“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵发生相互促进的水解反应生成的化学方程式为，C正确；“氧化”浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误。
14.答案：D
解析：由题图可知，1mol（s）和1mol（g）化合生成2mlHI（g）需要吸收5kJ能量，A正确；由题图可知，1mol（g）和1nol （g）反应生成2 mol HI（g）放出12kJ能量，则2mlHI（g）分解生成1mol（g）与1mol（g）时需要吸收12kJ的能重，B正确；由题图可知，1mol（g）变为1mol（s）放出17kJ的能量，则1mol（s）变为1mol（g）时需要吸收17kJ的能量，C正确；由题图可知，1mol（g）和1mol（g）反应生成2molHI（g）放出12kJ能量，则该反应为放热反应，D错误；故选D。
15.答案：（1）①分液漏斗；避免局部NaClO，溶液过量与盐酸反应生成
①；抑制的水解
（2）漏斗；将滤渣1加入过量稀硝酸中，固体不能完全溶解
（3）将还原为，避免水解生成BiOCl时生成沉淀
（4）；
（5）48.04
解析：（1）①实验时溶液分批加入，避免局部溶液过量与盐酸反应生成氯气。
②加入盐酸需过量的原因除了提供足量生成外，还有抑制反应的发生。
（3）加入足量铋粉后，Bi转化为，且pH≈3时，易形成沉淀，故加入足量铋粉的目的是将还原成，避免水解生成BiOCl时生成沉淀。
（4）由（3）题干可知滤液2中主要含有，则步骤Ⅰ中加入溶液生成BiOCl的化学反应方程式为；根据步骤Ⅱ中反应可知滤液3中还有，根据步骤Ⅲ中加入溶液可知滤液3中还有。
（5）高铋银锌渣中Bi元素的质量=32 kg×78.5%-1.1 kg=24.02 kg，故Bi元素的质量分数%[点拨：反应前后Bi元素的质量保持不变]。
16.答案：（1）；水浴加热
（2）杯、漏斗、玻璃棒
（3）小于70 ℃时，随反应温度升高，反应速率加快，氨解率增大；大于70 ℃时，由于反应物氨水的挥发，氢解反应不充分，氨解率减小；
（4）4.7≤pH<8.0
（5）12
（6）循环利用
解析：（1）根据强酸制弱酸的原理，反应中除生成HF气体外，还应生成，结合原子守恒、电荷守恒，即可写出反应的离子方程式；反应温度不超过100 ℃，加热方式适宜用水浴加热。
（2）实验室中分离出沉淀，用过滤的方法，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）（3）从图中可以得知，当反应温度小于70 ℃时，随反应温度升高，反应速率加快，氨解率增大；当反应温度大于70 ℃，由于氨水挥发较多，导致反应物减少，磷酸三聚氰胺的氨解反应不充分，从而使磷酸三聚氰胺的氨解率随反应温度的升高而快速减小。结合氨解的反应物、与产物与，根据原子守恒，即可写出反应的化学方程式。
（4）“调pH”的目的是使形成沉淀，而未形成沉淀，故调pH的范围为4.7≤pH<8.0。
（5）根据反应原理，则，即为。
（6）生成的三聚氰胺再参与其中一步工序进行循环利用，提高了原料的利用率，体现了循环利用的思想。
17.答案：（1）<
（2）①BD
②<
③36.1%
（3）①a；增大压强或降低温度
②；0.73
解析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题意可知，温度升高后，的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则合成氨反应为放热反应，。
（2）①A项，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，错误；B项，合成氨反应是气体分子数减小的反应，容器内气体的压强不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的总质量不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，错误；D项，合成氨反应是放热反应，在密闭绝热容器中，反应放出的热量使混合气体的温度升高，则混合气体的温度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。
②合成氨反应是放热反应，温度升高，的物质的量减小，由表格数据可知，温度为时的物质的量比时的大，则温度：。
③由表格数据可知，温度为时，的物质的量为2.8mol，由题意可列三行：
则反应达到平衡时的体积分数为。
（3）①由图可知，a、b曲线表示的物质浓度减小，代表反应物，其浓度的变化量之比为，则曲线a代表浓度的变化；设容器的容积为，则反应达到平衡时氨气的体积分数为，则与实验条件为1.和相比，平衡向正反应方向移动，该反应为气体分子数减小的放热反应，则改变的条件可能是增大压强或降低温度。
②由题给数据可知，在内的平均反应速率为，平衡时反应的平衡常数为。
18、
（1）答案：丙烯酸；；羧基、羟基
解析：A分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为3，其化学名称为丙烯酸，根据D的结构确定其分子式为，根据莽草酸（E）的结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。
（2）答案：加成反应
解析：反应①是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。
（3）答案：
解析：每个C分子中含有2个酯基和1个羧基，能与NaOH按物质的量之比为1:3反应。
（4）答案：保护羟基
解析：设计步骤②③的目的是保护羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚羟基）的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。
（5）答案：
解析：B分子的不饱和度为4（两个碳碳双键、两个酯基），F能与溶液发生显色反应，则F分子中含有苯环和酚羟基，苯环的不饱和度为4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢谱只有两组峰时，其苯环上的取代基需呈对称结构，即F的结构简式为。
（6）答案：
解析：对比有机材料G与A和的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应得到，可参照A和B的反应原理设计合成路线，在强碱的醇溶液中加热可发生消去反应生成，与发生双烯加成反应可生成产物。
