无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量检测试卷
高 二 化 学 2024.10
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
B．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
C．丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物
D．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性
D．可用排水法收集乙炔
3．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是
A． B． C． D．
4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成，则与该烃不同类别的同分异构体是
A． B．
C． D．
5．某不饱和烃与2mol H2发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．不饱和烃可能为3,5-二甲基-1,3-庚二烯
B．的系统命名为2,4-二甲基戊烷
C．若不饱和烃中含有结构单元，则的结构有2种
D．的一氯代物有4种
6．下列物质：①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、
⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．③④⑥ B．④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
7．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
现有化学式为C8H16的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图所示：
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ可用于分离两种液体形成的混合物
C．用装置Ⅲ分液时，将分层的液体依次从分液漏斗的下口放出
D．装置Ⅳ中a为进水口，b为出水口
9．下列说法正确的是
A．1mol苯可以与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有3个碳碳双键
B．乙烯、乙炔和苯都属于不饱和烃，所以它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯与溴水在FeBr3作催化剂时可发生取代反应
D．除去溴苯中的溴可采用加入氢氧化钠溶液分液的方法
10．某高聚物可表示为。下列有关叙述错误的是
A．该高聚物是通过加聚反应制得的
B．合成该高聚物的单体有4种
C．该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．1mol该物质最多可与nmol H2发生反应
11．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C—H键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是
A．1mol该物质最多可消耗3mol H2
B．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个
C．该有机物中三种C—H键的键能：②＞①＞③
D．该有机物属于脂肪烃
12．0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是
A．分子式为C4H8
B．分子中的碳原子不可能全部在一条直线上
C．分子中的所有原子可能全部共面
D．该烃1mol完全燃烧需要6mol O2
13．狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应：，下列不能和乙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是
A． B． C． D．
14．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图所示，其中Ln为2个三苯基膦配体(，Ph表示苯基)。下列说法正确的是
A．苯乙炔分子中最多有5个原子共线
B．催化循环过程中，Pd的配位数不变
C．PPh3中磷和碳均为sp2杂化
D．根据上述反应机理，苯乙炔和CH2=CHBr的反应产物是
15．现有三种组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色。取相等物质的量的甲、乙、丙，各溶于适量蒸馏水，再分别加入足量的AgNO3溶液，析出的AgCl的物质的量之比为2:1:3。已知铬离子的配位数为6，下列说法正确的是
A. 相关元素的原子半径：N > O > H，第一电离能：O > N
B. 三种配合物互为同素异形体，铬元素都显+3价
C. 配合物甲所含阳离子为[Cr(H2O)5Cl]2+，1mol该离子含有10mol σ键
D. 在配合物乙中，配位原子有O和Cl，两者物质的量之比为2:1
二、 非选择题：共4题，共55分。
16．（13分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl- 等形成配位数为4的配合物。
(1) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2 [Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
(2) 将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，pH约为9.5，转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① 被浸取的离子方程式为 。
② [Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填字母)。
A．正四面体形 B．正方形
(3) 可以与乙二胺形成配离子，如图所示：
H、O、N三种元素的电负性从小到大的顺序为 。
乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是 。
II．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(4) 下列物质中，属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A．[Cu(NH3)4]SO4 B．[Cu(NH3)2]Cl C．Na2[Cu(OH)4]
17．（14分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是 （填化学式）。
（2）C装置中CuO的作用是 ，E装置中所盛放试剂的名称是 。
（3）有机物M的实验式是 。
（4）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 。
（5）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为 。
18．（10分）“闭链烃”又称“环烃”。分子中有环状结构的烃，分脂环烃和芳香烃两类。
回答下列问题：
(1)上述物质的芳香烃中属于苯的同系物的是： 。
(2)写出C的一种含2个碳碳三键且无支链的不饱和链烃的结构简式： 。
(3)鉴别A和F可以使用的试剂是 。
(4)下列关于烃说法正确的是_______。
A．沸点：2,2-二甲基戊烷 > 正戊烷 > 新戊烷 > 2,3-二甲基丁烷 > 丙烷
B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、
C．同质量的物质燃烧耗量：甲烷 > 乙烷 > 乙烯 > 丙炔 > 甲苯 > 乙炔
D．分子的同分异构体中属于烯烃的有5种(包含立体异构)
(5)已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误的是___。
A．分子中处于同一直线上碳原子有6个
B．分子中最多有14个碳原子处于同一平面
C．该烃苯环上的一氯代物共有4种
D．该烃能发生加成反应和氧化反应
19．（18分）已知某芳香烃M(只含一个环)的相对分子质量为104，其中碳的质量分数约为92.3%。回答下列问题：
（1） ①M的分子式为 ，M中最多有 个原子共面。
②M在一定条件下可发生加聚反应制得高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
。
（2） M与溴的CCl4溶液反应的化学方程式为 ，
反应类型为 。
（3） 一定条件下，M与氢气完全加成得一种饱和烃，则参加反应的M与H2的物质的量之比为 。
（4）已知：(、 均可以为烃基或原子)。一定条件下N与氢气反应可得到M，N中碳的质量分数约为94.1%，与H2O在一定条件下反应最终生成 (填结构简式，下同)或 。
AADDA BBADB CCCDD
除方程式每个3分，其余空均2分
16 (1)AC（只写一个且写对给1分，写错不得分）
(2) （前后物质写对给2分，配平1分，物质错不得分） B
(3) （“3”必须上角标，不规范写法不得分）
(4) AC（只写一个且写对给1分，写错不得分）
17. (1)H2O2
(2)使有机物充分转化为CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠（任写一种）
（3）C2H6O
(4) 46 C2H6O
(5) CH3CH2OH
18 (1) AD（只写一个且写对给1分，写错不得分）
(2) 或其余合理答案
(3) 溴水或溴的四氯化碳溶液
(4) BC（只写一个且写对给1分，写错不得分）
(5) C
19 (1) C8H8 16 n（“一定条件”或“催化剂”都可以，不写条件扣1分）
(2) +Br2 加成反应（只写“加成”也给分，讲评时强调完整书写）
(3) 1:4
(4)
