2024 年秋学期十月份阶段性检测 高二化学试卷
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B D D D B B D
题号 11 12 13
答案 C D D
14、（每空 2分 、共 16分）
（1） F 第四周期第 VIII族
（2）ds 3d104S1
（3）平面三角形
（4） O=C=O
（5）平面三角形 SO3 BF3等
15、（每空 2分，共 12分）
（1）4：5 Cu+核外电子排布式为[Ar]3d10, 无孤电子。
（2）有
（3）24mol
（4）2
（5）烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越来越小，越难电
离出氢离子，酸性越弱。
16、（每空 2分，共 16分）
（1）
（2） a
（3） F－N=N－F
（4） 离子键、共价键
（5） 对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分
子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强。
（6） sp2 sp3
（7） 甲醇和水能形成分子间氢键，甲硫醇不能；且水中氢键比甲醇更多。
17、（共 17分）
（1）1：2或 2：1（2分）
（2）Cu （1 分） Cu 的第一电离能失去的是 4s1电子，第二电离能失去的是 3d10的电子，
3d10电子电子处于全充满状态，较难失去电子，其与 4S1电子能量差值更大；Zn的第一电
离能失去的是 4s2电子，第二电离能失去的是 4s1的电子，失去的是同一能级的电子，差
值较小。（3分）
（3）三角锥形（2分）
（4）否（2分） 若为 sp3杂化，则只有一种结构。（2分）
（5）C（2分）
（6）S的电负性大于 Se，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，键角更大。（3分）
答案第 1页，共 1页
{#{QQABKQQEggAgQIJAAQgCQwk4CgCQkBCAAQgORAAAoAAAyANABCA=}#}2024 年秋学期十月份阶段性检测
高二化学试卷
考生注意：
1.可能相对原子量：C 12 H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40
2.客观题请用 2B 铅笔涂在答题卡上，主观题用黑色水笔写在答题卷上。
一、单选题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分）
1．碳量子点(CDs)是一种尺寸约 10纳米的微粒，含有 N、O等杂原子的新型碳基纳米
材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如
图：下列叙述不正确的是
A．碳量子点是碳的一种新型单质
B．产生荧光与电子跃迁有关
C．果蔬厨余物含 C、H、O等元素
D．所得滤液可产生丁达尔效应
2．下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．基态铬原子 (Cr)的电子排布式：[Ar]3d54s1
C．水的电子式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3 131 I 131． 53 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于 53 I的说法正确的是
A．碘元素的相对原子量为 131
B．核外电子排布式为[Kr]5s25p7
C．中子数和质子数之差为 25
D 131． 53 I
127
和 53 I互为同素异形体
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4．下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是
A．CH4和 H2O
B．NH3和 H2O2
C．H2S和 SiF4
D．CO2和 NO2
5．下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板
B．H2O分子间存在氢键，H2O很稳定
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．H-Cl的键能大于 H-Br，HCl的热稳定性大于 HBr
6．下列说法正确的是
A．PCl5和 NO2 中的所有原子均满足 8电子稳定结构
B．CF3COOH的酸性小于 CCl3COOH
C．HF的沸点小于 HCl的沸点
D．H2O和 O3的空间构型相同
7．下列说法正确的是
A．处于最低能量的原子叫激发态原子
B．4p2表示 4p能级有 2个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐较小
D．2p、3p、3p的电子云轮廓越来越大
8．有机物M(结构简式为 )是合成花椒毒素的重要中间体，
下列说法错误的是
A．苯环中碳的杂化方式为 sp2
B．氮的杂化方式 sp和 sp2
C．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D．该有机物中无手性碳
9．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：
FeAsS+OH－+O2→Fe2O3+AsO43－+SO －42 +H2O(未配平)。下列说法不．正．确．的是
A．该反应中 O2是氧化剂，FeAsS 被氧化
B．参加反应的 n(FeAsS）：n（OH-）=1：6
C．AsO43-中 As的轨道杂化类型为 sp3
D．基态 As原子核外未成对电子数为 3，Fe 在周期表中属于 d区元素
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10．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积
A 锌比铝活泼
98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快
氯的非金属性
B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡
大于碳
向溶液 X中先滴加稀硝酸，再滴如 BaCl2。溶液，出现白 溶液 X中一定
C
色沉淀 含有 SO42-
向某溶液中加入 NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润 该溶液中一定
D
的红色石蕊试纸变蓝 含有 NH4+
11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系
如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C．x、z、d能形成既有离子键又有化学键的化合物
D．h的氧化物的水化物酸性一定比 g的氧化物的水化物酸性强
12．在碱存在的条件下，卤仿可以经过 消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被
烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷(a)捕获二溴卡宾，其转化关系如图所
示。下列有关说法正确的是
A．在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变
B．a分子与苯分子互为同分异构体
C．b在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃
D．乙烯与二氯卡宾反应生成 1，1-二氯环丙烷
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13．W2X2Y4是一种二元弱酸，化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶
瓷上釉。W、X、Y和 Z为前 20号元素，原子序数依次增大，且加和为 35，该化合物在 N2
或者 O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z和 Y只能形成一种化合物
C．1000℃后得到固体产物属于盐
D．两种氛围中 A→B段均发生了氧化还原反应
二、非选择题（本题包括 4小题，共 61 分）
14．（共 16分）如图是元素周期表的前四周期，①～⑨为相应的元素。
(1)①～⑨中，气态氢化物最稳定的元素是 （用元素符号回答，下同），
元素⑦在周期表中的位置为
(2)⑧元素位于周期表的 区，写出它的价层电子排布式为 。
(3)②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为
(4)写出元素③与元素⑤形成 AB2型化合物的结构式 。
(5) － －元素④的硝酸钾中 NO3 的空间结构为 ，写出与 NO3 互为等电子体（原子
数和价层电子总数分别相等的互为等电子体）的一种非极性分子的化学式： (任
写一种)。
15．（共 12分）百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元
素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。
请根据所学内容回答下列问题：
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(1)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。基态 Fe2+、
Fe3+离子中未成对的电子数之比为 ，Cu+呈无色，其原因是
(2)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素
的基态原子是否具有顺磁性？填 (填“有”或“无”)
(3)1 mol化合物 A( )中含有的σ键数目为
(4) 1个该有机物分子中含有 个手性碳原子
(5) 研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。
甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是
16．（共 16分）2008年北京奥运会的“水立方”，在 2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，
实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙(CF2=CF2)
的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态 F原子的价层电子排布轨道式为 。
(2)图 a、b、c分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能 I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第
一电离能的变化图是 (填 a或 b或 c)
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 sp2，则 N2F2的结构式为 。
(4)NaHF2受热分解生成 HF，熔融电解可制得氟气，推测 NaHF2中所含化学键的类型
有 。
(5)BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚
( )等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点，其原因
是 。
(6)CF2=CF2和 ETFE 分子中 C的杂化轨道类型分别为 和
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(7)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是
17．（共 17分）含 Cu、Zn、Sn 及 S的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、
无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态 S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)Cu与 Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是
(3)SnCl3-的空间构型为
(4)Cu2+ [CuCl ]2－ [CuCl ]2－ 2 Cl－处于 4 的中心，若将离子 4 中的 个 换为 CN－，则有 2种结构，
则 Cu2+是否为 sp3杂化？ (填“是”或“否”)，理由为
(5)如图是硫的三种含氧酸根的结构：
A B C
－
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4 的是
(7)H2S的键角大于 H2Se，原因是
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