淄博第七中学2024-2025学年高二上学期10月月考
化学试题（钱学森班）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Zn－65 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅（Si）、磷（P）、硫（S）、硒（Se）等元素组成。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．氢化物的稳定性：
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．的结构示意图：
B．基态Cr原子的价电子排布式：
C．基态Zn原子的核外电子排布式：
D．的价电子轨道表示式：
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的电子式 B．的VSEPR模型
C．p－p 键电子云轮廓图 D．的空间结构模型
4.（2022·北京铁路二中高二期中）如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A．每个p能级都有3个原子轨道 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同
C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
5.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是
A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11
C．1mol X分子中所含的键数目为10 D．X是共价化合物
6.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d） D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
8.用表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．1mol 分子中含有3个键和4个杂化轨道
B．1mol 分子中含有2个键和2个杂化轨道
C．1mol 分子中含有2个键、2个键
D．1mol 分子中含有4个键、2个键
9.下列叙述中正确的是
A．、CO、都是极性分子 B．、都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．、、都是直线形分子
10.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A． B．
C． D．
11.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B．键角为120°，的键角大于120°
C．是平面三角形的分子
D．、都是三角锥形的分子
12.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：Si－H＞P－H＞S－H＞Cl－H
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：键＞键
13.下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．和的中心原子杂化方式均为杂化
C．为非极性分子
D．金刚石的熔点比干冰的熔点高
14.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C 基态原子的电子排布式为
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
下列说法错误的是
A．B有3个未成对电子
B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C
C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D．E的基态原子的简化电子排布式为[Ar]
15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。
……
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
16.下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：C＜N＜0
B 第一电离能：P＞S 原子半径：P＞S
C 沸点：CO＞ CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性：HF＞HCl HF中存在氮键，HCl中不存在氢键
17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验：M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个去成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．基态M原子价层电子排布式为：
C．电负性：Y＜W＜Z D．第一电离能：Y＜W＜Z
18.下列说法不正确的是
A．HClO、、、的酸性依次增强
B．苹果酸含有1个手性碳原子
C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
19.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构
A sp V形 V形
B HCHO 平面三角形 三角锥形
C 四面体形 平面三角形
D 正四面体形 正四面体形
20.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：W＞Y B．酸性：W YX ＞W YX
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共5个小题，共60分。
21.（12分）
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。O的第一电离能小于N，原因是
。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能（kJ/mol） 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因： 。
（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外价电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置为 。
②比较与的半径大小关系： （填“＞”或“＜”）。
22.（14分）
Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种 （填字母）。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 （填序号）。
a． b．
c． d．
（3）Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式 。
（4）与的离子半径大小关系为 （填“大于”或“小于”）。
（5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 。
①2p＝3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
23.（9分）
与化合物M形成一种物质L，其结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）基态的L电子层中有 个能级，其核外价层电子排布式为 。
（2）O元素位于元素周期表中的区，其基态原子核外有 个不同运动状态的电子。
（3）中O原子的杂化方式为 ，其为 （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）M分子的结构简式为，M分子中含有个非极性键、 个键、
个手性碳原子（连有4个不同的原子或基团）。
24.（6分）
石灰氮（）是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题：
（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为 ；与Ca同周期未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
（2）N原子核外不同运动状态的电子有 种；下列属于氮原子激发态的电子排布式有 。（填字母序号）
A．[He] B．[He] C．[He] D．[He]
（3）上述制备反应中生成物分子中键的类型为 。（填序号）
①s—p 键 ②p—p 键 ③sp—p 键 ④—p 键
（4）已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如CO和互为等电子体，请写出CO的电子式： 。
25.（14分）
Ⅰ.铁（）、镍（）的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态原子核外价电子排布式为 ，Ni原子的核外电子空间运动状态有 种。
（2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是 。
Ⅱ.回答下列问题：
（3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 ，中心原子的VSEPR模型为 ，分子的空间构型为 。
（4）的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 。
（5）中，Al原子的轨道杂化方式为 ；列举与空间构型相同的一种离子和一种分子： （填化学式）。
（6）用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，分子中Br—Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
参考答案化学（钱学森班）
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D A D B B A B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B D C C D C D D
二、填空题
21．（共12分，参见标注）
（1） 哑铃 N＞H
（2）Al、O Mg＞Ca N的价电子层，为半满的结构，相对稳定，不易失去电子 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去2个电子形成＋2价镁离子
（3） 第四周期第Ⅷ族 ＜
22．（共14分，每空2分）
（1）B
（2）b
（3）d
（4）小于
（5）B
23．（共9分，每空1分）
（1）2
（2）p 8
（3） 极性
（4）3 15 0
24．（共12分，每空2分）
（1） Cr
（2）7 BC
（3）③
（4）
25．（共13分，每空1分）
（1） 15
（2）的半满状态更稳定
（3）3∶1 平面三角形 平面三角形
（4）
（5） （合理即可）
（6） ＜
