2025届广东省省内两校十月第一次模拟
2024.10
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.诚信考试，拒绝舞弊。
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是( )
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2.下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
的燃烧热为
、完全反应，放出热量
白磷比红磷能量多
A. B. C. D.
3.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合：
B. 溶解：
C. 碳酸氢钠溶液与稀反应：
D. 氯气与碘化钾溶液：
4.关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 移向 溶液
B. 若将 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是
D. 为电池的负极
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的阴离子数目小于
B. 与足量充分反应后，转移的电子数目为
C. 常温常压下，含有的氧原子数目为
D. 标准状况与的混合物中含有的共用电子对数目为
6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 电解溶液后的溶液中：、、、
7.利用右图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体。下列说法中，正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极表面发生还原反应
C. 该装置工作时，从极区向极区移动
D. 该装置中每生成，同时生成
8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 反应在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为
D. 同温同压下，，在燃料电池和点燃条件下的相同
9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为反应前后的化合价不变。下列说法错误的是
A. 电极是电池的正极
B. 电池的负极发生反应
C. 电池工作时，移向电极
D. 电池工作时，每消耗的，有被氧化
10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是
A. 起到萃取、富集的作用
B. 中下层变无色，说明转化为
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：
D. 依据、中现象，可以证明的氧化性比 强
11.用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液滴有酚酞溶液，如图。下列叙述正确的是
A. 通电后，发生电离
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了
D. 电解饱和食盐水的总反应式为：
12.用下图装置夹持、加热装置已 进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是
中实验 中现象
铁加热后与水反应 通入水中有气泡
加热溶液和浓溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生
将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸形成一段水柱
A. B. C. D.
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. B. C. D.
14.取和的混合溶液，加入过量溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体标准状况。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中的物质的量浓度
B. 混合溶液中的物质的量浓度
C. 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量
15.用溶液氧化废水中的还原性污染物 ，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
实验编号 温度
A. 实验在 内 的降解速率为
B. 实验说明升高温度，降解速率增大
C. 实验证明 越高，越不利于 的降解
D. 实验说明 的浓度越小，降解的速率越慢
16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是
A. 该电池隔膜两侧的电解液、均可选用水性电解液
B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C. 放电时，若消耗时，转移电子
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.减少排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
Ⅰ利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
．为吸附活性炭
反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为____________________。
Ⅱ以氧化铟作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：催化剂中时具有活性，而时无活性。
与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应：主反应
反应：副反应
工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是______。
反应在______下可自发进行。填“低温”、“高温”或“任意温度”
反应、的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应的曲线是______填“”或“”，原因是____________________。
在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比：加入和，发生反应和反应，初始压强为。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示不考虑温度对催化剂的影响：
在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是____________________。
时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为，则反应的平衡常数______结果用分数表示。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
18.锑是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘主要成分为、、等中提炼金属锑的流程如图所示：
已知：“酸浸”液的主要成分是、、。
易水解生成两种氯氧锑沉淀、，、在上述情况下水解非常微弱。
“还原熔炼”的主要反应为，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
基态的价电子排布式为____________。
“水解”步骤发生的反应为、，加入少量水时，的水解产物以______填化学式为主；促进转化为的措施有____________________任写一种。
“转化”步骤中转化为的化学方程式为____________________。
“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时，锑的回收率降低的原因可能是____________________。
的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为，点坐标为，则点坐标为______。晶胞边长为，则密度为______的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
19.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
一提出猜想
甲同学通过查阅资料，提出猜想和猜想。
猜想：
猜想：
猜想和猜想均体现了甲醛的______性。
乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想。
用化学方程式表示猜想：____________________。
二进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测，反应为。
实验在如图装置中进行。反应结束后，中生成紫红色固体沉淀物，中银氨溶液无明显变化，气囊 鼓起。
装置中水的作用是____________________。
甲同学取中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是______填“甲”或“乙”，理由是___________。
已知。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是，其实验方案为____________________。
三得出结论
写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式____________________。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
的结构简式是______，中含氧官能团的名称是______。
和的反应类型分别是______，______。
草酰氯与乙二胺反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为____________________。
化合物与互为同分异构体，且满足下列条件：
属于芳香族化合物且能与反应；
能发生银镜反应；
酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与发生显色反应。
则共有______种，其中一种核磁共振氢谱为：：：：，其结构简式为____________。
参照上述合成路线，设计由苯和，丁二烯合成的路线其它无机试剂任选。
____________
参考答案
选择题
1-5.CDCCD 6-10.AADDB 11-16.DAAADC
二、非选择题
17. 及时将生成的分离出来
低温 反应的 ，随温度升高，平衡常数减小，故 随 的增大而增大
以上，反应达到平衡，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低
18. ；加足量水、加热、用热水、加少量氨水等
碳的用量过大，会与形成泡渣而结块，使得与的接触面积减小，还原效率降低，回收率减小
19.还原
除去挥发的甲醛，防止干扰的检验
乙分；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在 ，因溶液中含有 ，如直接加入到溶液中， 遇 会生成白色沉淀，干扰 的检验
取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象
20.分 羧基、酯基分，每空分 取代反应，还原反应分，每空分，顺序写错不给分
分
分 分
分，按步给分，一步分
