南充高中高2023级上期第一次月考
化学试卷
（时间：75分钟 总分：100分 ）
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列反应中，生成物总焓大于反应物总焓的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．NaOH溶液与溶液混合
C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D．Al在高温条件下与反应
3．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是（ ）
A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水
B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”
C．工业合成氨采用循环利用尾气中的和
D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化
4．以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点．可通过臭氧化法制备．
已知：①
②
③
则的为（ ）
A． B．
C． D．
5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
6．氨基甲酸铵是我国化工生产尿素的一种中间体．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空恒容容器中（固体本身体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：．以下判断正确的是（ ）
A．增加的投入量可以加快反应速率
B．向容器中通入一定量He，有助于加快反应速率
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态
D．当形成的数目和断开的N—H数目比为1：3时，该反应达到限度
7．下列说法正确的是（ ）
A．对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B．已知：① ，② ，则
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
8．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、2:1、3:1投料，发生反应： ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的投料比为
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3%
9．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：．乙烯的平衡转化率与温度、压强的变化关系如下图[起始时，，容器体积为1 L]．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态a、b所需要的时间：
10．绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．该反应正向放热 B．c点后v（逆）也下降
C．c点时：v（正）=v（逆） D．气体A的浓度：a点小于b点
11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：①，②，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应进程可用示意图表示为： B．时刻，反应②正、逆反应速率相等
C．该温度下的平衡常数：①>② D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
12．下列关于各图像的解释或得山的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
13．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示．下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
14．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．b点反应速率 B．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
C．升高温度，甲醇转化率合减小 D．平衡常数，反应速率
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分．
15．（14分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得．一种乙烷脱氢制乙烯的原理为 ．
（1）已知、、的燃烧热分别为、和，则乙烷脱氢的反应热为______．
（2）向a、b、c三个容器中各充入1 mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则a、b、c三容器容积、、的大小关系为______．
（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）：
此部分历程中最大的活化能______kJ/mol，该步骤的反应方程式为________________________．
（4）也可氧化制．其中可通过在密闭真空容器中发生反应获得：．当达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）乙烯与氨气加成反应在工业上有重要的应用．在密闭容器中，若使1 mol 和4 mol 混合发生下列反应： ．反应过程中和的转化率之比______1（填“＞”“<”或“=”）．
16．（15分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
（1）还原法可将还原为脱除，已知： ．若有15 g NO被还原，则该反应______（填“放出”或“吸收”）的能量为______．
（2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久．已知：键能是指断开（或生成）1 mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如下表所示．
化学键 F—F N—F
键能/（） 941.7 154.8 283.0
则 ______．
（3）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示．
①写出该温度下分解的热化学方程式：____________________________________．
②比较热稳定性：______（填“>”或“<”）．
（4）室温下，用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热．回答下列问题：
①仪器a的名称为______．
②上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ/mol，产生偏差的原因可能是____________（填字母）．
A．量取盐酸时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差 D．a为金属材质
17．（14分）Ⅰ．某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用浓度分别为、，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选25℃和35℃，每次实验的用量均为25.00 mL，大理石用量均为10.00 g．
实验编号 温度（℃） 大理石规格 浓度（） 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究e对反应速率的影响．
② 25 粗颗粒 a
③ b 粗颗粒 2.00
④ c 细颗粒 d
（1）请完成实验设计表：______，e为______．
（2）实验①中质量随时间变化的关系如图所示．在0~70 s、70~90 s、90~200 s各时间段里，反应速率最大的时间段是______．
Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
溶液 溶液 溶液
① 25 3.0 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7
（3）表中______．
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号），实验结论为____________．
（5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为____________．
（6）同学们在实验中发现反应速率的变化情况总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂；②____________．
18．（15分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．工业上使用水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，反应为．
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①、的大小关系是______（填“＞”“<”或“=”）．
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是____________．
③在绝热、恒容密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol ，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a． b．CO和的物质的量之比不变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．混合气体的密度变 e．平衡常数K不变
（2）在、压强时，向一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应．
①平衡时的体积分数是______；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”），CO与的浓度比______（填“增大”“不变”或“减小”）．
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol，：0.2 mol，此时v（正）______v（逆）（填“>”“<”或“=”）．
③若压强恒定为P，则平衡常数______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式）．
参考答案
B 2、C 3、B 4.C 5.C 6.D 7、B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B
C
15.
16.
17.
18.
