初四化学学习评价达标练习
命题人：管莹 审核人： 2024.10
相对原子质量：Ca 40 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）
1.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（ ）
A.矿泉水 B.食盐水 C.冰水 D.澄清的石灰水
2.下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液是由两种或两种以上物质组成的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 D.浑浊的液体一定不是溶液
3.有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图）使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是（ ）
A. B.NaOH C.NaCl D.
4.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A.用汽油洗去手上的油污 B.用氢氧化钠洗去油污
C.用水洗去试管中的高锰酸钾 D.用洗洁精洗去餐具上的油污
5.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶.质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
7.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.所需蔗糖的质量为
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8.下列失误，会引起所配制的溶液的溶质质量分数减小的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B.用量筒量取水时，面对量筒刻度俯视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D.将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎少量溶液洒落
9.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.100克水中溶解了10克食盐 B.将10克食盐溶解于90克水中所得的溶液
C.100克食盐溶液溶解有10克食盐 D.将食盐与水按1∶9的质量比配制成的溶液
10.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A.时，31.6g硝酸钾溶解在水里
B.时，溶液中含硝酸钾
C.硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
D.时，水中最多溶解硝酸钾
11.木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.实验过程中溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.的溶解度随温度的升高而增大
D.时所得溶液溶质质量分数最大
12.如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A.溶质质量增加 B.溶质质量分数增加
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
13.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（ ）
A. B. C. D.
14.要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（ ）
A.再加入食盐 B.加入溶质质量分数为的食盐水
C.蒸发掉水 D.把溶剂蒸发掉一半
15.室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，（已知生石灰可以与水反应生成氢氧化钙）以下有关说法正确的是（ ）
A.①②③试管中变浑浊的本质原因相同
B.①②③试管中的固体通过降温能继续溶解
C.①②③试管中的白色固体成分相同
D.①②③试管中的溶剂质量：①>②>③
16.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.气体都难溶于水
B.该温度时，甲的溶解度最大
C.该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小
D.该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
17.和的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.和都属于可溶物质
B.时，饱和溶液中溶解了
C.时，溶液的溶质质量分数一定大于溶液的溶质质量分数
D.当中混有少量杂质时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯
18.对下列事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间
B 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
C 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间间隔会变大
D 炎热的夏天，鱼贴着水面游动 温度升高，氧气的溶解度增大
A.A B.B C.C D.D
19.为探究的溶解性，进行了如图所示实验：
结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B.溶液的质量：③>②
C.④中析出晶体的质量是
D.溶液的溶质质量分数：③>②>④
20.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（ ）
A.由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B.点表示溶液中溶质的质量分数为
C.，该物质放入的水中形成饱和溶液
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
二、填空题（本题包括4小题，共24分）
21.（6分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
（2）石灰水的溶质是_____（填化学式），碘酒的溶质是_____（填化学式）。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）
A. B. C. D.
（水分子未画出）
（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_____。
22.（6分）百味之首——盐。
（1）“盐是百味之首”，此处“盐”所指物质的化学式是_______________。
（2）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。
①甲溶液溶质质量分数是____________________（只列计算式）。
②达到饱和状态的溶液有__________（填“甲”或“乙”或“丙”）。
③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是__________t。
（3）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是_______________。
（4）废弃的盐井可以做为“压缩空气储能”的储罐。请从微粒的角度分析，空气容易被压缩的原因是_______________。
23.（5分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是_______________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______________
（3）当氯化钠中混有少量氯化铵时该采用_______________方法提纯氯化钠。
24.（7分）下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是_______________。
（2）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为____________________。
（3）将t1℃40gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的_____点表示，此时溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的_____点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是_______________。
（4）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是__________物质。
三、实验题（本题包括两小题，共24分）
25.（8分）利用下图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）写出标号仪器的名称：①__________，②__________。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（ ）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
（3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是__________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，她称取的氯化钠实际质量为_____g；该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（水的密度约为，计算结果保留小数点后一位）。（2分）
（5）将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容。
26.（16分）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。
（1）物质的溶解性。
实验一 实验二
【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与_____是否有关。
【实验二】向B试管中加入__________（写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
（2）根据如表中的数据和实验回答问题。
NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图
温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B
NaOH 51 109 129 174 314 微热（不考虑水分蒸发）
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
【实验A】A中的白色固体是_____。
【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是_______________。
【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。
A B C
装置 A B C
加入的固体 氯化钠 ①____________________ ③____________________
现象 U形管两端的液面持平 ②____________________ 装置中U形管两端的液面e端低于f端
原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 ④____________________
四.计算题（两小题共12分）
27.（6分）现有溶质质量分数为的食盐溶液，计算（写清具体过程）：
（1）该溶液中溶质的质量为_____
（2）若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐的质量为多少克？（写清具体计算过程）
（3）若使溶液的溶质质量分数变为，应向此溶液中加入水的质量为多少克？（写清具体计算过程）
28.（6分）取20g碳酸钙放入盛有100g稀盐酸的烧杯中（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O），恰好完全反应后，求
（1）生成二氧化碳的质量多少克？
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
