2025 届广东省省内两校十月第一次模拟
2024.10
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.诚信考试，拒绝舞弊。
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是( )
A. 可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B. 用墨写字利用了常温下碳的稳定性
C. 纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物
D. 用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化
2.下列热化学方程式正确的是
选项已知条件 热化学方程式
2的燃烧热为 1 2 + 点燃2 2 = 1
1 2、0.5 2完全反应，放出热量 98.3 2 2 + 2 2 3 = 98.3
1
+ + = 2 2 4 + ( )2 = 4 + 2 2
= 57.3 1 = 114.6 1
31 白磷( 14)比 31 红磷能量多 4 白磷, = 4 红磷, = 4
A. B. C. D.
3.下列有关反应的离子方程式不．正．确．的是
A. 氧化铁与稀盐酸混合： 2 3 + 6 + = 2 3+ + 3 2
B. 3+ 2+ 2+3溶解 ：2 + = 2 +
C. 碳酸氢钠溶液与稀 2 4反应： 2 3 + 2 + = 2 + 2 ↑
D. 氯气与碘化钾溶液：2 + = + 2 2 2
4.关于下图装置的说法，错误的是
A. 盐桥内的 +移向 4溶液
B. 若将 电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C. 铜电极上发生的电极反应是 2 + + = 2↑
D. 为电池的负极
5.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1 0.1 / 3 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1
B. 1 与足量 2充分反应后，转移的电子数目为
C. 常温常压下，17 2 2含有的氧原子数目为
D. 11.2 (标准状况) 2与 3的混合物中含有的共用电子对数目为
6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中： +、 + 2 4、 4 、
B. = 11的溶液中： 2 、 +、 3、 +
C. = 1 的溶液中： +、 2+、 3、 2 3
D. 电解 4溶液后的溶液中： 2 、 、 +、 2 3 4
7.利用右图所示装置可以将温室气体 2转化为燃料气体 。下列说法中，正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 电极 表面发生还原反应
C. 该装置工作时， +从 极区向 极区移动
D. 该装置中每生成 1 ，同时生成 1 2
8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 反应 2 2( ) + 2( ) = 2 2 ( )在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为 2 2 = 2 +
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 2，转移电子的数目为 6.02 × 1023
D. 同温同压下，2 2( ) + 2( ) = 2 2 ( )，在燃料电池和点燃条件下的 相同
9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为 1 2 + = 2 + (反应前后
的化合价不变)。下列说法错误的是
A. 电极 是电池的正极
B. 电池的负极发生反应 = + +
C. 电池工作时， +移向电极
D. 电池工作时，每消耗 0.1 1的 ，有 0.1 被氧化
10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不．正．确．的是
A. 4起到萃取、富集 2的作用
B. 中下层变无色，说明 2转化为
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为： 2 + 2 === 2 + 2
D. 依据 、 中现象，可以证明 2的氧化性比 2强
11.用石墨作电极，电解盛放在 形管中的饱和 溶液(滴有酚酞溶液)，如图。下列叙述正确的是
A. 通电后， 发生电离
B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C. 当阳极生成 0.1 气体时，整个电路中转移了 0.1
电解
D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2 + 2 2 ==2 + 2 ↑+ 2 ↑
12.用下图装置(夹持、加热装置已 )进行实验，②中现象不．能．证实①中发生了反应的是
①中实验 ②中现象
铁加热后与水反应 通入水中有气泡
加热 4 溶液和浓 溶液的混合物 湿润的红色石蕊试纸变蓝
饱和 2 3溶液的上层有无色油状液体产
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
生
将铁粉、碳粉和 溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸形成一段水柱
A. B. C. D.
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入 溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 2+
将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性
向某溶液中加入 3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
A. B. C. D.
14.取 100 2 3和 2 4的混合溶液，加入过量 2溶液后得到 29.02 白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生
气体 2.24 (标准状况)。下列说法不正确的是
A. 混合溶液中 2 3的物质的量浓度 0.1 /
B. 混合溶液中 2 4的物质的量浓度 0.4 /
C. 29.02 白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少 19.7
D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量 0.2
15.用 2 4溶液氧化废水中的还原性污染物 ，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、 对降
解速率和效果的影响，实验测得 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
实验编号温度℃
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A. 实验①在 15 内 的降解速率为 1.33 × 10 5 /( · )
B. 实验①②说明升高温度， 降解速率增大
C. 实验①③证明 越高，越不利于 的降解
D. 实验②④说明 的浓度越小，降解的速率越慢
16.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂 二氧化碳二次电池，取得了重大
科研成果。该电池放电时的总反应为：3 2 + 4 = 2 2 3 + ，下列说法正确的是
A. 该电池隔膜两侧的电解液 、 均可选用水性电解液
B. 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C. 放电时，若消耗 3 2时，转移 4 电子
D. 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
二、填空题：本大题共 1 小题，共 12 分。
17.减少 2排放并实现 2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的 2利用方法，回答下列问题：
Ⅰ.利用 4— 2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通
过如下步骤来实现：
ⅰ. 4 + 2 2 ⅱ． + 2 2 [ 为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
(1)反应ⅰ的热化学方程式为____________________。
Ⅱ.以氧化铟( 2 )作催化剂，可实现 2催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂 2 中 0 < < 3 时具有活性，而 = 3 时无活性。
② 2与 2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应ⅲ：主反应 2 + 3 2 3 + 2 3 = 49.0 1
反应ⅳ：副反应 2 + 2 + 2 4
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇， 2 ( )是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失
活，可以采用的方法是______。
(3)反应ⅲ在______下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(4)反应ⅲ、ⅳ的平衡常数的 lg 1随 的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是______(填“ ”或“ ”)，
原因是____________________。
(5)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比 1：2加入 2和 2，发生反应ⅲ和反应ⅳ，初始压强为 120 。相同
时间内 2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：
①在 250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是____________________。
②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为 96 ，则反应ⅳ的平衡常数 =______(结果用分数表
示)。
三、流程题：本大题共 1 小题，共 16 分。
18.锑( )是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为 2 3、 2 3、 2 3
等)中提炼金属锑的流程如图所示：
已知：①“酸浸”液的主要成分是 3、 3、 3。
② 3+易水解生成两种氯氧锑沉淀 、 4 ， 3+、 3+5 2 在上述情况下水解非常微弱。
③“还原熔炼”的主要反应为 3 + 高温2 3 3 2 + 2 ，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。
回答下列问题：
(1)基态 3+的价电子排布式为____________。
(2)“水解”步骤发生的反应为 3 + 2 + 2 、4 + 2 4 5 2 + 2 ，加入少量水时， 3+
的水解产物以______(填化学式)为主；促进 转化为 4 5 2的措施有____________________(任写一种)。
(3)“转化”步骤中 4 5 2转化为 2 3的化学方程式为____________________。
(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图 1 所示。碳用量超过 9.5 时，锑的回收率降低的原因可能是
____________________。
(5) 2 3的立方晶胞结构如图所示( 占据部分 的四面体空隙)，以 点为原点建立分数坐标，已知 点坐标为 0,0,0 ，
3 3 1点坐标为 , 34 4 , 4 ，则 点坐标为______。晶胞边长为 ，则密度为______ ( 2 3的摩尔质量为 ，阿
伏加德罗常数为 )
四、实验题：本大题共 1 小题，共 16 分。
19.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
(一)提出猜想
(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想 1和猜想 2。
猜想 1： + ( )2→ + ↑+ 2 2
猜想 2： + 4 ( )2 + 2 → 2 2 + 2 3 + 6 2
猜想 1和猜想 2均体现了甲醛的______性。
(2)乙同学类．比．乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。
用化学方程式表示猜想 3：____________________。
(二)进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测 ，反应为 + 2 3 2 2 ↓+ 4 2 3 + 2 3。
实验在如图装置中进行。反应结束后， 中生成紫红色固体沉淀物， 中银氨溶液无明显变化，气囊 鼓起。
(3)装置 中水的作用是____________________。
(4)甲同学取 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到 2溶液中，产生大量
白色沉淀。实验方案明显不合理的是______(填“甲”或“乙”)，理由是___________。
(5)已知 2 →稀硫酸 + 4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 ，其实验方案为
____________________。
(三)得出结论
(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式____________________。
五、推断题：本大题共 1 小题，共 12 分。
20.他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
回答下列问题：
(1) 的结构简式是______， 中含氧官能团的名称是______。
(2)①和③的反应类型分别是______，______。
(3)草酰氯 || || 与乙二胺( )反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为
( )
____________________。
(4)化合物 与 互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与 3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与 3发生显色反应。
则 共有______种，其中一种核磁共振氢谱为 1：2：2：2：1，其结构简式为____________。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和 1，3 丁二烯合成 的路线(其它无机试剂任选)。
____________
