江苏省邗江中学2024-2025学年度第一学期10月阶段性检测
高一化学
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1，下列物质中，含有自由移动Cl 的是
A. KClO 溶液 B.熔融态的NaCl C。NaClO 溶液 D. HCl气体
2. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤 治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 二氧化硅属于酸性氧化物
B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体
C. 氧化铝为金属氧化物
D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素
3.，某药用泡腾片溶于水时现象如下图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。 一旦放入水中，立刻产生大量CO 。下列说法正确的是
A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
B. 泡腾片是电解质
C. 大量CO 气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D. 泡腾片可以直接口服
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. Al O 熔点高，可用于制作耐火材料
B. Al(OH) 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
5 下列实验操作中，正确的是
A. 图甲检验钾元素 B. 图乙区分胶体与溶液
C. 图丙加热分解NaHCO3固体 D. 图丁分离 Fe(OH) 胶体与FeCl3溶液
6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
B.FeFe2O3 FeCl3（aq）
C.AlAl O Al(OH) D.饱和食盐水 NaHCO
7. 用NaCl 固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
8. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”，现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO HCl H SO H O
试剂b Ba(OH) KHCO Ba(OH)2 K CO
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示 气体在 表面与CO反应转化成无害气体的，过程。下列说法正确的是
将生成的 通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变
C.Pt2O2+是该反应的催化剂
D.1gCO2与 的混合气体中含有电子数为NA
10. 下列说法正确的是
A. 6.02×10 个水分子在标准状况下的体积购为2.24L
B. 11.2LCH 与18gH O中的H原子数一定相等
C. 4.0g NaOH 溶解在100mL水中所得溶液中
D. 25mL2.0mol·L·-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 SO
B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热， 晃动铝片， 内部有液态物质流动， 但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
C 向碘水中加入等体积CCl ， 振荡后静置， 上层接近无色， 下层显紫色 I 在CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液， 放在无色火焰上灼烧， 观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐
12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作
A CO (O ) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
B BaSO (BaCO ) 稀盐酸 搅拌、过滤
NaCl(MgCl ) NaOH 溶液 搅拌、过滤
D CO (CO) O 点燃
13. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系：
已知：反应②的化学方程式为
下列说法不正确的是
可能是两性氧化物
B. 反应②③是氧化还原反应
C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH
D. 水溶液中 与H 不能大量共存
14，在25℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入H 与O 的混和气体，活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1)，然后引燃H 、O 混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(图2)，如果忽略水蒸气体积，则反应前H 与O 的体积比可能是
A. 3:1 B. 4:5 C. 2:1 D. 7:2
非选择题(58分)
15、(12分)实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器 (填字母)
(1) 分离CCl 和H O: ▲ ;
(2) 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO : ▲ ;
(3) 从含少量KNO 的NaCl溶液中提取NaCl; ▲ ;
(4)分离乙酸(沸点为118℃)与乙醇 (沸点为78.4℃)的混合物: ▲ ;
(5) 除去氧化钙中的碳酸钙： ▲ ;
(6) 从碘的水溶液中提取碘； ▲ .
16. (20分) 按要求回答问题
I. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质: ①固体NaHCO ②Fe ③CaCO ④Fe(OH) 胶体 ⑤熔融的NaHSO ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
(1) 以上物质属于电解质的是 ▲ (填序号，下同)；属于非电解质的是 ▲
(2) 写出①在水溶液中的电离方程式 ▲
(3)④的实验室制备方案：将饱和FeCl 溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH) 胶体, 写出该反应化学方程式: ▲
(4)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，NaH PO 是 ▲ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
Ⅱ. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算：
(5)某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
中，核外电子总数比质子总数多则R的摩尔质量为 ▲ g·mol-1。
(7) 同温同压下, CO 和BO两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，所含氧原子个数比为 ▲ 。
(8) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe O ,3
(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 。
(2) 若取用①来配制该硫酸铜溶液，需要胆矾的质量 g；
若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为 mL。
(3) 下列主要操作步骤的正确顺序是 ▲ (填序号)
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4) 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填下列选项的编号字母)。
a. 称量时物质和砝码位置放反了 b. 转移液体时溶液未冷却
c. 摇匀后，液面下降，补充水 d. 定容时俯视刻度线
18. (16) 硫酸钠是一种基础化工原料，我国硫酸钠资源丰富，一种以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱的工艺流程如下。
(1)“混合”过程中既存在化合反应，也存在复分解反应。写出复分解反应的化学方程式： ▲ 。
(2)“吸收”时生成一种酸式盐，所发生反应的化学方程式为 。
(3) 若“混合”时使用生石灰过量，则所得纯碱粗品中含有 补充完整由含( 的纯碱粗品提纯并获得Na CO 晶体的实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解， ，得到Na2CO3晶体。(己知) 的溶解度随温度的变化如图所示)
(4) 若“混合”时使用硫酸钠过量，则所得纯碱粗品中含有 补充完整检验纯碱粗品中含有的实验方案：取少量纯碱粗品， ▲ ，则说明纯碱粗品中含有
(5) 若获得的纯碱粗品中含有少量NaHCO 、NaCl杂质, 取 样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为7.0g，向所得固体中加入 稀盐酸，固体恰好完全反应并溶解。
已知；
试计算：(写出计算过程)
该样品中N的物质的量是 ▲ mol。
假设溶液体积仍为100mL，所得溶液中的物质的量浓度是多少
参考答案
选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C B B D B D B D
11 12 13 14
D D B A
填空题
（1）C；（2）B；（3）D；（4）A；（5）E；（6）A
（1）①③⑤；⑥⑧
（2）NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4）碱式盐
（5）24L·mol-1；
（6）12；
（7）7:16；8:7；
（8）1:1
（1）500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）12.5g；21.7mL；
①③⑤②④；
（4）bd
（1）Ca(OH)2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaOH
（2）NaOH＋CO2=NaHCO3
（3）过滤，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（4）用蒸馏水充分溶解，加入过量盐酸至无气泡生成，再加入少量BaCl2溶液，若有沉淀生成
（5）0.01mol；1.1mol·-1
