/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中化学
【新情境新趋势】第五单元过关测试满分冲刺卷（B卷）
考生须知:
全卷共两大题,28小题,满分为100分。考试时间为90分钟。
全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16
卷 I
一、选择题(本大题共有20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)
1.（体验式试题）判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
2.（体验式试题）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C. 2L氢气和1L氧气反应后生成3L水蒸气。
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
3．在反应中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为 4∶27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
4.（传统文化试题）某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是 ( )
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．两种产物的质量比为 22∶9（或 9∶22）
5.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应。其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2
6.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
（“ ”表示反应前的质量，“ ”表示反应后的质量）
A．X=19
B．该反应为分解反应
C．丙可能是该反应的催化剂
D．甲、乙的相对分子质量之比可能为 1∶16
7.现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是( )
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
8.下列关于 的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数不变
C．生成的H2O与O2的分子个数比为2:1
D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17:4
9.（传统文化试题）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变
C．氧化汞、汞、氧气都是化合物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是( )
物质 a b c D
反应前的质量/g 92.0 8.0 0 1.0
反应后的质量/g 95.6 1.2 3.2 X
A.c是反应的生成物 B.b一定是化合物
C.d可能是催化剂 D.该反应属于化合反应
11.（传统文化试题）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2(OH)2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
12.（传统文化试题） N2是重要的化工原料，N2和 H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．常温下N2的化学性质很活泼
B．按个数比 1：1 进行该反应
C．中 N、H 元素的质量比为 1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
13.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2点燃 2MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
14.在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中，四种物质均为化合物
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3
D．反应前后氢原子个数之比为1:3
15.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B．该反应的生成物为混合物
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D．中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
16.CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
17.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（ ）
A. x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是化合反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
18.根据化学方程式计算解题的步骤是（ ）。
①正确写出化学方程式 ②列比例式，求未知数 ③设未知数
④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量 ⑤简明地写出答案
A．①③②④⑤ B．④①③②⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
19.下列化学反应微观示意图中，和表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
20.某物质1.6g与足量的氧气发生反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧气的质量为6.4g
B．该物质中只含有碳元素和氢元素
C．该物质中除了含有碳氢元素，还可能含有氧元素
D．该反应属于氧化反应
卷Ⅱ
二、非选择题：（本大题共8小题，共60分）
21.（体验式试题）(3分)根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出A物质的化学式_________。
（2）反应中B、C的分子个数比__________。
（3）该反应的基本反应类型是_______。
22.(10分)写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________；基本反应类型_____________。
(2)磷在空气中燃烧___________________；基本反应类型_____________。
(3)铁丝在氧气中燃烧 ________________；基本反应类型_____________。
(4)电解水___________________________；基本反应类型_____________。
(5)高锰酸钾受热分解 _______________；基本反应类型_____________。
23.（项目化试题）（5分）为验证质量守恒定律，某实验小组设计并规范地完成了以下实验。
【实验原理】
(1)锥形瓶里发生反应的化学反应式为 。
【实验现象】
(2)一段时间后，观察到铁钉表面有红色固体产生，溶液仍为蓝色，根据现象可知此时锥形瓶的溶液中除了水以外还有 （填化学式）。
(3)进一步仔细观察，发现溶液里有少量小气泡向上留出，天平最终 （填“平衡“或“向左倾斜”或“向右倾斜”）。
【提出问题】实验过程中产生的气体是什么
【继续实验】
(4)针对此问题，组员们各自进行猜想并验证，其中无意义的是______（填序号）。
A．小赵认为产生的气体是H2，他将燃着的小木条放在导管口，无明显现象
B．小钱认为产生的气体足O2，他将带火星的小木条放在导管口，无明显现象
C．小孙认为产生的气体是NH3，他将沾有酚酞溶液的滤纸条放在导管口，无明显现象
D．小李认为药品可能变质或被污染，更换后重复实验，现象与原实验相同
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在 装置中进行。
24.（体验式试题）（4分）华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答：
(1)标出SiO2中硅元素的化合价 。
(2)将石英砂粉碎的目的是 。
(3)写出流程②的化学方程式 。
(4)石英砂还可用在净水设备中，起 作用，以除去水中的不溶性杂质
25.（4分）A~G是初中化学常见物质，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示转化为另一种物质，部分反应条件已略去）。其中
B是植物光合作用产生的气体，请回答：
（1）B的化学式是 ；
（2）反应①的化学方程式分别是：
。
（3）反应③属于 （填基本反应类型）。
（4）写出B的一种用途 。
26.（项目式试题）（12分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m1
(3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】
I.氮化镁为黄色固体：
Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的 ，与试管B连接组成图3装置；
实验现象：图3试管B中的现象为 。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是 。
【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。
27.（体验式试题）（14分）为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了下面三个实验:
实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量。
实验二:将装有盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量,然后使盐酸与锌粒接触,过一会儿再称量。
实验三:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后使两种溶液接触,过一会儿再称量。
记录数据如下表:[锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]
编号 实验一 实验二 实验三
变化前 4.8g 112.6g 118.4g
变化后 8.0g 112.4g 118.4g
(1)从表面上看,这三个实验反应后的剩余物质的质量变化是实验一 (填“减小”“增大”或“不变”,下同),实验二 ,实验三 。
(2)这三个实验中, (填“有”或“没有”)不遵循质量守恒定律的反应,实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是 。
(3)从上述两例不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中,选一例提出改进思路: 。
28.（5分）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
（2）现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
人教版九年级上册《第五单元 化学反应的定量关系》单元测试卷答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B A A B A C A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C C B A D C A C
非选择题：
21.（1）N2 ；（2）3:2 ；（3）化合反应
22.（1）2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ ；化合反应 （2）4P + 5O2 点燃 2P2O5 ；化合反应
（3）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ；化合反应 （4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ；分解反应
（5）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；分解反应
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)CuSO4、FeSO4 (3)向右倾斜 (4)C (5)密闭
24.(1)(2)使石英砂与焦炭充分反应(3)(4)过滤
25.（1）O2 ；（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ；（3）化合反应 ；（4）炼钢（医疗急救、气焊、气割等）
26.(1)m2比m1多了参与反应的氧气质量 ；(2)注意装置密封
(3)水/H2O ； 试管B溶液变红 ； 相同条件下，氧气比氮气活泼 ； 大于
27.(1)增大 减小 不变
(2)没有 三 实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量;实验二生成的氢气逸散到空气中,未被称量(合理即可)
(3)实验一应将镁条在密闭容器中点燃后再称量(合理即可)
28.（1）减少
解：（2）设现需要制得3.2 g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x = 136 g
答：现需要制得3.2 g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136 g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
