化学
参考答案、提示及评分细则
1.ANO5中的N元素处于最高价态无法继续被O,氧化，A项错误；铝粉与NaOH溶液反应生成气体，且碱
性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，B项正确：纳米铁可以有效除去水中的氧气的原
因是纳米铁表面积较大，与氧气接触面积较大，因此纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关，C项
正确；用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点，D项正确。
2.D
是NH的球棍模型，A项错误；Na的结构示意图
B项错误；HO是共价化合物，
用电子式表示其形成过程为H×+·O·+×H一→HOXH,C项错误：分别向MgC、AIC溶液中滴加
NOH溶液，前者生成白色沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，说明碱性：Mg(OH):>
Al(OH):,故金属性：Mg>A1,D项正确
3.CLi在O,中燃烧得到LO,A项错误；金属钠与水剧烈反应，其加热生成的过氧化钠与二氧化碳和水反
应，故金属钠起火不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖灭，B项错误；因氨气催化氧化的产率高，且氨气催
化氧化形成的NO可进一步氧化生成NO2,NO2用水吸收生成硝酸，所以工业上主要采用氨气的催化氧化
制取硝酸，C项正确；高温下，铁与水蒸气反应生成FO,和H,D项错误。
4.C制粗硅：SO,十2C商温Si十2C0个，A项错误：光照条件下，CH,与C发生取代反应生成氯代烃和氯化
氢，B项错误；S在O2中燃烧只能生成SO2,D项借误，C项正确。
5.C CH2O中碳元素的化合价为0，转化为CO2时碳的化合价升高，该反应生成22gCO2(0.5mol),转移电
子数目为2N,A项错误：葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为5NA,B项错误；100g
质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol,其中含有1 mol O-H键，含水54g(3mol),其中含有
6molO一H键，故其O一H键总数日为7V,C项正确；标准状况下，CHOH为液体，D项错误。
6.A因为Fz的氧化性强于Br2,故F2与H2在暗处会发生爆炸，Br2与H加热时会缓慢反应，A项符合题意：铜
盐有毒能使蛋白质变性，Cu(OH)zCO3不能用于治疗胃酸过多症，B项不符合题意；熔融A1C1不导电，熔融
AO能导电，所以工业上电解熔融A山O治炼铝，前后无因果关系，C项不符合题意：镁粉加入小苏打溶液
中快速产生气体，与小苏打溶于水吸热无关，因为相同条件下，温度越低，反应速率越慢，D项不符合题意。
7.BFe2+具有还原性，硝酸具有氧化性，稀硝酸溶解FeO发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和HO,A项错
误；向NCO溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO十H+一HCO。,B项正确：向硅酸钠溶
液中滴加盐酸制备硅酸胶体：SO十2H+HSO(胶体)，C项错误；氯气能用于自来水的杀菌消毒：C12
+HO一H+CI+HCIO,HCIO是弱电解质，D项错误。
8.A图Ⅱ中形成原电池，化学反应速率会加快，相同时间内锌片质量诚少更多，故b>α，A项正确：图I中化
学能主要转化为热能，图Ⅱ中化学能主要转化为电能，所以图I中溶液的温度更高，B项错误：相同时间内，
【高三年级调研考试一·化学参考答案第1页（共4页）】
25-X-037C新高中创新联盟TOP二十名校高三10月调研考试
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是
A．利用臭氧的氧化性处理污水中的
B．用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
C．纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关
D．用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点
2．氮化铝（AlN）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN＋NaOH＋3H2O
Na[Al（OH）4]＋NH3↑。下列说法正确的是
A．NH3空间填充模型：
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示H2O的形成过程：
D．用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱
3．下列叙述正确的是
A．Li在O2中燃烧得到Li2O2
B．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
C．化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
D．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H2
4．物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是
A．制粗硅：SiO2＋CSi＋CO2↑
B．制CCl4：CH4＋2Cl2CCl4＋2H2
C．制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O
D．制SO3：2S＋3O2（过量）2SO3
5．已知C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该反应生成22 g CO2，转移电子数目为4NA
B．1 mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NA
C．100 g质量分数46％的乙醇溶液含有O－H键数目为7NA
D．标准状况下，22．4 L C2H5OH共用电子对数目为8NA
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
7．下列离子方程式正确的是
A．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：＋H＋
C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体：＋2H＋H2SiO3↓
D．氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
8．某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图Ⅰ、图Ⅱ所示的两个实验。
已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2 min内图Ⅰ、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为a g和b g（a≠b）。下列有关说法正确的是
A．b＞a
B．消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ＞图Ⅰ
C．2 min时，图Ⅰ中溶液的pH大于图Ⅱ的pH
D．若图Ⅰ中的锌换成粗锌，与图Ⅰ装置相比，反应速率不变
9．化合物（YX4）2W2Z8能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C．简单阴离子的还原性：Z＞W D．X、Y、W三种元素能组成离子化合物
10．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿（FeTiO3中Ti为＋4价）为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是
A．“氯化”时矿料（FeTiO3＋C）与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行
B．“氯化”时理论上参加反应的Cl2与CO物质的量之比为7 ：6
C．Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行
D．流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取
11．下列操作、现象和结论均正确的是
12．白色固体样品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是
注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。
A．X可能是Na2S2O3
B．X可能是Na2SO3和Na2S2O3
C．溶液2中的阴离子不可能含有S2－和OH－
D．向溶液3中加入Ba（OH）2溶液，可能会产生白色沉淀
13．乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
C2H4↑＋H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2。某兴趣小组在实验室模拟该反应并用下列装置检验反应产物（H2O除外）。关于各装置的作用，下列说法正确的是
A．甲和乙均可以用于SO2的检验 B．丙可以用于SO2和CO2的鉴别
C．连接装置时，乙一定与丁相邻 D．可以先检验C2H4，再检验CO2
14．实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________；干燥氨气常用的干燥剂是__________（填名称）。
（2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图1装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口__________（填“a”或“b”），理由是__________。
（3）某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色物质（经检验为Cu）；无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式：__________；若固体质量减少4．8 g，则参加反应的氨气的体积为__________L（标准状况）。
②该装置存在明显缺陷，改进措施为__________。
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：__________。
16．（14分）某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。
查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的K2MnO4；K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应。
回答下列问题：
（1）“熔融”阶段所发生的反应__________（填“能”或“不能”）在耐高温石英坩埚中进行，其原因是__________。
（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热MnO2和KClO3混合物，一段时间后再加入KOH”，甲同学的观点__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。
（3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是__________。
（4）写出K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式：__________。
（5）“系列操作”的具体内容为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理论上生成H2的体积为4．48 L（标准状况下），则生成KMnO4的质量为__________g。
17．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO3为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO3的装置及药品如图所示（夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是__________。实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是__________。
（2）装置C中反应需要控制温度在35℃以下，其原因是__________；写出生成FeCO3的离子方程式：__________。
（3）装置D的作用是__________。
（4）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。
①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是__________。
②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是__________。
（5）将FeCO3样品溶于足量的酸中，然后用KMnO4标准液滴定，就可以测定样品中
Fe2＋的百分含量。上述过程中所用的酸可以是__________（填字母）。
a．氢碘酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓盐酸
18．（15分）FeSO4·7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。
已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物；
②吸收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的过饱和溶液。
回答下列问题：
（1）煅烧前黄铁矿要粉碎，其目的是__________。
（2）滤渣Ⅰ的成分是__________（填化学式）。
（3）在“还原”步骤中，发生主要反应的离子方程式为__________。
（4）列举：Na2CO3在工业上的用途：__________（填2种即可）。
（5）得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2、__________（写化学方程式）。
（6）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取80．00mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入0．01000 mol·L－1的碘标准液，反应完全后，共消耗12．00 mL碘标准液。则该样品中Na2S2O5的残留量为__________mol·L－1（计算结果用m×10－n形式表示，其中1≤m＜10，n为正整数，＋2I2＋3H2O＋4I－＋6H＋）。有同学认为，该测定实验可以用酸性KMnO4标准液代替碘标准液进行实验，该同学的观点__________（填“正确”或“错误”），其原因是__________。
