德阳市博雅明德高级中学 2024-2025学年秋学期 23级 9月月考 5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H2 H1 的是（ ）
化学试卷 A． 2H2 g O2 g 2H2O g H1； 2H2 g O2 g 2H2O l H2
考试时间：75分钟 满分：100分 B．S g O2 g SO2 g H1；S s O2 g SO2 g H2 ；
一、选择题（每道题只有一个答案正确，共 14小题，每小题 3分，共计 42分）
C．C s 1 O2 g CO g H1；C s O2 g CO2 g H1 2．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义， 2
下列说法正确的是（ ）
D．H2 g Cl2 g 2HCl g H1； 2H2 g 2Cl2 g 4HCl g H2
A．全合成过程一定包含能量的变化
6．关于盐酸与 NaOH 溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是（ ）
B．使用催化剂能提升全合成过程反应物的转化率 ．．．
C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
D．全合成的第一步为吸热反应，则该步反应物的键能总和低于生成物的键能总和 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
2．下列反应的热效应变化符合下图所示的是（ ）
C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
A．铁粉与稀硫酸反应 B．石灰石高温下分解
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热 H偏大
C．乙醇燃烧 D．NaOH 溶液与盐酸反应
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI g H2 g I2 g 。若 c HI 由0.1mol L 13.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为 Q1 kJ；若
1 1 1
生成气态水放出的热量为 Q2 kJ，那么 Q1 与 Q2 的大小关系是 （ ） 降到 0.08mol L 时，需要 20s，那么 c HI 由0.08mol L 降到0.07mol L 时，所需反应的时间为（ ）
A Q Q B Q Q C Q =Q D A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s． 1＞ 2 ． 1＜ 2 ． 1 2 ．不能确定
8．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
4. 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量
A. 由 C(金刚石)=C(石墨) H=-1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
B. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤
C. CH4 的燃烧热是 890.3kJ/mol，则表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
D. 已知 1mol SO2 在 O2 中完全反应放出 49.15kJ 的热量，则 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-98.3kJ/mol
1
{#{QQABbQQEogCAAJBAAAhCQwF4CEGQkACAAYgOBFAIMAAASAFABCA=}#}
9．下列事实，不．能．用勒夏特列原理解释的是（ ） 13．在恒容密闭容器中发生反应：CH 4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H 2O(g) 。下列说法能作为判
A．反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）
B．合成 NH3的反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
A．容器内混合气体的总质量保持不变
C．溴水中存在平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅
D．对反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．v 正(NO2)=v 逆(CO2)
10．4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
C．容器内压强保持不变
2A g B g 2C g 。若经 2s 后测得 C 的浓度为0.6mol L 1，现有下列几种说法：
D．单位时间内，消耗 amolNO2 的同时生成 amolNO
①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3mol/(L·s)②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(L·s)
1 3
14．铁触媒催化合成氨的反应可表示为 N2(g)+ H2(g) NH (g)，该反应历程如下图所示，其中吸
③2s 时物质 A 的转化率为 70％④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L 其中正确的是（ ） 2 2 3
A B C D 附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法错误的是（ ）．①③ ．①④ ．②③ ．③④
11．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2 在某种催化剂表面与水反应的
热化学方程式为 2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关
说法正确的是（ ）
A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程
B．该反应的ΔH=-46 kJ/mol
A．该反应的焓变 H＜0 B．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目少 C．历程中只涉及到共价键的断裂与形成
C．降低温度，活化分子数目增多 D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高
D．反应Nad +3Had =NHad +2Had 在历程中速率最慢
12．在密闭容器中进行反应 X+2Y 2Z，已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、
0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A．X 为 0.2mol/L B．Y 为 0.5mol/L C．Y 为 0.1mol/L D．Z 为 0.35mol/L
2
{#{QQABbQQEogCAAJBAAAhCQwF4CEGQkACAAYgOBFAIMAAASAFABCA=}#}
二、填空题（共 4道题，共计 58分） A．降低温度 B．增加CO2 的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇
15．（每小题 4 分，共计 16 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(3)为比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关
（1）1mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 157.3kJ 的热量。
问题：
。
（2）4g 硫粉（摩尔质量为 32g/mol）在氧气中完全燃烧生成 SO2气体，放出 37kJ 的热量。
。
（3）CH2=CH2气体是衡量一个国家石油化工产业水平的重要标志，已知其燃烧热是 1411kJ/mol。
。
①定性分析：如图甲可通过观察 的现象，定性比较得出结论。有同学提出
（4）工业上常以水煤气( CO和H2 )为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH1=-221.0kJ mol-1； 将 CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理，其理由是 。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ mol-1，则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式 ②定量计算：如图乙可通过测定相同时间内产生的气体体积大小来比较催化效果，也可以通过
为 。 达到此目的。
16．（14 分）回答下列问题。 17．（12 分）I．(1)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，
(1) 1 mol CO 3 mol H 其热化学方程式为 COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H，相关的化学键键能数据如下表所示：则该反
一定条件下，在 2L密闭容器中充入 2 和 2 ，发生反应：
应的△H 为 。
xCO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H 2O(g) 。测得CO2(g) 和CH3OH(g) 的物质的量随时间变化如图所示。
化学键 C=O(CO2) C=O(COS) C=S(COS) H S H O
E/( kJ mol 1) 803 742 577 339 465
Ⅱ．反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，ΔH1= akJ mol 1，平衡常数为 K；测得在不同温度下，K 值如表：
温度/℃ 500 700 900
（1）x= ；0~10min内CO2的平均反应速率 v CO2 = mol/(L min) ，平衡时H2
K 1.00 1.47 2.40
的转化率为 。
(2)若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 2 mol L 1，则 CO 的平衡浓度为 ，CO2转化率
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
为 。
3
{#{QQABbQQEogCAAJBAAAhCQwF4CEGQkACAAYgOBFAIMAAASAFABCA=}#}
(3)反应中的 a 0(填大于、小于、等于)。 测得混合气体的压强为开始时的 0.7，则平衡时氢气的转化率 _______（用百分数表示），平衡常数 K
的值为______（保留一位小数），能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
(4)700℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________。
a．容器内压强保持不变 b．容器内的密度保持不变
A．缩小反应器体积 B．通入 CO2
c．混合气体中 c(NH3)不变 d． v正 N2 2v NH逆 3
C．升高温度到 900℃ D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）工业上可利用 CO 来生产燃料甲醇：
(5)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中φ是混合物中 CO 的含量，T 为温度)。
（5）已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
温度/℃
化学反应 平衡常数
A． B． C． 500 800
① 2H2 g CO g CH3OH g H1 K1 2.5 0.15
18 16 Ⅰ ②H2 g CO2 g H2O g CO g H K 1.0 2.50．（ 分）（ ）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： 2 2
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92kJ/mol；据此回答以下问题：
③3H2 g CO2 g CH3OH g H2O g H3 K3
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所
示： ①利用盖斯定律可知反应①与②可推导出反应③，则它们的反应热的关系满足 H3 = ___________， 平衡
实验 H2浓度(mol/L) 常数 K3=__________（用 K1、K2表示）。
温度/℃
序号 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
（1）实验 1 中，50min 时向容器中充入一定量 He，则正反应速率_____（填“增大、减小或不变”）。
（2）实验 2 中，前 20min 内以 NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为______________。
（3）比较实验 1 和 2，说明实验 2 隐含的条件是______________。
（4）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，
4
{#{QQABbQQEogCAAJBAAAhCQwF4CEGQkACAAYgOBFAIMAAASAFABCA=}#}博雅明德高级中学24学年秋学期
高二9月月考化学答案
选择题
ABBAB CDDDB BDCA
填空题
15.（1）Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol
（2）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol
（3）CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1411kJ/mol
（4）+=CO(g)+H2(g) +131.3
16.(1) 1 0.0375 75%
(2)BC
（3）气泡产生的快慢 控制阴离子相同，避免SO42-带来的干扰（合理即可） 产生相同体积的气体所用的时间
17.(1) 35 kJ mol 1
(2)1 mol L 1 50%
(3)小于
(4)BC
(5)A
18.（1）不变
（2）0.024mol/(L·min)
（3）加入更高效催化剂
（4）60% 2.1 a、c
（5）①△H3=△H1+△H2 K3=K1·K2
